2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷非金属及其化合物

12017年高考化学真题分类汇编非金属及其化合物(必修1)Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）1．（2017•天津-5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。菁优网版权所【专题】元素周期律与元素周期表专题2．（2017•北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药A．AB．BC．CD．D【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有【专题】物质的分类专题3．（2017•北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形式C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷2【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。4．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．AB．BC．CD．D【考点】硫及其化合物的性质；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质。【专题】氧族元素5．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题。6．(2017•北京-13)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【考点】氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质菁优网版权所有【专题】氮族元素37．（2017•江苏-7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFeCl2Fe（OH）2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO3【考点】铁及其化合物；硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题8．（14分）（2017•新课标Ⅱ-26）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。（3）加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为（填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；菁优网版权所有【专题】定量测定与误差分析49．（12分）（2017•江苏-16）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．阳极的电极反应式为，阴极产生的物质A的化学式为。（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是。【考点】铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所有【专题】物质的分离提纯和鉴别5Ⅱ—氮及其化合物（氮、磷及其化合物）1．(2017•北京-9)下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有【专题】氧化还原反应专题2．(2017•北京-13)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【考点】氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质菁优网版权所有【专题】氮族元素3-．(2017•新课标Ⅱ13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A．向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．AB．BC．CD．D6【考点】化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡。菁优网版权所有【专题】化学实验基本操作。3．（2017•江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题。4．（2017•江苏-7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFeCl2Fe（OH）2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO3【考点】铁及其化合物；硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题5．(2017•天津-1)下列有关水处理方法不正确的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【考点】三废处理与环境保护；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；优网版权所【专题】化学应用76．（12分）（2017•北京-27）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：。②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：。③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒．用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：。④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g•mol﹣1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol•L﹣1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol•L﹣1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是。（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实验NOx的储存和还原。储存NOx的物质是。②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是。③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：。【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫及其化合物；化学方程式的有关计算；三废处理与环境保护。菁优网版权所有【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算。87．（15分）（2017•江苏-19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是。（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并。（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为。（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液，1mol•L﹣1H2SO4）。【考点】硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优【专题】物质的分离提纯和鉴别9Ⅲ—硫及其化合物（涉及绿色化学）1．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．AB．BC．CD．D【考点】硫及其化合物的性质；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质。【专题】氧族元素2．（2017•江苏-4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【考点】化学实验方案的评价。硫及其化合物。菁优网版权所有【专题】实验评价题。3．（2017•江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