97原电池

水果电池原电池原理及应用一、原电池1、概念将化学能转化为电能的装置2、原电池的电极Cu—正极；Zn—负极3、电流方向导电粒子移动方向5、构成原电池的一般条件（1）需要两个活泼性不同的导体作电极（2）将电极插入电解质溶液中（3）内外电路形成闭合回路（4）总反应是自发进行的氧化还原反应6、原电池反应的特点（1）氧化与还原反应在不同电极进行（2）有电流产生（3）速率比直接进行的氧化还原反应快3、她的病因是什么？*格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着“永恒的微笑”。只是她在开怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的—这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做的—这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁……左图是意大利的物理学家伏打1799年发明的世界上第一个电池──伏打电池，为纪念他的伟大成就，科学界将他的姓简化成Volt（伏特），作为电压单位的命名。写出电极反应式。（伏打电池示意图）实验探究一:电极材料的选择电极材料指针偏转√ABFeCu√FeZn√ZnZn×ZnC√CC×实验探究二：对液体的要求(aq)实验探究三：形成原电池的条件各种电池介绍氢氧燃料电池2.燃料电池氢氧燃料电池Pt电极H2O2氢氧燃料电池模拟KOH航天技术上使用的一种电池，它具有高能、轻便、不污染环境等优点。用Pt做电极，KOH溶液做电解液，因其反应与氢氧燃烧相似，故称为氢氧燃烧电池。请写出各电极的电极反应。若将氢气换成甲烷，写出各电极的电极反应1、干电池(普通锌锰电池）干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO2的黑色粉末吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。总的反应式为：4NH4Cl+2Zn+2MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O2、蓄电池（1）铅蓄电池正极材料上涂有棕褐色的PbO2，负极材料是海绵状的金属铅，两极浸在H2SO4溶液中。写出电极反应式。（2）银锌电池正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH。反应式为：2Ag+Zn(OH)2Zn+Ag2O+H2O充电放电（3）镉镍电池NiO2+Cd+2H2ONi(OH)2+Cd(OH)2充电放电负极材料：Cd，正极材料：涂有NiO2，电解质：KOH溶液。反应式如下：*部分手机电池采用镉镍电池，这种电池的缺点是有一定的记忆功能（4）锂电池Li+MnO2LiMnO2充电放电负极材料：Li，正极材料：涂有MnO2电解质：非水性电解质总反应式（之一）：锂电池金属氢化物镍电池与镉镍电池有相同的工作电压(12伏)，但由于采用了稀土合金或TiNi合金储氢材料作为负极活性物质，取代了致癌物质镉，使其成为一种绿色环保电池。锂离子蓄电池系由碳作负极，嵌锂的金属氧化物作正极和有机电解质构成，其工作电压为36伏，因此一个锂离子电池相当三个镉镍或金属氢化物镍电池。绿色电池种种•可充电碱锰电池是在碱性锌锰原电池基础上发展起来的，由于应用了无汞化的锌粉及新型添加剂，不仅保持了原电池的电流放电特性，而且能充电使用几十次至几百次。•太阳能电池利用P—N结的光电效应，把太阳光能直接转换成电能，满足用户需要。这种发电具有无需燃料、无污染、无噪声、运行简单可靠、减少维护、建设周期短等特点，已被空间和无常规能源的地域广泛采用。电解池问题①电流表指针发生偏转②与电源正极相连的电极上有气泡析出，刺激性气味Cl2,能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；③与电源负极相连的电极上有红色物质析出CuCl2溶液CC思考:1.通电前溶液中有哪些离子?如何运动?2.通电后如何运动?3.产生什么现象?为什么?电解池一、电解原理电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。①电流是发生反应的动力(使不能自发进行的反应顺利进行)②阴阳离子做定向移动的导电过程,也就是两极发生氧化还原的过程,即电解质溶液的导电过程即为电解过程③电流是直流电。④在电解过程中电能转化为化学能。二、电解池：1、定义：电能转化为的化学能的装置2、形成电解池的条件：⑴与电源相连的两个电极⑵电解质溶液或熔化电解质⑶形成闭合回路3、电极名称：阴极:与电源负极相连,进电子,还原反应阳极:与电源正极相连,出电子,氧化反应4、电极材料惰性电极：C、Pt、Au不发生反应活性电极：Ag及以前金属，作阳极则溶解•NaCl+H2O=通电=NaOH+H2↑+Cl2↑