第15讲 难溶电解质的溶解平衡.ppt

难溶电解质的溶解平衡1．溶解平衡AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量的Ag＋和Cl－脱离溶入水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面正负离子的吸收，回到AgCl的表面析出沉淀。在一定温度下，当和的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：。AgCl表面沉淀溶解沉淀生成AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)2．难溶电解质与易溶电解质难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于g的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。3．溶度积常数一定温度下，难溶电解质在溶液中达到测定溶解平衡时的，用Ksp表示，例如难溶电解质AnBm在水中达到平衡时AnBm(s)，Ksp＝[Am＋]n·[Bn－]m。0.01平衡常数nAm＋(aq)＋mBn－(aq)【想一想】难溶电解质一定是弱电解质吗？答：不一定，电解质的强弱与溶解性无关，只与电离程度有关，有的难溶电解质是强电解质，例如BaSO4、CaCO3等，有的是弱电解质，例如：Fe(OH)3、Ca(OH)2等。1．沉淀的生成原理利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够；其次希望沉淀生成的反应进行得越越好。2．沉淀溶解的原理根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应，使平衡向沉淀的方向移动，就可以使沉淀溶解。除可以溶解难溶电解质，某些也可用来溶解沉淀。发生完全离子溶解酸或碱盐溶液3.沉淀的转化原理沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的。一般来说，溶解度的沉淀转化成溶解度的沉淀容易实现。【议一议】要除去是选择钡盐溶液好还是钙盐溶液好？答：钡盐溶液好，因为硫酸钡的溶解度比硫酸钙小的多，选择钡盐沉淀的更彻底。移动小更小