硝酸与金属反应的计算------守恒

硝酸与金属反应的计算----守恒法与碱反应与碱性氧化物反应与弱酸盐反应与酸碱指示剂？与金属反应？复习：1、硝酸的强酸性强酸性:HNO3H++NO3-遇蓝色石蕊试纸，先变红,后褪色无论活泼不活泼均不产生氢气复习2、硝酸的强氧化性Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O冷、浓硝酸遇Al(Fe)钝化与金属反应HNO3遇Au、Pt不反应,王水则可溶解Au、PtHNO3与Zn反应,还原产物种类多硝酸与金属反应的规律回顾①电子得失守恒②原子守恒Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2OAg+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△浓HNO3的反应中:n(氧化剂)=n(酸性介质)稀HNO3的反应中:1/4硝酸被还原141414规律回顾①电子得失守恒②原子守恒浓HNO3:n(氧化剂)=n(酸性介质)稀HNO3:1/4硝酸被还原Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2OAg+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1Fe+4HNO3(稀)=1Fe(NO3)3+1NO↑+2H2OFe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△(足量)(足量)规律回顾热身：将xmolFe加入含amolHNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式（1）当x≤0.25amol时，反应的离子方程式是____________（2）当x≥0.375amol时，反应的离子方程式是___________（3）把6.72克铁放入100mL4mol/L的稀硝酸中，反应的离子方程式是__________（1）Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OKEY:（2）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O（3）6Fe+20H++5NO3-=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2On(总HNO3)=n(氧化剂)+n(酸介质)+n(余)n(总HNO3)=n(气体)+2×n(Cu2+)+n(余)n(总HNO3)=2×n(Cu)+2×n(Cu2+)+n(余)n(NO3-)=2×n(Cu2+)+n(H+)若Cu、Ag若Cu、Ag且浓HNO3若剩余溶液2×n(Cu)2×n(Cu)=①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算电子得失守恒原子守恒利用离子方程式计算例铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04gB浓HNO3的反应中:n(氧化剂)=n(酸性介质)例物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5A①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算例．把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为()A3.5mol/LB4.5mol/LC7.0mol/LD9.0mol/LC①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算例足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是（）A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL解析O2为氧化剂，Cu为还原剂，HNO3仅仅发生了复分解反应，则n（Cu）=2n(O2)=0.15mol，n(NaOH)=2n(Cu)=0.3mol,V(NaOH)==0.06L=60mL，故选A。A①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算例．将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为()A3.2gB4.8gC6.4gD10.8gA①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3-在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。333①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算例．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()A2.4gB3.2gC6.4gD9.6gD例将3.20gCu溶于Bmol/L过量的硝酸溶液30.0mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO3－)＝0.200mol/L。(1)试求稀释后溶液的pH。(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算例镁铁混合物4．9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2．24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为A．6gB．8gC．10gD．12g①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算C将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为L，NO2的体积为______L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______________mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。解析(1)设反应得到的NO为xmol，NO2为ymol解题思路为化合价升降相等（铜元素化合价的升高等于N元素化合价的降低）(2)参加反应的硝酸的物质的量为n（NaOH）+n（NOx），所以c（HNO3）=（aV×10-3+0.5）/0.14mol/LL376.5)(NOL824.5(NO)24.026.026464.3234.222.112VVyxyxyx(3)加入双氧水的目的是将氮氧化合物氧化成+5价的硝酸盐，根据氧化还原反应的电子得失相等（电子守恒），双氧水得到的电子数和铜失去的电子数相等，即：30%的双氧水的质量为（0.51×34/0.3）g=57.8g答案(1)5.8245.376(2)(3)57.814.05.0103aV