2018.6浙江省化学学业水平考试分析及备考策略

2018.10.17一、考试性质浙江省普通高中学业水平考试，其主要功能是引导普通高中全面贯彻党的教育方针，落实必修课程教学要求；检测高中学生的学业水平，监测、评价和反馈高中教学质量；为高中学生毕业提供基本依据。考试说明依据《普通高中化学课程标准（实验）》和《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》（2014版）的要求，按照学业水平考试的性质和特点，结合本省高中化学教学的实际制定。一、试卷分析1、选择题部分题号2018.6新高一学考和17.11、18.4学+选考的对比1物质的分类同为第1题，基础题2能源（天然气的成分）原第5题，基础题3常见的化学仪器原第2题，基础题4元素化合物性质（与Na反应的物质）原第9题，难度下降，基础题5基础化学实验（焰色反应颜色）原第10题，难度下降（从物质鉴别、分离提纯改为简单的识记类问题）6氧化还原反应（分析还原剂）原第7题，基础题7电解质（判断能否电离）原第3题，题干设问略有变化，难度相同，基础题8化学用语（涉及基团电子式）同为第8题，涉及原子结构示意图、结构式、比例模型、电子式等，基本相同9“四同问题”原第11题，选取素材更加基础，未涉及命名题号2018.6新高一学考和17.11、18.4学+选考的对比10物质的用途原第6题，难度没有增加11元素周期表和周期律原第13/12题，无需推断元素12方程式正误判断原第12/13题，不再仅限于离子方程式，还出现有机反应式、水解方程式、电离方程式。无与“量”有关方程式。13综合化学实验（涉及各物质性质）原第10题，增加了图片，“图文并茂”但难度没有增加，涉及多种常见物质的性质以及对应的实验现象。14有机物基础原第14/15题，涉及烷烃、煤和石油、乙烯、苯等，较为简单直接。15三类营养物质原第15/16题，涉及糖类、油脂、蛋白质、人工合成高分子等，较为简单直接。16化学反应速率影响因素原第16/22题，难度有所降低。17原电池同为第17题，难度相当。18弱电解质的电离同为第18题，有所变化，考查角度多样：同浓度、同pH溶液。题号2018.6新高一学考和17.11、18.4学+选考的对比19微粒间作用力和晶体类型原第20/19题，内容和难度相当：微粒间作用力类型、晶体类型、8电子构型20化学反应与能量原第19/21题，难度降低（减弱试题和物质化学性质的综合度，恢复到16-17年题型）21阿伏加德罗常数原第22/20题，综合性及难度相当。22化学反应速率计算和化学平衡原第21/22题，结合第14题。反应速率部分难度降低，化学平衡判断部分难度有所增加。23化工生产或实验流程原第24题，综合性及难度相当。24定量的氧化还原反应（含图像）改动了原第23题，题型恢复到16-17年，以与“量”有关离子反应为背景，涉及定性判断与简单定量计算。25离子检验与推断同为第25题，难度基本相当，但选项更加丰富。一、试卷分析2、非选择题部分题号2018.6新高一学考和17.11、18.4学+选考的对比26书写化学用语新增加的试题（回归2016年学考）；考查基础的化学用语。降低了选择题中有机物的命名和结构简式的识别，放在此处进行考查；同时强化了对元素化合物知识的考查，回归对基础知识的检测。27有机推断试题原第26题，内容与难度相当。28无机推断试题原第27题，素材和分析计算难度有所降低（仅含两种元素），陌生情境氧化还原反应方程式的书写没有考查；但涉及常见离子的检验方法。29化学实验题原第28题，内容与难度相当。30化学计算题原第29题，试题的分析难度和计算难度均有下降。三、备考建议1、关注试题的题型。试卷中的试题与《考试说明》中给出的题型示例还是有所差别的，而全卷风格总体继承了之前2017.11和2018.4学考试题，与2016.1最后一次学业水平考试试题则基本没有可比性，可见省考试院和命题者还是求一“稳”字。而第一次考试卷之所以比较受重视也是因为会为以后的命卷定下一个基调，不太可能再做大幅度调整与变化。三、备考建议2、关注试题难度的变化。学考与选考分离后，试卷重新回归其“纯粹”的通过性评价功能，所以总体难度有所降低，许多试题或许考查内容相当，但选项的难度均有所减小，尤其如原卷第23题“水溶液中离子反应”综合考查不再要求，化学反应速率和化学平衡问题的复杂性降低，填空题的分值变小，无机推断和化学计算的难度都有所降低。所以针对仅参加学考的学生，教师应合理把握新课和复习的难度。（2018.6-16）．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是组别ABCD盐酸浓度/mol·Lˉ12.02.52.52.5温度/℃25305050锌的状态块状粉末块状粉末（2018.6-22）．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是浓度/mol·L－1时间/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A．0～2min内，B的反应速率为0.1mol·L－1·min－1B．2min时，C的物质的量浓度为0.4mol·L－1C．4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D．4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变（2017.11-21）．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大（2018.4-22）．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A．