高中化学必修2课件全集：第1章 第1节《元素周期表》

第1节元素周期表第1课时元素周期表的结构第一章物质结构元素周期律1.了解元素周期表的发展历程；2.掌握元素周期表的编排原则及结构（重点）；3.能描述元素在周期表中的位置（难点）。本课首先在课前让学生分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料，制作成幻灯片相互交流，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。在课堂上教师对学生的实践活动进行点评，之后讲授元素周期表的结构，归纳总结记忆方法，通过观看《元素周期表之歌》让学生感受学习的快乐、化学与生活的密切相关。在讲授元素周期表的结构时，采用启发式教学，引导学生发现周期表中的规律，通过精选典型习题练习、解题方法介绍让学生掌握本节课重、难点知识：周期表的结构、元素在周期表中的位置。层式元素周期表形形色色的元素周期表元素周期表的发展史从18世纪中叶到19世纪中叶100年间，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的物理化学性质也积累的非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。门捷列夫还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。元素周期表逐渐成为化学家研究元素及其化合物所不可缺少的工具，也为他们探索发现新元素提供了思路，成为化学发展史上重要的里程碑之一。到1905年，维尔纳（1913年诺贝尔获奖得者）制成了现代形式的元素周期表，而当时还不知道原子序数的实在物理意义。1913年，英国物理学家莫斯莱发现，门捷列夫周期表里的原子序数原来是原子的核电荷数。那么，我们现在普遍使用的元素周期表有怎样的结构？表中的各元素之间又有怎样的内在联系？究竟还有多少种元素没有被发现？元素周期表的终点又在哪里呢？下面让我们一起走进教材第一节元素周期表的学习吧！请同学阅读“一、元素周期表”的教材内容，时间5分钟1.什么是原子序数？一个原子的原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系？原子序数核电荷数质子数核外电子数NaCl1111111117171717原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数规律：2.现在使用的元素周期表是依据什么原则编排的？把相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排列在一个横行里，把最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序由上而下排在同一纵行3.元素周期表的整体结构情况如何？（1）现有的元素周期表共有行列；（2）横行称作______；纵行称作____；（3）现有的元素周期表有_____个周期，_____族。七十八周期族七十六周期序数12345678短周期长周期1.周期（横行）•2•10•18•36•54•86•118每周期最后一元素的原子序数32周期序数=电子层数32IIIB151550?系33元素种数2881818一、元素周期表VIII0副族7个IA主族7个IIAIIIAIVAVAVIAVIIAIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB1个第八族2.族（纵行）用罗马数字表示序数1个0族“A”表示主族；“B”表示副族！由短周期元素和长周期元素组成！完全由长周期元素组成！第Ⅷ族的Ⅷ后没有A或BVIII0IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB123456789101311121415161718列族主族列序121314151617族序IAIVAVAVIAVIIA副族列序345671112族序VBVIBVIIBIIB第VIII族第，共3个纵行0族第纵行ⅠBⅣBⅢBⅢAⅡA8、9、1018主族序数=最外层电子数=最高正化合价①除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法)②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。族的别称第ⅠA族称为__元素;第ⅡA族称为___元素;第ⅣA族称为元素;第ⅤA族称为元素;第ⅥA族称为元素;第ⅦA族称为元素;零族称为__元素.碱金属碱土金属碳族氮族氧族卤族稀有气体HLiNaKRbCsFrFClBrⅠAtⅠAⅦAⅡABeMgCaSrBaRaⅢABAlGaInTlⅣACSiGeSnPbⅤANPAsSbBiⅥAOSSeTePo0HeNeArKrXeRn种类ⅢBⅣBⅤBⅥBVIIBVIIIIBIIB10个5个1.下面的线框中每一列、每一行相当于周期表的每一纵行和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写出七个主族元素(可参考课本）和0族元素的元素符号。1234567周期2.请推测原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。答案：6——第二周期第ⅣA族13——第三周期第ⅢA族34——第四周期第ⅥA族53——第五周期第ⅦA族88——第七周期第ⅡA族方法一：根据原子结构示意图，看电子层数及最外层电子数方法二：与稀有气体原子序数比较，看差值3.下列有关元素周期表的说法不正确的是（）。A.只有IIA族元素的原子最外层有2个电子B.元素周期表含元素种数最多的族是第IIIB族C.第IVA族元素形成的化合物种数最多D.第15列某元素能形成碱性气体A4.已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是（）。