2019届广东省佛山市高三4月二模理综化学试卷【含答案及解析】

2019届广东省佛山市高三4月二模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________班级____________分数__________题号一二三四五总分得分一、选择题1.伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是A．雷琐苯乙酮有两种含氧官能团B．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOHC．伞形酮难溶于水D．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应2.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图①装置蒸发饱和食盐水制取食盐晶体B．利用装置②制各并收集乙烯C．用装置③除去氯气中的少量氯化氢D．用装置④制取无水MgC123.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物质的量浓度是0.lmol·L一1B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAc．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD．3.4gNH3中含N一H键数目为0.2NA4.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0．1mol／LNaOH溶液滴定10mL0.lmol／L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少D．d点所示溶液中存在：c（Cl一）＋c（OH一）＝c（H＋）＋c（Na＋）5.用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是A．Ag+X3+＞Cu2+H+X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+H+X2+C．Cu2＋X3十Ag十X2+H+D．Cu2+＞Ag＋＞X3+H+＞X2+6.X,Y,Z,M,W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y,Z,M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X,Y,Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B．W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料C．化合物乙中一定只有共价键D．X分别与Y,Z,M,W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM7.用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是二、填空题8.己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：3＋8HNO3—→3＋8NO↑＋7H2O实验步骤如下：Ⅰ．在三口烧瓶中加入16mL50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。请回答下列问题：（1）装置b的名称为____________________________，使用时要从___________（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是______________（2）本实验所用50％的硝酸的物质的量浓度为______________；实验中，氮氧化物废气（主要成分为N02和NO)可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为：2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20和NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20其中NaOH溶液可以用Na2C03溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na2C03溶液吸收的两个方程式：；（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是。（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用____________________和________________________洗涤晶体。三、实验题9.用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO2、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是________________________（2）除去滤液1中Cu2＋的离子方程式是___________________________________（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／0.7时，滤液1中能够检验出有Fe；≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。根据上述信息回答①②③：①检验Fe2＋是否氧化完全的实验操作是__________。②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________。③若c（H＋）／c（Fe2＋）1，调节c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想试剂是＿（填序号）a．NaOH溶液B．铁粉c．MnO。（4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg。四、填空题10.请你利用所学反应原理知识解决下列问题：I、（1）若已知两个反应：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1=akJ·mol-1；②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=bkJ·mol-1；则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH=___________________________________（用含a、b的式子表示）；（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；则工作时，正极发生______________反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式：____________________________________________________；（3）在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应：CaC2O4(s)CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v(CaC204)=_________________________mol·min－1；若某时刻达到平衡时c(CO2)=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在右图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像；II．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：回答下列问题：（4）根据以上条件，请比较同浓度的CH3COONa,NaClO,Na2C03,NaHC03,Na3P04,NaH2P04,Na2HP04溶液，则它们pH最大的是（填化学式，下同），pH最小的是（5)向NaClO溶液中通入过量二氧化碳，发生的离子方程式为_________III．（6）取一定量主要含有I－、Cl一等离子溶液，向其中滴加AgN03溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_________。11.【化学—选修2:化学与技术】利用天然气合成氨的工艺流程示意如下，完成下列填空：（1）天然气脱硫采用了Fe(OH)3，Fe(OH)3可以再生循环，可以再生循环．写出上述工艺中由Fe2S3再生Fe(OH)3的化学方程式是______________________________含硫化合物遇到Fe3+的反应情况与反应条件有关．以NaHS溶液与FeCl3溶液混合为例：将溶液置于80°C的热水浴中，发现有红褐色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：。解释该反应在温度升高后能发生，而低温时不易发生的原因（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol,产生H2＿＿＿mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3和CO2又反应在加压下进行．加压的理论依据是___________（多选扣分）a．相似相溶原理B．勒夏特列原理c艘喊中和原理（4）整个流程有兰处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq）循环，还有一处循环未标明．请指出上述流程图中第三处循环的物质是______________·（5）工业上制取的硝酸铵的流程图如下．请回答下列问题：据图2可知工业上氨催化氧生成NO时．应该控制温度在________________________左右．其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放．常常调节空气与NO的比例．写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为______________________________12.【化学—选修3:物质结构与性质】碳、氮在自然界中广泛存在。（1）CH3COOH中C原子轨道杂化类型有；1molCH3COOH分子中含有键的数目为_________（2）50号元素Sn在周期表中位置是____________________；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式____________________（3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnC14），然而锡又不同于碳，配位数可超过4.SnC14两种可能立体结构分别是____________________和____________________（4）与H20互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为____________________（填化学式）；H20与CH3CH20H可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________（5）元素X的某价态离子X}+中所有电子正好充满K,L,M三个电子层，它与N3一形成的晶体结构如图所示。①该晶体的阳离子与阴离子个数比为____________________②该晶体中Xn十离子中n=____________________③晶体中每个N3一被____________________个等距离的Xn+离子包围。五、实验题13.【化学—选修5：有机化学基础】阿立呱陛(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B,C,D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。（1）E的结构简式为____________________，其含氧官能团有____________________（写名称)o（2）由C,D生成化合物F的反应类型是____________________。化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是____________________（3）H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式：____________________、____________________（4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G能使漠水褪色，G的结构简式为____________________（5）已知：写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】