选修三化学配位化合物试卷

2014年11月29日5011764的高中化学组卷一．选择题（共11小题）1．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO﹣④NH3⑤CH4中含有配位键的是（）A．①②B．①③C．④⑤D．②④2．某化合物的结构示意图如右，下列关于该化合物的叙述中正确的是（）A．该化合物只含有H、N、O、Ni四种元素B．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素C．该化合物属于配合物，中心离子是Ni离子D．该化合物不属于配合物，而是属于高分子化合物3．下列关于各配合物的稳定性，判断不正确的是（）A．[Fe（CN）6]3﹣＞[Fe（SCN）6]3﹣B．[HgCl4]2﹣＞[HgF4]2﹣C．[AlF6]3﹣＞[AlBr6]3﹣D．[Cu（NH3）4]2+＞[Zn（NH3）4]2+4．下列分子或离子中都存在着配位键的是（）①NH3②CH4③H3O+④CH3COO﹣⑤[B（OH）4]﹣．A．①②B．③④C．①④D．③⑤5．下列化合物中不含配位键的是（）A．[Cu（H2O）4]SO4•H2OB．Na2CO3•10H2OC．CuSO4•5H2OD．Na[Al（OH）4]6．下列叙述正确的是（）①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为A．①③B．②③C．⑤⑥D．④⑤7．下列说法中错误的是（）A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构B．SO3为平面正三角形结构C．已知[Cu（NH3）2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型D．配位数为4的配合物均为正四面体结构8．下列化合物中哪些是配合物（）①CuSO4•5H2O②[Ag（NH3）2]OH③KCl•CuCl2④Cu（NH2CH2COO）2⑤KCl•MgCl2•6H2O⑥Cu（CH3COO）2⑦KAl（SO4）2•12H2O⑧Na3[AlF6]．A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑧C．①②⑧D．①③⑤9．下列各组中的物质或离子都含配位键的是（）A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42﹣C．H3O+、[Cu（NH3）4]SO4D．NH4Cl、C2H210．下列属于不是配合物的是（）A．[Ag（NH3）2]ClB．Cu2（OH）2CO3C．[Cu（H2O）4]SO4D．Co（NH3）6Cl311．水能与多种金属离子形成络合物，某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为（）A．[CoCl2（NH3）4]Cl•NH3•H2OB．[Co（NH3）5（H2O）]Cl3C．[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl•2NH3D．[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O二．填空题（共19小题）12．（2013•黄州区一模）不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．Ⅰ氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示．（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为_________．（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_________，﹣C2H5中C﹣H间形成化学键的原子轨道分别是_________；_________．Ⅱ（1）[Cr（H2O）4Cl2]C1•2H2O中Cr的配位数为_________；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为_________．（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为_________（写出一个即可）．（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为_________cm（用含d和NA的式子表示）．13．（2013•绍兴一模）工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备．请回答下列问题：（1）写出H2O2的电子式_________；[Fe（C2O4）3]3﹣的名称是_________．（2）配平以下总反应方程式：_________FeC2O4•2H2O+_________H2O2+_________K2C2O4+_________H2C2O4=_________K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式_________．（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3⇌[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为．已知K[Fe（C2O4）3]3﹣=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中的铁元素？_________（填“是”“否”）若选“否”，请设计检验铁元素的方案_________．（5）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂．经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素．取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍．Fe3C的物质的量是氮气物质的量的．则A的化学式为_________．14．（2012•山东）[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_________．a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_________．（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_________．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为_________．（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为_________，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角_________（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．15．不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图1所示．（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为_________．（2）此配合物的﹣C2H5中C﹣H间形成化学键的原子轨道分别是_________、_________．Ⅱ、（1）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为_________．（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为_________（写出一个即可）．（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图2所示．该化合物的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为_________cm（用含ρ和NA的式子表示）．Ⅲ、硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为_________，B原子的杂化类型为_________．（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．如图3示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为_________，微粒间存在的作用力为_________．16．（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是_________（填符号），画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键_________．（2）根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为_________，BCl3分子的立体结构为_________．（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子_________，三角锥形分子_________，V型分子_________．17．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：（1）下列粒子中可能存在配位键的是_________．A．CO2B．H3O+C．CH4D．NH（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_________．（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：（式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂）乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b．将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）．①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_________．②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_________．18．CsCl晶体中Cs+的配位数是_________，Cl﹣的配位数是_________．CaF2晶体中Ca2+的配位数是_________，F﹣的配位数是_________．已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的配位数是_________，Cl﹣的配位数是_________．19．硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为：CuSO4•4NH3•H2O．请根据上述实验现象回答下列问题：（1）写出配合物CuSO4•4NH3•H2O中的配体：_________，配位数是：_________．（用化学式或数字表示），N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序是_________．（2）已知CuSO4•4NH3•H2O的结构与CuSO4•5H2O晶体相似，CuSO4•5H2O晶体的结构如图所示，请画出CuSO4•4NH3•H2O的结构示意图：_________．（3）在CuSO4•4NH3•H2O晶体中，中心原子是sp3杂化的原子有：_________（写元素符号）．其晶体结构中存在的化学键有：_________．A．范德华力B．金属键C．共价键D