盐类的水解及应用课件

盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及其规律知识点一盐类的水解及其规律1．盐类的水解知识点一盐类的水解及其规律2．水解方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。例如：Na2CO3的水解离子方程式：__________________________。(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。例如：FeCl3的水解离子方程式：___________________________。(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：__________________________________。CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑知识点一盐类的水解及其规律3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否－中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性知识点一盐类的水解及其规律4．酸式盐溶液酸碱性的判断(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。电离程度小于水解程度，溶液显碱性如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)使c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性电离程度大于水解程度，溶液显酸性如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)使c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性同理NaH2PO4溶液亦显酸性电离程度等于水解程度弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后，其水溶液接近于中性知识点一盐类的水解及其规律5．水解常数与电离常数的关系MA表示强碱弱酸盐，则A－水解的离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝cHA·cOH－cA－＝cHA·cH＋·cOH－cA－·cH＋＝KWKa(Ka为HA的电离常数)由于HA电离出的A－与H＋浓度近似相等，平衡时c(HA)又可看成是c(HA)溶液的浓度c，则Ka＝c2H＋c，c(H＋)＝c·Kamol·L－1。同理：强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数与弱碱电离常数(Kb)之间的关系：Kh＝KWKb。知识点一盐类的水解及其规律对点训练知识点一盐类的水解及其规律1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(3)已知酸性：HFCH3COOH，所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF()(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()×××√√√知识点一盐类的水解及其规律2．按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性：_________________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性：____________________________________________________________________________________。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：____________________________________________________。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体：__________________________________________________。(5)NaHS溶液呈碱性的原因：__________________________。(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是___________________________(用离子方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是__________________________________。Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－(主)、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(次)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋HS－＋H2OH2S＋OH－Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋知识点一盐类的水解及其规律3．室温下0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度D．室温下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度解析：室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NH＋4相互促进水解，所以0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。知识点一盐类的水解及其规律4．25℃时，H2SO3HSO－3＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝____________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中cH2SO3cHSO－3将______(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：H2SO3的电离常数表达式为Ka＝cHSO－3·cH＋cH2SO3＝1×10－2，水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，NaHSO3的水解反应的平衡常数Kh＝cH2SO3·cOH－cHSO－3＝cH2SO3·KWcHSO－3·cH＋＝KWKa＝1×10－141×10－2＝1×10－12。由Kh＝cH2SO3·cOH－cHSO－3得cH2SO3cHSO－3＝KhcOH－，加入I2后，HSO－3被氧化为H2SO4，c(H＋)增大，c(OH－)减小，Kh不变，所以cH2SO3cHSO－3增大。1×10－12增大知识点一盐类的水解及其规律知识点二盐类水解的影响因素及应用知识点二盐类水解的影响因素及应用1．影响盐类水解的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。例如：酸性CH3COOH＞H2CO3――→决定相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为＞。(2)外因[以Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋为例]因素及其变化水解平衡水解程度c(H＋)pH温度升高____________________浓度加FeCl3(s)____________________加水稀释____________________外加酸碱通HCl____________________加NaOH(s)____________________NaHCO3CH3COONa右移增大右移右移右移增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小左移知识点二盐类水解的影响因素及应用提醒知识点二盐类水解的影响因素及应用①水解平衡右移，水解程度不一定增大。②水解程度增大，水解产生的离子浓度不一定增大。2．盐类水解的“十大”应用水解的应用实例原理判断溶液的酸碱性FeCl3水溶液显酸性Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判断离子能否共存Fe3＋与CO2－3不能大量共存2Fe3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑制备胶体制备Fe(OH)3胶体Fe3＋＋3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋净水明矾净水Al3＋水解形成胶体去油污用热的纯碱溶液清洗油污加热，CO2－3的水解程度增大，溶液碱性增强知识点二盐类水解的影响因素及应用水解的应用实例原理配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸H＋可抑制Fe3＋的水解试剂的配制配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，引入OH－可抑制CO2－3的水解制备无水盐由MgCl2·6H2O制无水MgCl2时，在HCl气流中加热MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O，引入HCl可抑制Mg2＋的水解泡沫灭火器用Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，发生相互促进的水解反应知识点二盐类水解的影响因素及应用水解的应用实例原理制备无机物TiO2的制备TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HClTiO2·xH2O△TiO2＋xH2O混合盐溶液的除杂与提纯用MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]调节溶液的pH，除去MgCl2中的FeCl3杂质Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O知识点二盐类水解的影响因素及应用3．盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。蒸干灼烧后固体物质原物质分解为NH3和HCl无固体物质存在NH4ClK2MnO4和MnO2KMnO4Na2CO3NaHCO3CaCO3或CaOCa(HCO3)2知识点二盐类水解的影响因素及应用对点训练知识点二盐类水解的影响因素及应用1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()(2)向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，平衡会向水解方向移动()(3)加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大()(4)关于氯化铵溶液，加水稀释时，cNH＋4cCl－的值减小()(5)CH3COO－和NH＋4水解相互促进生成可溶酸和可溶碱，故二者不可大量共存()×××√√知识点二盐类水解的影响因素及应用(6)醋酸钠的水解常数(Kh)随温度的升高而增大()(7)配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度()(8)实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞()(9)蒸发铝与稀盐酸反应后的溶液能制备无水AlCl3()√√√×知识点二盐类水解的影响因素及应用2．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是()A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