溶液中离子浓度大小的比较

《化学2》、《化学反应原理》整合专题4：溶液中的离子反应2013高考一轮复习课题4离子浓度的大小比较本课题学习方法：一、熟悉两大理论，构建思维基点1、电离理论（酸、碱、盐）2、水解理论（弱盐）二、把握3种守恒，明确等量关系1、电荷守恒规律2、物料守恒规律3、质子守恒规律三、理清一条思路，掌握分析方法四、熟悉常见题型1、电离理论一、熟悉两大理论，构建思维基点弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。多元弱酸分步电离，以第一步为主。基础练习1：试分别写出氨水溶液、醋酸溶液、盐酸溶液、亚硫酸中各微粒浓度的大小关系（水分子除外）氨水溶液：醋酸溶液：盐酸溶液：C(NH3.H2O)﹥c(OH-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)c(CH3COOH)﹥c(H+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)c(H+)﹥c(Cl-)﹥c(OH-)亚硫酸溶液：c(H2SO3)﹥c(H+)﹥c(HSO3-)﹥c(SO32-)﹥c(OH-)一、熟悉两大理论，构建思维基点2、水解理论盐中弱离子水解的程度是微弱的，水解损失是微量的，重要要考虑水的电离平衡受影响。多元弱酸根离子的水解是分步的，以第一步为主。基础练习2：试分别写出NH4Cl溶液、醋酸钠溶液、亚硫酸钠溶液中各离子浓度的大小关系（水分子除外）NH4Cl溶液：醋酸钠溶液：亚硫酸钠溶液：c(Cl-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)﹥c(OH-)c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)c(Na+)﹥c(SO32-)﹥c(OH-)﹥c(HSO3-)﹥c(H+)1、电荷守恒关系式原理：溶液不带电（电中性）即：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数（1）写出溶液中所有离子（2）阴阳离子分别写在等号两边（3）观察等式，配上系数基础练习3：请书写亚硫酸溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液的电荷守恒关系式检测1：向20mL0.1mol/L氨水中加入等体积PH=1的H2SO4，则所得溶液中各离子浓度由大到下的排列顺序___________，n(NH4+)+n(H+)—n(OH-)=____mol二、把握3种守恒，明确等量关系2×10-32、物料守恒关系式原理：溶液中由于溶质的电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的物料守恒即原子个数守恒（1）根据溶质化学式，写出溶液中相关的离子和分子（2）根据溶质的化学式确定某些原子的量的关系基础练习4：请书写NH4Cl溶液、Na2CO3溶液的物料守恒关系式二、把握3种守恒，明确等量关系3、导出式——质子守恒电荷守恒关系式—物料守恒关系式=质子守恒关系式二、把握3种守恒，明确等量关系基础练习5：请书写NH4Cl溶液、Na2CO3溶液的质子守恒关系式判断最终溶液的溶质组成（1）单一溶液酸或碱溶液盐溶液只需考虑电离平衡主要考虑水解平衡（个别盐要还要考虑电离）（2）如果是混合溶液电离和水解平衡都要考虑（弄清两者的主次情况）（3）结合三条守恒关系式进行判断三、理清一条思路，掌握分析方法检测2：草酸(H2C2O4)是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)解题小技巧：应根据最终溶液的酸碱性，来判断电离程度与水解程度的相对大小，在比较大小的时候可以忽略程度小的反应。四、常见题型1、单一溶液2、混合溶液检测3:将物质的量浓度都为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.05mol/L四、常见题型四、常见题型检测4:用0.10mol/L的HCl滴定20.00ml的0.10mol/L的氨水，用PH传感器测定滴定过程中的PH，通过数据采集器自动记录测得的PH并绘制PH-V曲线如下：B20C11D（1）单一溶质的点有哪些？（2）混合溶质的点有哪些？VHCl/ml11AEF(NH3.H2O)(NH4Cl)10AF(NH3.H2O+NH4Cl)3、图表题课堂检测5：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：33CHCOOOHCHCOOHHcccc33NaCHCOOHCHCOOccc3NaOHCHCOOHcccc＞＞＞33CHCOOHCHCOOHNaOHccccc＞＞＞＞D四、常见题型3、图表题课堂检测6：(1)常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Cl-）-c（M+）=_______mol/L，c（H+）-c（MOH）=________mol/L。(2)弱酸盐和弱碱盐的水解程度可用水解常数(Kh)表示，其计算方法和电离常数一样。常温时Na2CO3溶液中的水解常数（忽略第二步水解）Kh＝2×10-4，当溶液的PH=10时，C(HCO3-):C(CO32-)=_____9.9×10-71.0×10-82C(Cl-)+C(OH-)=C(H+)+C(M+)C(H+)-C(MOH)=C(OH-)四、常见题型4、计算题1、（2011温州二模）缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液PH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-)维持PH稳定。已知人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1,C(HCO3-):C(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3。则下列判断正确的是A.由题给数据可算的正常人体血液的PH约为7.4B.正常人体血液中存在：C(H2CO3)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C.当少量的碱液进入血液中时，HCO3-就与OH-发生中和反应来维持血液的PH稳定D.当少量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的C(HCO3-):C(H2CO3)的值将变大综合题：2.［2012·海南］25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=bB．abC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)c(Na+)3.［2012·四川］常温下，下列微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)4.［2012·天津］下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3-)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)5、[2012·江苏］25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)