金属防护和废金属回收利用

第三节金属的防护和废金属回收人类生活离不开金属因生锈而报废的铁锅炉因生锈而倒塌的高压电铁塔生锈铁栏杆锈迹斑斑的海轮钢铁锈蚀与哪些因素有关呢？铁要和氧气、水同时接触才会生锈。你会设计实验验证铁生锈的条件吗？实验探究：铁生锈条件的探究提出问题：铁生锈要具备哪些条件？猜想与假设：铁生锈可能是铁与空气中的氧气、水等物质的反应铁生锈条件的探究实验探究：④醋酸浸过①干燥空气中②全浸在水中③一半在水中⑤食盐水中氧气水水氧气水氧气醋酸水氧气氯化钠收集证据收集证据收集证据半浸没在水中干棉球下面有干燥剂铁与氧气和水接触锈蚀铁只与氧气接触不锈通过①③试管中实验现象的对比，说明铁生锈需要水③①半浸没在水中完全浸没在冷却的沸水中铁与氧气和水接触锈蚀铁只与水接触不锈通过②③试管中实验现象的对比，说明铁生锈需要氧气③②被酸浸没过半浸没在食盐水中半浸没在水中通过③④对比，说明酸能加快铁生锈的速度通过③⑤对比，说明食盐能加快铁生锈的速度铁与氧气水和酸接触严重锈蚀铁与氧气水和食盐接触严重锈蚀铁与氧气和水接触锈蚀④⑤③1、铁生锈的条件与氧气、水同时接触得出结论——缓慢氧化。酸溶液、氯化钠溶液能加速铁的生锈速度。小明知道了钢铁生锈的条件，面对自行车上的铁锈，心想：1、铁锈是混合物还是纯净物？它的成分是什么？铁锈是什么颜色？2、铁锈覆盖在铁的表面，它会对里面的铁有保护作用吗？要除去吗？铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色.自学与思考阅读教材P128页“活动与探究”上面一段以及129页“拓展视野”，思考回答下列问题：1、铝为什么可以“自我保护”？形成致密而结实的氧化铝保护膜。“电化铝”铝表面形成加厚氧化铝保护层的铝材料。小明用砂纸除去了铁锈，面对重新露出光泽的自行车他微笑了。可是为了防止自行车再生锈他该怎么做呢？车身喷涂油漆链条涂防锈油钢圈上镀其他有保护作用的金属隔绝氧气、水等物质如制成不锈钢2.金属表面覆盖一层保护膜(穿外衣)3.改变钢铁的内部结构1.保持表面洁净干燥钢内部添加铬、镍等二、防止铁生锈的方法镀锡、镀锌、镀铬刷或喷油漆涂油烧涂搪瓷烤蓝制成不锈钢如果几年以后，小明自行车因锈蚀无法使用了，那锈蚀的自行车我们该怎么处理呢？能随意丢弃吗？三、废金属的回收利用1、什么是废金属?3、废金属的回收利用有什么重要意义?看书思考:2、废金属随意丢弃有什么危害？三.废金属的回收和利用1、废金属：是指冶金工业、金属加工业和生活中废弃的金属碎屑、碎块,锈蚀和报废的金属物品.2、废旧金属的危害（1）极大的资源浪费（2）严重的环境污染3、回收金属的重要意义（1）节约资源（2）保护环境知识卡：垃圾变资源北京的生活垃圾中，每天约有180吨废金属可回收。铝制易拉罐再制铝，比用铝土提取铝少消耗71％的能量，减少95％的空气污染。废电池混在垃圾中，不仅污染环境，而且也是浪费。全国电池年消耗量为30亿只，因无回收而丢失铜740吨、锌1.6万吨、锰粉9.7万吨。知识卡：回收废电池金属资源保护的途径:①废旧金属回收、利用；②大量开发和使用代用品，如塑料；③防止金属锈蚀；④合理开采矿物等。金属回收标志金属资源保护的途径:①废旧金属回收、利用；②大量开发和使用代用品，如塑料；③防止金属锈蚀；④合理开采矿物等。课堂小结一、钢铁的锈蚀及其防护1、钢铁锈蚀的条件：铁与水、氧气等物质的作用注意：酸溶液、氯化钠溶液会加速铁的锈蚀2、防止钢铁生锈的措施：（1）保持金属表面清洁干燥。（2）在铁制品表面覆盖保护层。刷漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、铬、锡（3）制成不锈钢二、废金属的回收利用：1、危害（1）浪费资源（2）有毒金属铬、汞对环境的污染2、意义节约资源、保护环境课堂巩固1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（）A、在干燥、致密、不透气的土壤中B、在潮湿、疏松、透气的土壤中C、在潮湿、致密、不透气的土壤中D、在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中A2.为了防止钢铁制品锈蚀，下列措施不当的是（）A、在铁制品表面镀上一层锌B、在车船的表面喷涂油漆C、将使用后的菜刀用布擦干D、用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净D3.垃圾是放错了地方的“宝藏”，为了节约资源和保护环境，应实施垃圾分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A、金属和合金B、化合物C、氧化物D、非金属A4.食品包装盒中常放有一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。试推测：粉末状物质是什么？其作用原理是什么？铁粉，利用铁生锈可以把水、氧气反应掉，从而起到防潮和防氧化作用。5.某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：含铜废物黑色固体及残留物硫酸铜、水及不溶物滤液浅绿色溶液及红色沉淀物红色粉末灼烧（1）稀硫酸、加热（2）过滤铁屑过滤过程⑴得到的残留物不溶于水和稀硫酸。请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式。⑴____________________________________________________⑵____________________________________________________⑶____________________________________________________2Cu＋O22CuO△CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2OFe＋CuSO4====FeSO4＋Cu铁生锈——放热【设计与实验】借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如图所示：（1）实验较长时间后，发现试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。B水Bo2（2）从优化实验的角度考虑，实验是多余的，原因是。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为氧气。（3）D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为；从D试管实验中获得的结论是。O2和CO2H2O是铜生锈的必要条件之一水o2A他只考虑了水这个单一条件【评价与改进】我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是..。【反思与小结】通过铜片锈蚀条件的探究实验,我得铜锈蚀条件是：。另取一支试管，放入铜片，加入少量蒸馏水浸没部分铜片，充入CO2后，塞紧橡皮塞，放置对比观察（图）水o2铜生锈是铜与H2O、O2、CO2共同作用的结果。