分子的空间构型与分子性质

新课标人教版选修三《物质结构与性质》第二节分子的立体构型—杂化轨道理论简介2s2p学习目标：•1、理解杂化轨道理论基本要点•2、认识三种杂化轨道类型•3、会根据中心原子杂化轨道类型判断简单分子或离子的立体构型学习目标一：杂化轨道理论通过阅读课本39-40页，小组讨论完成【思考与交流一】的问题，时间7分钟。（一）sp3杂化轨道xyzxyzzxyzxyz109°28′sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道进行的杂化,形成4个sp3杂化轨道。每两个轨道间的夹角为109°28′,空间构型为正四面体型杂化轨道理论简介----鲍林1、杂化：在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型但能量相近的原子轨道混杂起来，重新组合成一组新的原子轨道。这种重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。2、杂化的过程：杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在以下过程。激发杂化轨道重叠学习目标二：杂化轨道类型通过阅读课本40页，自己独立完成【自主学习】的问题，时间4分钟。xyzxyzzxyzxyz120°sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道进行的杂化,形成3个sp2杂化轨道。每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形.（二）sp2杂化轨道xyzxyzzxyzxyz180°sp杂化：1个s轨道与1个p轨道进行的杂化,形成2个sp杂化轨道。两个轨道间的夹角为180°，呈直线型（三）sp杂化轨道温馨提示：杂化轨道的作用杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。未参与杂化的电子形成π键学习目标三：杂化轨道与分子的空间构型通过观察三种分子电子云构型，结合课本41页表2-6，小组讨论完成【思考与交流二】的问题，时间5分钟。物质价层电子对数杂化轨道类型杂化轨道/VSEPR模型轨道夹角分子空间构型键角BeCl2CO2BF3SO2CH4NH4+NH3H2O2+0=23+0=34+0=44+0=4spsp2sp3直线形平面三角形四面体180°120°109.5°直线形直线形平面三角形正四面体V形三角锥形180°180°120°109.5°109.5°105°107.3°V形2+0=22+1=33+1=42+2=4119.5°结论：=中心原子孤电子对数＋σ键电子对数1、杂化轨道数=中心原子价层电子对数2、利用中心原子杂化轨道类型可以判断分子的立体结构杂化轨道模型=价层电子对的VSEPR模型