硫酸与硝酸

第四节氨硝酸硫酸（二）硫酸学科网（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42－一、硫酸（H2SO4）①与指示剂反应；②与活泼金属反应；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与盐的反应生成新盐和新酸；⑤与碱的反应，生成盐和水。Zn+2H+==Zn2++H2↑Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OH++OH-==H2OBa2++SO42-==BaSO4↓请写出稀硫酸与金属锌、氧化铁、氢氧化钠、氯化钡的反应；并分析稀硫酸与金属锌的反应。1、纯硫酸是无色、油状黏稠液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。Ⅰ、物理性质2、纯硫酸难挥发,沸点338℃.(高沸点酸)3、密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3(高密度酸).（二）浓硫酸：4、易溶于水，能以任意比与水混溶（浓硫酸溶解时放出大量的热）浓硫酸的特点“两高”“两大”:高沸点,高密度,溶解度大,溶解放热量大.浓硫酸的特性⑴吸水性用途：可以作干燥剂可用来干燥与它不起反应的气体，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI⑵脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。反应如下：C12H22O11→12C+11H2O浓H2SO4蔗糖现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△还原剂氧化剂⑶浓硫酸的强氧化性①与非金属的反应Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O②与金属铜的反应思考：64g铜与浓硫酸反应理论上能产生多少克二氧化硫？实际反应能产生这么多吗？为什么？还原剂氧化剂金属活动顺序表中除Pt,Au外，所有金属均能被浓硫酸氧化发生氧化还原反应，生成SO2气体，以及盐和水。但铁和铝在浓硫酸中发生会钝化。【问题探究】：①请以浓硫酸、稀硫酸与金属的反应比较它们的氧化性有什么不同？稀硫酸能否与碳反应？稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+；浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；H+的氧化性比+6价硫的弱。⑷浓硫酸的热稳定性：浓硫酸的热稳定性很强，在高温下很难分解。与浓硫酸相反，碳酸、硅酸、原硅酸、次氯酸、亚硫酸的热稳定性很弱，易分解。②如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案。【问题探究】：三、硫酸的用途：1高沸点——制取挥发性酸。2吸水性——做干燥剂。3脱水性——做催化剂。4酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。5强氧化性——制炸药。硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。第四节氨硝酸硫酸（三）硝酸学科网⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。三、硝酸⑵能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸点低：83℃；⑸常用浓硝酸的浓度为69％，98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。（一）硝酸的物理性质：（二）硝酸的化学性质HNO3=H++NO3-1、具有酸的通性与酸、碱指示剂作用与金属作用与金属氧化物作用与碱作用与某些盐作用H+2.硝酸具有强氧化性：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O还原剂氧化剂3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O还原剂氧化剂问：以上反应硝酸的强氧化性体现在哪里？除了强氧化性外还体现了什么性质？还原产物氧化产物氧化产物还原产物①与金属的反应结论：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性（且氧化性：浓硝酸强于稀硝酸），几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。其中，稀硝酸的还原产物为NO；浓硝酸的还原产物为NO2.但Al、Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化。△C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O练习:1.请写出浓、稀硝酸与金属锌的反应方程式。2.请写出稀硝酸与FeO的反应方程式。3.请判断过量的铜与浓硝酸反应后的还原产物。还原剂氧化剂氧化产物还原产物②与非金属的反应3、不稳定性4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O光照或△硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。硝酸是：一元酸强酸易溶性酸低沸点酸氧化性酸不稳定性酸。3、硝酸的用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。S0-2S+6S+4S+6S为硫元素的最高价态。学科网硫酸硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志浓H2SO4蓄电池化学纤维1、难挥发性浓硫酸的特性2、吸水性3、脱水性4、强氧化性S-2+6SS0S+4被氧化被氧化被氧化被还原被还原被还原酸类物质均有氧化性，其中氧化性由成酸元素引起的酸，叫氧化性酸(浓硫酸、硝酸)。两个试剂瓶均已失去标签，只知一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓硫酸，身边无任何化学试剂，只有两个试管，你如何进行识别？【实验】：在试管里放入一块铜片，注入2mL浓硫酸。浸有碱液的棉团品红溶液石蕊溶液浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的SO2，防止大气污染在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。品红溶液品红溶液溴水或KMnO4溶液澄清石灰水浓H2SO4木炭无水CuSO4碳与浓硫酸反应及生成物检验装置