人教版初中化学第十单元知识点(B4版)

1、1（第十单元——酸和碱“知识点”）2（第十单元——酸和碱“知识点”）第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（一）1.能选出酸碱盐类物质（纯净物→化合物→酸、碱、盐、氧化物）：⑴常见酸碱盐的组成标志：酸→H+酸根，碱→金属元素+OH，盐→金属元素/铵根+酸根。⑵下列属于酸的是ABCDEFG，属于碱的是HIJKLM，属于盐的是NOPQRSTUVWX。A.盐酸．HCl，B.硫酸．H2SO4，C.碳酸．H2CO3，D.硝酸．HNO3，E.柠檬酸．，F.果酸．，G.醋酸．。H.氢氧．．化钠NaOH，I.氢氧．．化钾KOH，J.氢氧．．化钙Ca(OH)2，K.氢氧．．化铜Cu(OH)2，L.氢氧．．化镁Mg(OH)2，M.氢氧．．化铝Al(OH)3。N.碳酸钠Na2CO3，O.碳酸钙CaCO3，P.碳酸氢钠NaHCO3，Q.氯化钠NaCl，R.氯化钾，S.硫酸铵，T.硝酸铵，U.高锰酸钾，V.氯酸钾，W.亚硫酸钠Na2SO3，X.硝酸银。⑶酸碱盐水溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子。糖、酒精、油类不导电。2.酸碱指示剂：紫色石蕊试液特点：遇酸变红、遇碱变蓝。无色酚酞试液特点：遇碱才变红。注意：碳酸。

2、钠俗名叫纯碱，虽是盐类物质却显碱性。3.盐酸：考试若规定“写化学式”方能填写HCl，否则必须“写名称”。⑴是有刺激性气味的液体，因易挥发所以应密封保存；打开浓盐酸时，瓶口会出现白雾。⑵盐酸用途：除去金属表面锈，胃液中所含能助消化的酸就是盐酸。4.浓硫酸：⑴是无色无味液体，因有吸水性→应密封保存，做干燥剂（但不能干燥氨气），若浓硫酸敞口放置，其质量将变大，浓度将变小。⑵有极强腐蚀性，若溅到身上立即用大量水冲洗，再涂3%~5%碳酸氢钠溶液；检验浓硫酸的方法是把木条伸入其中，木条变黑则是浓硫酸。⑶溶于水能放出大量热，向浓硫酸中加水时，水会沸腾、液滴飞溅，所以正确稀释方法是将浓硫酸慢慢倒入水里并不断搅拌。【附】：⑴常见元素化合价：+1价：H、K、Na、Ag；+2价：Ca、Mg、Ba、Cu、Zn；—1Cl、—2O、+3Al；2、3Fe，2、4C，多价S和N；单质0价永不变。(+2价铁读作亚铁)⑵原子团化合价：+1价：NH4；—1价：OH、NO3；—2价：SO4、CO3、SO3。课题1常见的酸和碱（二）————稀盐酸、稀硫酸的化学通性（都含H+）1.酸能使石蕊试液变红，使酚酞试液不变色。2.酸+金。

3、属→盐+H2↑：反应类型均为置换反应。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。3.酸+金属氧化物→盐+H2O：※盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O，反应现象：铁锈消失，得到黄色溶液；※稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O硫酸倒入氧化铜中：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O→现象：黑色固体消失，得到蓝色溶液；FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液均为浅绿色；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液均为蓝色；FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液均为黄色。4.酸+碱→盐+H2O，均为复分解反应（两化合物==另两化合物：AB+CD==AD+CB）。用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：NaOH+HCl=NaCl+H2O。用氢氧化钠中和石油产品中的残余硫酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。用熟石灰处理泄漏的浓盐酸：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。用熟石灰处理污水中的硫酸：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2。