升高温度，反应速率加快B．增大压强，反应速率变慢C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v＝表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为mol·s－1三、备考建议3、关注知识模块中的重点知识。试题更突出了元素化合物部分的考查，比如新增加的第26题，以及实验选择题（第13题），都要求学生对元素化合物的知识比较熟悉，能够掌握常见的化学方程式。全卷涉及的物质非常多，但所考查的知识却比较基础：有机物有：CH4、乙醇、煤油、葡萄糖、四氯化碳、CH3Cl、CH2Cl2、C2H6、C3H8、苯、石油、煤、乙烯、蔗糖、淀粉、纤维素、酶、塑料、合成纤维、合成橡胶、丙烯、CH3COONa、CH3COOH、CH3COOC2H5、CH3CHO、CH3CH2CHO等无机物有：单质O2、H2、Cl2、Si、C60、C70、Zn、Br2、I2、S、O3、Cu、Mg氧化物CO、H2O、Na2O、Na2O2、MnO2、MgO、SiO2、Fe2O3、SO2酸HCl、H2S、H2SO4、H2SO3、HClO4、HClO碱Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2盐NaCl、AgI、Na2SiO3、Na2CO3、NH4Cl、FeBr2、CuS、BaSO4、FeS、Fe2(SO4)3、NaHCO3、Na2SO3其他SiCl4、FeS2、NH3三、备考建议4、关注教材。如果细细解读和研究试题及教材，可以发现全卷与教材的关联度非常紧密，许多素材都来自教材的原话、原题或进行改编。教学时应降低起点，注重基础。《化学1》P167．下列物质溶于水后不能电离的是A．葡萄糖(C6H12O6)B．氯化氢(HCl)C．氯化钠(NaCl)D．氢氧化钡[Ba(OH)2]10．下列说法不正确的是A．碘化银可用于人工降雨B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气《化学1》P47《化学1》P79《化学2》P51A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大13．下列操作对应的现象不符合事实的是《化学2》P69《化学1》P14《化学1》P43《化学1》P5123．某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是A．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替《化学1》P6217．普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)下列说法不正确的是A．石墨作正极B．锌发生氧化反应C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D．正极的电极反应为：NH4＋＋MnO2＋e－＝MnO(OH)＋NH3《化学反应原理》P1520．已知断开1molH2(g)中H－H键需要吸收436kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是A．断开1molHCl(g)中的H－Cl键要吸收432kJ能量B．生成1molCl2(g)中的Cl－Cl键放出243kJ能量C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－864kJ·mol－1D．HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝92.5kJ·mol－1《化学2》P3722．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是浓度/mol·L－1时间/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A．0～2min内，B的反应速率为0.1mol·L－1·min－1B．2min时，C的物质的量浓度为0.4mol·L－1C．4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D．4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变《化学2》P3329．(4分)为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、操作①、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：（1）操作①的名称是___________。（2）装置B的作用是___________。（3）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是__________（写两种）。《化学1》P10630．(4分)将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200.0mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。请计算：（1）上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝______________。（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝______________。《化学1》P77