分子的空间构型与分子性质1

分子的空间构型与分子性质•研究表明，许多分子具有对称性依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为对称分子，分子所具有的这种性质称为对称性。分子对称性与分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质都有关CHBrClF分子CHBrClF分子左手和右手不能重叠左右手互为镜像手性分子手性碳原子手性异构体和手性分子•如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称为手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。条件：当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。例如:乳酸分子CH3CHOHCOOH有以下两种异构体：图片A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3HClOHBrOHClHBrBrCH3CH3下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是()B课堂练习•根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分•以共价键结合的分子也有极性、非极性之分分子的极性是根据什么来判定呢？极性分子与非极性分子分子呈电中性，可以设想：它的全部正电荷集中于一点，叫正电荷重心它的全部负电荷集中于一点，叫负电荷重心若，正电荷重心与负电荷重心重合的分子——非极性分子不相重合的分子——极性分子ClCl共用电子对2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，∴为非极性分子只含有非极性键的双原子分子因为共用电子对无偏向，∴分子是非极性分子例：HCl共用电子对HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子HClδ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子分子极性的判断方法1.双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性2.多原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型ABm分子极性的判断方法1.化合价法请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。ABm分子极性的判断方法1.化合价法将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。2.物理模型法C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消,∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。180ºOOCδ+δ-δ-HOH104.5oO-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消,∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子δ-δ+δ+HHHNBF3：NH3：120º107.3o三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子。平面三角形，对称，键的极性互相抵消，是非极性分子。δ+δ+δ+δ-δ-δ+δ+δ+CHHHH109.5º正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消，是非极性分子。分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：•⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。•⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。•⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。小结：变式训练3下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析：选B。A中的CO2是非极性分子；B是正确的；C中四种元素位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此按照此顺序，各物质的稳定性依次减弱；D中水分子不是直线形的，是V形结构。