4、O。用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。5.酸+盐→新盐+新酸，下方反应虽生成三种物质，但反应类型均为复分解反应。实验室里制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。用碳酸钠治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。现象均为：产生气泡用碳酸氢钠治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。6.证明混合液中含酸可加入：石蕊试液→显红色，锌粒→冒泡，碳酸钠→冒泡。7.利用“灼烧法、酸跟金氧反应、湿法冶金”测定金属混合物：某工业垃圾中含有铜、氧化铜、铁、木炭、泥沙。混合均匀研碎后，请设计实验探究该垃圾中铜元素的质量分数。称取样品质量m1，在空气中充分灼烧，冷却后加入稀硫酸至固体不再溶解。过滤除掉泥沙，向滤液中加入过量铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，用磁铁吸出铁粉称量所得铜的质量为m2。利用mm12×100%即可算出样品中铜元素质量分数。课题1常见的酸和碱（三）————氢氧化钠、氢氧化钙的化学通性（都含OH—）1.氢氧化钠。

5、（俗名叫烧碱、火碱、苛性钠）：⑴白色固体，易溶，且溶于水时能放出大量热；⑵因有极强腐蚀性，沾到身上后用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；⑶因有吸水性，可做某些气体干燥剂。⑷用途：除油污、造纸等。2.氢氧化钙（俗名叫熟石灰、消石灰）：⑴白色粉末，微溶；石灰沙浆可用来抹墙。⑵生石灰跟水反应方程式CaO+H2O=Ca(OH)2；→放出大量热、水沸腾、块状变成粉末状。⑶因生石灰能把水分反应掉，常做食品干燥剂；实验室常把“氢氧化钠+生石灰”组成碱石灰做某些气体干燥剂，但CO2、HCl能与碱类反应，所以应用浓硫酸干燥。3.碱溶液能使石蕊变蓝，使酚酞变红。【注】：Mg(OH)2、Cu(OH)2不溶性碱只能跟酸反应。4.碱+非金属氧化物→盐+H2O：对应酸根：CO2→CO3，SO2→SO3，SO3→SO4；均显—2价。用石灰水检验CO2的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。用氢氧化钠溶液吸收CO2的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。用氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。Na2SO3叫亚硫酸钠。用氢氧化钠溶液吸收SO3的化学方。

6、程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。5.碱+酸→盐+H2O：反应类型均为复分解反应。用盐酸溶解氢氧化镁沉淀：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。6.碱+盐→新碱+新盐：反应类型均为复分解反应。熟石灰和碳酸钠溶液混合：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（现象：产生白色沉淀）。烧碱溶液与硫酸铜溶液混合：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（现象：产生蓝色沉淀）。3（第十单元——酸和碱“知识点”）4（第十单元——酸和碱“知识点”）7.⑴区分Ca(OH)2和NaOH溶液可用的试剂是：CO2或碳酸钠溶液。⑵①烧碱应密封保存，因为烧碱能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中二氧化碳反应而变质，有关的反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。②生石灰(CaO)应密封保存，反应为CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。8.有关氢氧化钠变质的探究：⑴请设计三个实验探究某瓶氢氧化钠是否变质/或证明变质产生碳酸钠。法一：用试管取少量加入足量．．稀盐酸，产生气泡则变质。（法一用酸）法二：用试管取少量滴加C。

7、a(OH)2溶液，产生白色沉淀则变质。（法二用碱）法三：用试管取少量滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀则变质。（法三用盐）⑵探究某氢氧化钠溶液中，溶质的成分。【有关NaOH、Na2CO3的混合探究方法】：用试管取少量溶液先加入过量氯化钙溶液，充分反应后向上层清液中滴加酚酞试液。若产生沉淀但液体不变红则溶质只含Na2CO3，若无沉淀但液体变红则溶质只含NaOH，若产生沉淀且液体变红则溶质为Na2CO3和NaOH。⑶若氢氧化钠已变质，则除杂质的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。9.实验室有一瓶久置的生石灰，经检验已完全变质。请用化学方法探究该瓶固体成分，填写下表。【有关Ca(OH)2、CaCO3的混合探究之法】：实验操作实验现象结论用试管取少量固体溶解后滴加酚酞试液；再取少量加入足量．．稀盐酸液体变红，产生气泡液体变红，无气泡产生液体没变红，产生气泡则固体是氢氧化钙和碳酸钙则固体是氢氧化钙则固体是碳酸钙10.化学活动小组同学用右图所示的装置进行实验（装置气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。⑴锥形瓶中能看到的现。

