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2010-2016年海南化学真题高考考点分类1、物质的量综合计算2、物质的分类3、离子反应4、氧化还原反应5、金属及其化合物6、非金属及其化合物7、元素周期表、周期律、核素、化学键8、化学能与热能9、原电池、电解池及其应用10、反应速率、平衡、平衡常数11、水溶液中的离子平衡12、有机化学13、化学实验14、化学与生活15、化学用语1类物质的量综合计算16年1类9.利用太阳能分解制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况)D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量15年1类10.下列指定微粒的数目相等的是A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温.同压同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数12年1类6.将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是A.MB.M2+C.M3+D.MO2+12年1类7.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA11年1类10.设NA是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA10年1类4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A.b-aVmol·L-1B.2b-aVmol·L-1C.2(b-a)Vmol·L-1D.2(2b-a)Vmol·L-13类离子反应16年3类3.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合15年3类6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是A.+3B.+4C.+5D.+613年3类10.能正确表示下列反应的离子反应方程式为A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O12年3类12.能正确表示下列反应的离子方程式为A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH–=CO32-+H2OB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2OC.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O10年3类10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.金属铝溶于稀硫酸中:Al+2H+=A13++H2↑B.碳酸锌溶于稀硝酸中:CO2-3+2H+=H2O+CO2↑C.醋酸钠水溶液中通入足量C02:2CH3COO-+CO2+H20=2CH3COOH+CO2-3D.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+2I-=2C1-+I24类氧化还原反应10年4类7.下列物质中既有氧化性又有还原性的是A.HClOB.Al2O3C.N203D.SiO25类金属及其化合物15年5类15.(9分)银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。(1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是。(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为mol·L-1,pH为。(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为。(4)右图所示原电池正极的反应式为。15年5类17.(11分)工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题:(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为,装置B中加入的试剂是。(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是、。(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先,再。12年5类14.(9分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:(己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液:II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。回答下列问题:(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为:(2)过程I加入铁屑的主要作用是,分离得到固体的主要成分是,从固体中分离出铜需采用的方法是;(3)过程II中发生反应的化学方程式为;(4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为。(列式计算)11年5、6类3.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生产的是A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO311年5类14.(9分)镁化合物具有广泛用途,请回答有关镁的下列问题:(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________,还生成少量的______________(填化学式);(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是_____________,该化合物水解的化学方程式为_________________;(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。下列选项中正确的是_____(填序号)。①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的△H<0④化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2⑤MgF2(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g);△H=+600kJ·mol-110年5类13.(8分)A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。请回答下列问题:(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________;(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为_____________;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为_____________;(3)反应②的化学方程式为_______________________________________;(4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________,实验现象为_________________________________________。解析:本题属于无机框图题,主要考察常见物质的性质、制备和检验。本题的突破点是MnO2,在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备,所以依据框图的转化特点可知B是氧气,D是氯气,C是浓盐酸,E是四氧化三铁,F是氯化亚铁,G是氯化铁。Fe2+具有还原性,因此配制时需要加入铁粉防止被氧化。10年5类15.(9分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:请回答下列问题:(1)A与水反应的化学方程式为____________,E与水反应的化学方程式为_____________;(2)F的化学式为_____________,G和D的电子式分别为____________和______________;(3)D与H反应可能生成的盐有_____________(填化学式);(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法_________________。6类非金属及其化合物15年6类14.(8分)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:(1)能与X发生化学反应的酸是;由X制备Mg2Z的化学方程式为。(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为,Y分子的电子式为。(3)Z.X中共价键的类型分别是。15年6类16.(8分)氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为(用离子方程式表示),0.1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的PH(填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度(填“增大”或“减小”)。(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为,平衡常数表达式为;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为mol。(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,r若生成1molN2,其△H=kJ·mol-1,14年6类13类10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是()A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光导纤维16年6类14.(9分)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题:(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为。(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中,显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。(3)CuBr2分解的热化学方程式为:2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会(填“增大”、“不变”或“减小”)。②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为。12年6类13.(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:(1)氮元素原子的L层电子数为;(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为;(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知:①N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)△H1=-195kJ·mol-1②(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式;(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反为。1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