比较溶液中离子浓度大小

织金一中高二化学组第1课时1.学会运用电离理论和水解理论，分析溶液中存在的微粒，并准确判断其关系是否正确。2.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法3.培养分析、归纳、思维能力复习目标要求【学习活动一】1.分别写出NH3·H2O、H2S电离电离方程式。2.根据弱电解质的电离特点，比较下列微粒浓度大小并分析其原因。小结弱电解质电离特点①弱电解质电离是微弱的②多元弱酸电离分步进行，以第一步电离为主1、电离理论：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)42、水解理论：练习：比较NH4Cl、Na2CO3溶液中以下粒子浓度相对大小，并分析其原因。②弱离子由于水解而损耗。①水解是微弱③多元弱酸根的水解分步进行，主要决定第一步c(CO32-)c(HCO3–)c(H2CO3)小结弱离子的水解特点【学习活动二】c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(OH–)练习：1结合电离理论和水解理论写出Na2CO3、NaHCO3,溶液中存在哪些微粒？2这些微粒是如何产生的？Na+、CO32–、HCO3–、H2CO3、H+、OH–【学习活动三】小结：酸碱只考虑电离，正盐溶液中的弱离子只考虑水解，弱酸酸式酸根既要考虑电离，又要考虑水解。练习：书写Na2CO3溶液三大守恒关系式。电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)1/2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)练习：书写NaHCO3溶液三大守恒关系式。电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)+c(CO32-)＝c(H+)+c(H2CO3)【学习活动四】方法规律总结一种思考方式：两种理论：电离理论、水解理论。三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。小试牛刀1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)Na2S溶液和NaHS溶液中含有的微粒种类相同()√√(2)Na2S溶液和NaHS溶液中都有等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)()【练习2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)练习3在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)(AD)•2．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()••A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)•B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)(A)•C．点③所示溶液中：•c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)•D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)【练习4】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L(A)练习3：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3【练习5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD)