化学之八大成盐反应

八大成盐反应八大成盐反应是初中化学酸、碱、盐及单质、氧化物之间相互反应的概括与总结，综合性强、难度大、不容易掌握，而在中考的多个题型中都能涉及到，因此应该熟练掌握各个反应的规律及典型反应！1.金属+酸=盐+氢气活泼强酸无氧化性下列各组物质是否能发生上述反应?Fe+HClCu+HClMg+H2CO3Zn+HNO3=FeCl2+H2↑2=ZnSO4+H2↑不反应不发生上述反应(氯化亚铁)Zn+H2SO4（实验室制取氢气的原理）（置换反应）2.金属1+盐1=金属2+盐2金属1比金属2活泼且不能为K，Ca，Na。盐１要可溶判断下列各组物质能否反应?Fe+CuSO4Zn+Na2SO4Mg+AgClAl+AgNO3=Cu+FeSO4不反应=Ag+Al(NO3)33（湿法炼铜）3（置换反应）3.酸+碱=盐+水HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3H2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O2(治疗胃酸过多)（复分解反应）强酸又叫中和反应4.酸+碱性氧化物＝盐+水HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O6强CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（除铁锈）黑色的氧化铜不溶于水而能溶于酸（复分解反应）5.酸１+盐１＝酸２+盐２HCl+AgNO3H2SO4+Ba(NO3)2三大强酸都能与碳酸盐反应，放出CO2气体.强一般可溶（碳酸盐除外）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取二氧化碳的原理)=AgCl↓+HNO3=BaSO4↓+2HNO3（复分解反应）（鉴别盐酸及Cl-的方法）（鉴别硫酸及SO42-的方法）6、碱１+盐１＝碱２+盐２７、盐１+盐２＝盐３+盐４这两类反应的反应物必须可溶，而生成物中必须有一种不溶或生成气体．否则不起反应．可溶复分解反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（工业制烧碱的方法）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3白色沉淀(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O+2NH3↑有刺激性气味碱与盐、盐与盐反应的典型例子８、碱+酸性氧化物＝盐+水强CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+NaOH=Na2CO3+H2O2（无类型）(检验CO2)（烧碱在空气中变质）SO2+NaOH=Na2SO3+H2O2(用烧碱溶液吸收工业有毒气体SO2)(亚硫酸钠)课堂练习•用五种不同的方法制取MgCl2(用化学方程式表示）作业•用化学方程式表示五种不同的制备硫酸锌的方法1.金属+酸=盐+氢气2.金属1+盐1=金属2+盐23.酸+碱=盐+水4.酸+碱性氧化物＝盐+水5.酸１+盐１＝酸２+盐２6、碱１+盐１＝碱２+盐２７、盐１+盐２＝盐３+盐４８、碱+酸性氧化物＝盐+水Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2OH2SO4+ZnO=ZnSO4+H2OH2SO4+ZnCO3=ZnSO4+H2O+CO2因Zn(OH)2不溶，不能用此原理因Zn(OH)2不溶，不能用此原理除杂题：除杂原则：①不增：②不减：③易分：④最佳：不增加新的杂质原物质不减少生成气体、沉淀或水加入除杂试剂后，最好生成原物质除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）在横线上写出所用试剂名称1.NaNO3(NaCl)__________2.NaCl(Na2CO3)__________3.NaOH(Na2SO4)______4.KNO3(CuSO4)_______5.KCl(MgCl2)_______6.HNO3(HCl)_____窍门：加入试剂与原物质“沾亲带故”硝酸银盐酸氢氧化钡氢氧化钡氢氧化钾硝酸银