电解质溶液

强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号水合离子分子、水合离子下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是A.离子化合物一定是强电解质B.极性共价化合物一定是强电解质C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强电解质D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质课堂练习CD例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:①适量的盐酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水⑤加热⑥氨气对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：NH3·H2ONH4++OH-右左左右加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水加热氨气平衡移动方向右右NH3·H2ONH4++OH-3.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)二、弱电解质的电离例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小减小减小减小减小减小→问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。练1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BD练2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强练习1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）ACBD练习3.有浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用、=、表示）b＞a=cb＞a＞c练习４.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用、=、表示）a=b=ca=bc弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------电离度αα=已电离的分子数弱电解质分子总数练习•５.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的氢氟酸•C.0.1mol/L的氢氰酸D.石墨棒•已知氢氟酸的Ｋ大于氢氰酸C新课标人教版选修四化学反应原理第二节水的电离（第一课时）第三章水溶液中的离子平衡一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:++H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积25℃时，2、水的离子积所以K电离×C(H2O)＝C(H+)×C(OH-）=KWC(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L在室温下1L水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，C(H2O)的浓度为常数Kw=1×10-14提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？分析下表中的数据有何规律，并解释之讨论1：温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12结论：温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程讨论2：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离3、影响水电离的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时，KW=1×10-12。1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？（说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C（H＋）=C（OH－））Kw2、纯水中溶液C(H＋)、C(OH－)浓度的计算方法：C（H＋）=C（OH－）=新课的延伸：?④根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)②常温下,任何稀的水溶液中C(H+)×C(OH－)===1×10－14注意:①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.课堂练习⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋)二、溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH-,而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-]H+=1×10-7mol/LH+1×10-7mol/LH+1×10-7mol/L溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。3、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。√√√√课堂练习•室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）•A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-•B.S2-、CH3COO-、Na+、Cs+•C.K+、Na+、CO32-、NO3-•D.K+、Na+、NO3-、SO42-D•（2000年上海）水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是•A.c(H＋)随着温度的升高而降低•B.在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)•C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)•D.水的电离是吸热的课堂练习D新课标人教版选修四化学反应原理2020年2月29日星期六第二节水的电离（第二课时）第三章水溶液中的离子平衡一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）复习回忆在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积25℃时，2、水的离子积Kw=1×10-143、影响水电离的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时，KW=1×10-12。二、溶液的酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-]H+=1×10-7mol/LH+1×10-7mol/LH+1×10-7mol/L注意:[H+]与[OH—]的关系才是判断溶液酸碱性的依据.溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。3、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。5、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。√√√√三、溶液的pH值1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。3、计算公式：pH=-lg[H+]如[H+]=1×10-7mol/L的溶液pH=7pOH=-lg[OH-]常温下：PH+POH=？14四、溶液的pH值与酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7注意:[H+]与[OH—]的关系才是判断溶液酸碱性的依据.溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强注意1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。2、PH范围0---14之间。3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不碱性最强的溶液。4、PH值减小一个单位，[H+]扩大为原来的10倍，PH增大一个单位，[H+]减为原来的1/10[OH—]增为原来的10倍溶液的pH值——正误判断1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同物质的量的浓度相同。√PH值的计算一——直接求酸和碱的PHPH=-lg[H+]POH=-lg[OH-常温下：PH+POH=141、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及PH.五、有关PH值的计算专题1.PH值等于4的盐酸用水稀释100倍,1000倍,10000倍,PH值各为多少?2.PH值等于4的醋酸用水稀释100倍,1000倍,PH值如何变化?3、PH值等于10的NaOH用水稀释100倍,1000倍,10000倍,PH值各为多少?PH值的计算二——酸和碱的稀释课堂练习1.在0.01mol/L的盐酸中,由水电离出来的[H+]为多少?2.常温下,某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-12mol/L,则该溶液的PH值可能是?[H+]=1×10-12mol/LPH值可能是2或者12pH值计算三——强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1000×10-4）/（1+1000）=-lg2×10—4=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！课堂练习——强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行计算！pH混=pH小+0.3pH值计算四——强碱与强碱混合解：=4-lg5=3.3例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10-5+1×10-3）/(1+1)pOH=-lg[OH-]pOH=-lg5×10-4pH=14-pOH=10.7pH混