高一化学硫酸、硝酸和氨-新课标-人教版

思考与交流:P84(1)、(2)、(3)碱Cu(OH)2石蕊试液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金属Fe金属氧化物CuO盐（BaCl2）稀硫酸一、浓硫酸与硝酸的氧化性一、浓硫酸1.物理性质纯硫酸是一种色状体。常用浓硫酸的质量分数为，硫酸是一种高沸点挥发的酸，溶于水，能以与水混溶。无油液98.3％难强易任意比2.浓硫酸的特性1）吸水性（干燥剂）问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么变化?想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2物理变化（放热）若是浓HCl呢?不能干燥（氨气，硫化氢等）Cl2H2OCl2H2OCl2浓硫酸如何除掉氯气中的水分?Cl2H2OCl22）脱水性实验现象：蔗糖变黑，放出大量的热，体积膨胀，并有刺激性气体产生(炭化）C12H22O11（蔗糖)12C+11H2O浓H2SO4不是夺取真正的水分子而是把其他物质中的氢原子和氧原子按水分子的数量比脱去，所以叫脱水性。化学变化“黑面包”实验－－蔗糖与浓硫酸的反应实验现象：现象解释：①蔗糖由白→黑，体积膨胀②生成的黑色物质呈海绵状，像一大块黑色的面包③闻一闻有刺激性气味浓硫酸使蔗糖脱水碳化，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化产生大量的气体。C+2H2SO4（浓）CO２↑+2SO2↑+2H2O=3)强氧化性（１）金属与浓硫酸反应：浓硫酸可以与除Au、Pt外的金属加热反应生成SO2。一般不产生H2，而是产生硫的化合物SO2；铜与浓硫酸反应①铜丝：红→黑②液体：无→棕黑→蓝色③气体：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色实验结论：SO2Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O０＋６＋２＋４失去２ｅ－得到２ｅ－还原剂氧化剂氧化产物还原产物实验现象：△思考：１.反应前后溶液及铜丝有那些变化？２.实验发生后品红溶液有何变化？铜与浓硫酸反应３.盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O[仔细观察]铜与浓硫酸的反应，结合现象，分析浓硫酸在此反应中的作用？Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O合并上述反应式：强氧化性酸性注意⑴参加反应的硫酸只有一半被还原⑵在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应。钝化反应的实质：化学性质表面形成致密的氧化物保护膜。钝化：1、常温；2、Fe、Al；3、浓HNO3和浓H2SO4。因此浓H2SO4用铁制酸槽贮存，铝槽车运输。（２）Ｃ、Ｓ、Ｐ非金属等与浓硫酸反应:浓硫酸的还原产物一般为SO2C+2H2SO4（浓）=CO２↑+2SO2↑+2H2O（３）还原性化合物与浓硫酸反应:S+2H2SO4（浓）=2NaI+2H2SO4（浓）=Na2SO4+I2+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O(a)H2S、NH3能用浓硫酸干燥吗？为什么呢？疑问：(b)能用浓硫酸干燥的气体有哪些呢？CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、HCl等3SO2↑+2H2O△△如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：讨论品红KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水无水硫酸铜品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2练习1:浓硫酸具有如下性质：A、酸性B、强氧化性C、难挥发性D、吸水性E、脱水性下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。①浓硫酸可做气体干燥剂②浓硫酸不能干燥氨气④浓硫酸不能干燥硫化氢⑤浓硫酸可以干燥二氧化硫⑥浓硫酸可以制取氯化氢气体③棉布上滴上浓硫酸出现破洞⑦铁片投入浓硫酸中不溶解DAEBDCB⑧热的浓硫酸中投入银可溶解⑩胆矾遇浓硫酸变白色2:下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化DBDA、酸性B、强氧化性C、难挥发性D、吸水性E、脱水性3:有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A.浓硫酸与铝的反应B.浓硫酸与木炭的反应C.稀硫酸与锌的反应D.稀硫酸与纯碱的反应D4:在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（）A.等于50mlB.大于50mlC.等于100mlD.大于100mlCu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O解析：实际参加反应的H2SO4为2×0.9mol=1.8mol，即100ml。因为随着反应的进行，浓H2SO4溶液逐渐变稀，而Cu与稀H2SO4溶液不反应，故浓H2SO4溶液的实际体积大100ml。D三、硝酸的性质1。物理性质（1）纯HNO3是色、易,有气味的液体.挥发刺激性无（2）能与水任意比互溶.常用浓硝酸质量分数为69％。质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。（3）纯HNO3的沸点是83℃,密度为1.5027g/cm3,2。化学性质（1）酸的通性:1.使紫色的石蕊试液变红；2.与金属反应，但不产生氢气；3.与某些金属氧化物起反应；2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O4.与碱起反应HNO3+NaOH=NaNO3+H2O5.与某些盐起反应2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O（2）不稳定性:4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照硝酸应如何保存？久置浓硝酸为什么呈黄色？密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！保存：（3）强氧化性:实验现象：实验结论：实验操作：溶液中有气泡产生，具支试管中充满红棕色气体，小试管中为无色气体。NO32HNOO2H23NO1Cu＋4HNO3（浓）=1Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（3）强氧化性:实验现象：实验结论：实验操作：溶液中有气泡产生，具支试管、小试管中气体均为无色。3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【发散思维】•试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。Ag+2HNO3(浓)＝AgNO3＋NO2↑＋H2O3Ag+4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O（3）强氧化性:②硝酸能与许多非金属反应:1C＋4HNO3（浓）1CO2↑＋4NO2↑＋2H2O③硝酸能与许多还原性化合物反应:如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。硝酸与金属反应的规律:（2）金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的高价硝酸盐：浓HNO3的还原产物一般是NO2，稀HNO3还原产物一般是NO。（1）Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在冷的浓HNO3中钝化。（3）硝酸浓度越高，氧化性越强。4。制取：（1）实验室：（2）工业上：NaNO3＋H2SO4（浓）=NaHSO4＋HNO3↑3OH2OO3HNONONONH22222NO2O2NOO6H4NO5O4NH223催化剂△NO32HNOO2H23NO随堂测试1.硝酸应如何贮存？2．解释为什么实验室制H2可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？答:应放于棕色瓶中,储存于阴暗处.答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子，只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到氢气！课堂练习3.填空稀硝酸能使紫色石蕊试液变红热的浓硝酸使红热的碳燃烧久置的浓硝酸呈黄色事实化学方程式性质酸的通性不稳定性强氧化性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△光照C+4HNO32H2O+4NO2↑(浓)+CO2↑△5.下列关于硝酸正确的是()A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸课堂练习4.常温下能用铝制容器盛放的是()A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.稀硝酸BCB