8、象是澄清石灰水倒流入瓶中并产生白色沉淀；⑵根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？不能，因为二氧化碳溶于水后瓶内压强也会变小使石灰水倒流，且二氧化碳也能与石灰水反应产生白色沉淀。⑶探究反应后锥形瓶内溶质组成，填表。【有关NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2的混合探究之法】：实验操作预期的现象结论①过滤后用试管取少量滤液加入氢氧化钙溶液；*②再用试管取少量滤液加入碳酸钠溶液。*产生白色沉淀则溶质为氢氧化钠和碳酸钠；产生白色沉淀则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙；若上述实验均无明显现象则溶质只有氢氧化钠。11.【判断常见酸碱盐混合液溶质的思维方法】：①混合后产生二氧化碳气泡则无碱剩余；产生碳酸钙沉淀则无酸剩余；若无碳酸钙沉淀则必被酸反应变成可溶性氯化钙等，有氯化钙则必无碳酸钠等碳酸盐；②要知道：生成物一定有，而一定有的物质无须验证；反应物可能剩余，但能反应的两大种群物质不可能同时剩余共存。课题2酸和碱的中和反应（一）1.⑴“酸+碱==盐+水”叫中和反应——不是反应类型；中和反应均属于复分解反应。⑵重要中和反应：用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：NaOH+HCl=NaCl+H2。

9、O。用氢氧化钠中和石油产品中的残余硫酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。用熟石灰中和盐酸：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。用熟石灰处理污水中的硫酸：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。⑶由上可见，酸碱中和本质是：H+和OHˉ反应，生成H2O的过程。2.很多酸碱混合时没有任何现象，需借助酸碱指示剂才能证明发生中和反应。请设计实验证明：氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应：用烧杯取适量氢氧化钠溶液滴入酚酞试液后，逐滴加入盐酸并不断搅拌。红色消失则证明二者反应了。3.中和反应应用实例（记住三个）：⑴用熟石灰改良酸性土壤。⑵用熟石灰处理酸性污水。⑶用氢氧化镁（或氢氧化铝）治疗胃酸过多。⑷可用氨水处理蚊虫叮咬，其原理是氨水显碱性，能中和蚊虫分泌出来的蚁酸而减轻痛痒。课题2酸和碱的中和反应（二）1.pH与酸碱性的关系：粗略测定一杯溶液酸碱度常用pH试纸。⑴pH数值在0~14之间；酸性pH(＜)7→能使石蕊试液变红；碱性pH(＞)7→能使石蕊试液变蓝、使酚酞试液变红；中性pH(＝)7→不能使石蕊试液、酚酞试液变色。⑵规律：向“酸性”溶液中不断加入水、或碱性溶液，酸。

10、性将减弱，pH将变大。向“碱性”溶液中不断加入水、或酸性溶液，碱性将减弱，pH将变小。2.用pH试纸测pH的方法（只能“粗略”测到整数位）：测花盆中土壤pH的方法：用烧杯取适量土样加水溶解，用玻璃棒取少量滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可测出pH。3.pH常识：⑴正常雨水的pH为5.6，原因是空气中CO2与雨水反应生成碳酸而显酸性，有关方程式为CO2+H2O==H2CO3；酸雨的pH是小于5.6，原因是空气中SO2和NO2过多，跟雨水反应生成较多的酸。⑵测pH时，若pH试纸润湿了，则盐酸、硫酸等酸性溶液的pH将偏大，氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液的pH将偏小；氯化钠、氯化钙中性溶液的pH将无影响。止水夹氢氧化钠溶液CO2中性碱性酸性强强澄清石灰水。