2015-2016学年辽宁省朝阳市凌源市实验中学高一上学期期末化学试卷(解析版)

2015-2016学年辽宁省朝阳市凌源市实验中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题有且仅有一个正确选项，每题3分，共42分）1．下列关于物质应用的说法中错误的是（）A．光导纤维中所用材料为晶体硅B．水玻璃可用作木材防火剂C．氯气可用于自来水的杀菌消毒D．Fe2O3可以做油漆的颜料【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．二氧化硅为光导纤维的主要成分；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠不燃烧，受热不分解；C．氯气通入水中反应生成次氯酸和盐酸；D．三氧化二铁为红棕色固体．【解答】解：A．光导纤维中所用材料为二氧化硅，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠不燃烧，受热不分解，能作木材防火剂，故B正确；C．氯气通入水中反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有氧化性具有杀菌消毒作用，故C正确；D．Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的性质、用途的关系，性质决定用途，明确物质的性质是解答的关键，题目难度不大．2．下列说法或叙述中正确的是（）A．硫酸、烧碱、氯酸钾、过氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B．PM2.5指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，PM2.5在空气中形成胶体C．氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质D．反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；氧化还原反应；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题；溶液和胶体专题．【分析】A．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠属于过氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；B．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm；C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据定义判断；D．反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂．【解答】解：A．硫酸是酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，氯酸钾属于盐，过氧化钠为过氧化物，与酸反应生成盐、气体，不符合碱性氧化物概念，不是碱性氧化物，故A错误；B．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故B错误；C．氯气是非金属单质，不属于电解质，氯水导电是因为氯气和水反应生成的氯化氢、次氯酸是电解质，氯气本身不能电离出离子，故C错误；D．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的分类、胶体性质、电解质的概念、氧化还原反应的分析判断，明确概念实质是解本题关键，题目难度中等．3．将钠放入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，下列不能观察到的现象是（）A．钠块浮在液面上，四处游走B．钠块熔化成小球，逐渐减小最后消失C．产生蓝色沉淀且出现暗斑D．烧杯底部析出暗红色固体【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Na的密度小于水，熔点较低，Na先与溶液中的H2O剧烈反应生成H2和NaOH，且同时放出大量热，NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，据此分析解答．【解答】解：Na的密度小于水，熔点较低，Na先与溶液中的H2O剧烈反应生成H2和NaOH，且同时放出大量热，放出的热量使钠熔成小球，钠受力不均导致其四处游动，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，A．通过以上分析知，钠熔成小球并在液面上游动，故A不选；B．钠和水反应生成氢气，所以有气体生成，放出热量，钠的溶点低，所以反应放出的热量使得钠熔化成一个小球，最后消失，故B不选；C．NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，溶液中铜离子浓度降低，所以溶液颜色变浅且有蓝色沉淀生成，放出的热量导致氢氧化铜分解生成黑色的CuO，故C不选；D．NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，所以Na不会置换出Cu，故D选；故选D．【点评】本题考查钠和水的反应现象，为高频考点，明确钠的性质、氢氧化钠性质是解本题关键，易错选项是C，注意放出的热量会使氢氧化铜分解，题目难度不大．4．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．只有②③B．只有①②③C．只有①③D．①②③④【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式盐、弱酸铵盐、氨基酸等都能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，据此分析解答．【解答】解：①NaHCO3是弱酸酸式盐，能和稀盐酸和氢氧化钠反应生成盐和水，且是化合物，故正确；②Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，且是化合物，故正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水且是化合物，故正确；④Al能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和氢气，但Al是单质，故错误；故选B．【点评】本题考查铝及其化合物性质，为高频考点，明确物质性质及物质之间反应是解本题关键，注意基础知识的总结；根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．5．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．食盐B．漂白粉C．氯水D．生石灰【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】氧化还原反应专题；卤族元素．【分析】根据发生的反应中，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不存在元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．食盐在空气中久置，只发生潮解，属于物理变化，故A错误；B．漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO2HCl+O2↑，属于氧化还原反应，故B正确；C．氯水在空气中久置变质，发生Cl2+H2O═HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，均属于氧化还原反应，故C错误；D．生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，均属于非氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的变质及氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．6．下列各组物质的转化关系中，都能通过一步反应实现的是（）A．Na→NaOH→NaHCO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3C．Fe→Fe（OH）2→FeCl2→FeCl3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、NaNaOHNaHCO3NaCl；B、Al2O3→Al（OH）3的转化不能一步完成；C、Fe→Fe（OH）2的转化不能一步完成；D、SiO2→H2SiO3的转化不能一步完成．【解答】解：A、NaNaOHNaHCO3NaCl，故均可以一步完成，故A正确；B、AlAl2O3，Al（OH）3AlCl3，但Al2O3→Al（OH）3的转化不能一步完成，故B错误；C、Fe→Fe（OH）2的转化不能一步完成，Fe（OH）2FeCl2FeCl3，故C错误；D、SiSiO2，H2SiO3Na2SiO3，但SiO2→H2SiO3的转化不能一步完成，故D错误．故选A．【点评】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意反应物相同，反应条件不同、反应物的量不同、反应物的浓度不同，产物可能不同，为易错点．7．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（）A．Na2SiO3B．Na2SiO3与Na2CO3C．SiO2与Na2CO3D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3【考点】含硅矿物及材料的应用．【专题】碳族元素．【分析】向硅酸钠溶液中通入少量CO2，CO2和Na2SiO3反应生成Na2CO3、H2SiO3；蒸干时H2SiO3分解生成SiO2；高温条件下灼烧混合物，二氧化硅和碳酸钠反应，据此确定最终产物的成分．【解答】解：通入少量CO2气体时，发生的反应为Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓，加热后H2SiO3SiO2+H2O，再高温灼烧，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，所以最后生成的固体是硅酸钠，故选A．【点评】本题考查了硅的化合物的性质，明确强酸制取弱酸、物质的不稳定性、高温时物质间的反应即可解答，难度中等．8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有直接关系的是（）A．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）B．新制氯水使红色布条褪色（Cl2）C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl﹣）D．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答，A．溶液呈红色是因为氯水中的氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子遇到KSCN溶液，溶液呈红色；B．新制氯水使红色布条褪色是氯水中的次氯酸具有氧化性、漂白性，能氧化使有机色素变为无色；C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生是氯水中的氯离子结合银离子生成氯化银沉淀；D．有无色气泡产生是氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体．【解答】解：A．向FeCl2溶液中滴加新制氯水是氯气氧化了亚铁离子，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故A不选；B．新制氯水使红色布条褪色，是氯水中的次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条褪色，氯气不具有漂白性，故B选；C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生，是氯水中氯离子和硝酸银溶液中银离子反应生成氯化银白色沉淀，Ag++Cl﹣=AgCl↓，故C不选；D．氯水显酸性，氯水中的盐酸能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故D不选；故选B．【点评】本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质．9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．反应生成硅酸钠和水；D．HClO在离子反应中