原电池与电解池复习课件

原电池与电解原理复习课由于发生氧化还原反应产生电流，化学能→电能消耗电能，发生氧化还原反应，电能→化学能氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物e-Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2e-由于发生氧化还原反应产生电流，化学能→电能原电池：电解池：消耗电能，发生氧化还原反应，电能→化学能原电池与电解池的区别原电池电解池形成条件判断依据电极名称电极反应电子流向离子流向能量转化相互联系①活动性不同的两种电极①两极（可同可不同）②电解质溶液(自发氧化反应)②电解质溶液③闭合回路③直流电源无外电源有外电源负极：较活泼金属阳极:与外电源正极相接正极:不活泼金属或非金属阴极:与外电源负极相接负极：失电子被氧化阳极:氧化反应正极:离子得电子被还原阴极:阳离子得电子被还原负极经外电路流向正极负极到阴极，阳极再到正极阳离子移向正极，阴离子向负极阳离子移向阴极，阴离子移向阳极化学能转化为电能电能转化为化学能原电池可作电解池的电源小结2：电解电极方程式的书写阳极一看材料，二看阴离子金属材料S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-阴极不看材料，只看阳离子Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+＞Al3+Mg2+Na+Ca+K+小结1：电解池的阴阳极判断方法.（串并连电路中？）注意：电解总反应不等于两电极反应简单相加因水不能拆！1、铜的电解精炼硫酸铜溶液粗铜（含ZnNiFeAg、Au）纯铜阳极：Cu—2e—=Cu2+阴极：Cu2++2e—=Cu杂质比铜活泼的Zn、Fe等：Zn—2e—=Zn2+Fe—2e—=Fe2+活泼性在铜之后的银、金等，不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。电解质溶液硫酸铜的浓度?四、电解原理的应用阳极减少的质量和阴极增加的质量?2、电镀1、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。2、装置铜镀件硫酸铜溶液阳极：Cu—2e—=Cu2+阴极：Cu2++2e—=Cu4、电镀的结果:电镀液的组成及酸碱性保持不变3、电镀材料的选择：阴极——镀件电镀液——含有镀层金属离子的溶液阳极——镀层金属－工业上制取烧碱、氯气和氢气。3氯碱工业阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑通电4、活泼金属的制备特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取石墨Al熔融的AL2O3阳极：6O2——12e—==3O2↑阴极：4Al3++12e—==4Al2Al2O3==4Al+3O2↑通电熔融MgCl2==Mg+Cl2↑通电熔融2NaCl==2Na+Cl2↑通电熔融A、B、C、D、E五种金属，A、B与硫酸铜溶液组成原电池后，B上析出红色铜；B、C与硫酸铜溶液组成原电池后，B的质量逐渐减小；A、D与硫酸铜溶液指出原电池后，A极上发生还原反应；D、E与稀硫酸组成原电池后，E溶解，则五种金属活动性由大到小的顺序是_________________________E、D、A、B、C原电池原理应用2、在不改变酸的浓度及用量和锌粒大小的情况下，常温下要加快锌与盐酸反应的速率，可以采取的措施____________________要减慢锌与盐酸反应的速率，可以采取的措施__________________。加入少量硫酸铜晶体加入少量醋酸钠晶体3.原电池的设计方法：例题：依据：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2设计原电池。电极：电解质溶液:电极反应：正极：石墨；负极：铜FeCl3溶液负极：Cu－2e-=Cu2＋正极：2Fe3＋＋2e-=Fe2＋稀H2SO4稀H2SO4CCuKClNa2SO4PtE1、下列装置中，工作一段时间后，溶液的pH增大（）溶液浓度基本不变的是（）ACE2、因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是（）A.电极氯化铜溶液的阴极B.铜锌原电池的负极C.电解饱和食盐水的阴极D.电解饱和食盐水的阳极C4、用铂电极电解一定浓度的下列溶液，一段时间后向剩余液中加入适量物质（括号中),能使溶液与电解前相同的是（）A.H2SO4(水）B.CuCl2(水）C.CuSO4[Cu(OH)2]D.NaCl（盐酸）A