高中化学必修二第一章复习训练题

1必二第一章知识重现：1、与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（）A．最外层电子数B．核外电子层数C．核内中子数D．质量2、在原子结构中决定元素种类的是()A．质子数B．核外电子数C．电子层数D．最外层电子数。3、某元素原子核有三个电子层，第三层上电子数是L层与K层电子数之差，则该元素A、OB、CC、SD、Mg4、具有3个原子核18个电子的微粒是：A、H2OB、NH3C、HClD、H2S5、下列哪种微粒第M电子层上的电子数最多（）A．Al3+B．ClC．S2-D．Na+6、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）A．原子半径:丙丁戊B．最外层电子数：甲乙C．金属性：甲丙D．氢氧化物碱性：丙丁戊7、已知Ａ为ⅡＡ族，Ｂ为ⅢＡ族，它们的原子序数分别为m、n，且Ａ和Ｂ为同一周期元素。下列关系式错误的是：A.n＝m＋1B.n＝m＋11C.n＝m＋25D.n＝m＋108、今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．碳原子和镁原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．铍原子和氧原子9.某元素二价阳离子的核外有10个电子，质量数为25，该元素的原子核中的中子数为A．11B．12C．13D．14。10.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。下列原子不能产生NMR现象的是（）A.136CB.147NC.168O2D.3115P11.下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是A．F-B．H2OC．NH4+D．OH-12.下列各组顺序的排列不正确的是()A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱：H2AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D.熔点：Cs＞K＞Na＞Li13.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量:A.14B.31C.74.9D.121.814.下列粒子中与OH—离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该粒子可能为A．F—B．Mg2+C．NH2—D．H3O+15.某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是()A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA族D.第ⅤA族216.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属17．已知mRn—阴离子的原子核内有x个中子，则ω克mRn—阴离子中含有的电子的物质的量为（）A.nxmB.nnxm）（C.mnxm）（D.mnxm18.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E19.某主族元素R的原子其电子式可用下式表示。该元素组成的以下物质，其分子式可能是（）A．最高价氧化物分子式为R2O5B．气态氢化物分子式为RH5C．含氧酸分子式为H3RO4D．含氧酸分子式为HRO320．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子序数a＞b＞c＞dB．原子半径B＞A＞C＞DC．金属性B＞A＞C＞DD．单质的还原性A＞B＞D＞C21.先用元素符号填写下元素周期表，再回答下列问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①②23③④4(1)在上表中,化学性质最活泼的金属和非金属单质的电子式分别是；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。最高价氧化是两性氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________________。(2)用电子式表示元素③与④的化合物的形成过：，该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。表示①与②的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”）键形成。22.具有双核10个电子的共价化合物的电子式是________，三核10个电子的共价化合物的电子式是______，四核10个电子的共价化合物的化学式是___________，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是____.3高考模拟:23.〖2010年全国高考〗下列各项表达中正确的是()A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为24.〖2011年全国高考〗短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是：A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ225．〖2011年广东高考〗短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应26．〖2012年广东高考〗图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互反应27.〖2012年全国高考〗短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点28．〖2013年全国高考〗短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是：A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-29．〖2014年全国高考〗W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是：A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB.单质沸点：X＞Y＞ZC.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D.原子序数：X＞Y＞Z30．〖2015年全国高考〗W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说4法正确的是：A．单质的沸点：WXB．阴离子的还原性：WZC．氧化物的水化物的酸性：YZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中31．〖2016年全国高考〗短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol．L-1r溶液的PH为2，S通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小WXYB.元素的非金属性ZXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸32．〖2017年全国高考〗短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期33．〖2018年全国高考〗主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价34．(〖2015年天津高考〗随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是__________。（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。((4)由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因___.-1h-2g+3f+1e-2d+5z+4y+1x原子序数原子半径5（1）第三周期ⅢA族；f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；S2-离子结构示意图为，故答案为；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（N3-）r（O2-）r（Na+）r（Al3+）；非金属性SCl，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4H2SO4，故答案为：r（N3-）r（O2-）r（Na+）r（Al3+）；HClO4；（3）由H和N元素组成一种四原子共价化合物为NH3，电子式为：，故答案为：；（4）由H、N、Cl三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，该盐为NH4Cl，铵根离子水NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，溶液呈酸性，故答案为：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；