A．n=m+1B．n=m+11C．n=m+25D．n=m+10D5.已知X、Y、Z是短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答:（1）X元素单质的化学式是________。（2）Y元素的原子结构示意图是________（3）Z与钠反应的化学反应方程式为：________________。XYZHeS+2Na=Na2S△+9271.熟悉周期表的大致轮廓。2.熟记1～20号元素原子序数和符号。3.熟记7个主族和0族元素原子序数、名称和符号。第1节元素周期表第2课时碱金属元素的性质与原子结构第一章物质结构元素周期律1.掌握碱金属单质的主要性质及其递变规律。2.初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。本课设计主线：原子结构——化学性质——物理性质——总结升华。课题以设问的形式引导学生观察碱金属原子结构的异同点，并根据结构推测化学性质，接着用实验、资料分析的方法验证其相似性及递变性；从而总结出碱金属元素化学性质的相似与递变规律。之后阅读教材碱金属的物理性质，归纳物理性质的相似和递变规律。最后采用表格的形式归纳总结碱金属的结构、性质的递变规律，并设计精选习题培养学生应用知识的能力。碱金属化学性质的学习，注重从结构决定性质的角度入手，结合结构推测其化学性质，并用实验、资料分析的方法验证其化学性质的相似性及递变性。碱金属物理性质的学习采用学生自主学习阅读教材并归纳，有助于锻炼学生比较、分析归纳总结的能力。碱金属元素单质LiNaKRbCsFr1.元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？2.我们把ⅠA族(除氢)称为碱金属，为什么要把它们编在一个族呢？1.碱金属元素观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同？元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs3111937551111123456(1)碱金属原子结构锂钠钾铷铯原子结构的异同：1.相同点：碱金属元素原子结构的______________相同，都为____，都易失去电子，具有强还原性。2.递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，_________依次增多，___________依次增大。最外层电子数1个电子层数原子半径结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何？又是否完全相同？[phone]+5528181881+321+192881+11281失去1个电子+1价阳离子表现出还原性可与非金属、水等反应(2)碱金属单质的化学性质(A)与氧气反应现象钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体反应方程式黄淡黄2Na+O2Na2O2△K+O2KO2△-112-剧烈燃烧，火焰呈色紫钾与氧气的反应实验元素条件现象产物结论LiNa加热燃烧，剧烈Na2O2K稍加热燃烧，更剧烈更复杂的氧化物KO2RbCs从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性(金属性)逐渐增强.加热燃烧，较不剧烈Li2O接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物(B)与水反应钠与水反应反应方程式浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红，有微弱爆炸2Na+2H2O2NaOH+H2↑2K+2H2O2KOH+H2↑钾钠、钾与水反应的实验对比请描述钠与水反应的实验操作及现象；元素现象产物结论LiNa剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象K更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸RbCs从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢遇水燃烧，甚至爆炸对应的碱和氢气2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)(B)与水反应碱性逐渐增强(1)碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性LiNaKRbCs1.相似性：最外层上都只有一个电子化学性质相似1)易失去电子，表现出强还原性2)化合物中均显+1价2.递变性：核电荷数↑电子层数↑原子半径↑核对最外层电子的引力↓失电子能力↑还原性↑金属性↑牢记规律在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次______，原子半径逐渐______，失电子能力逐渐______，金属性逐渐______。还原性：LiNaKRbCs氧化性：Li+Na+K+Rb+Cs+易失难得增多增大增强增强KRbCs(1)碱金属单质的物理性质阅读P7，试着归纳碱金属物理性质的相似性和递变性Li碱金属单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点(℃)沸点(℃)Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4表1-1碱金属的主要性质最轻的金属，保存在石蜡里密度反常，比钠的密度小熔沸点逐渐降低碱金属物理性质的递变规律碱金属单质LiNaKRbCs相似点颜色硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）逐渐降低均为银白色（Cs略带金色）碱金属元素的递变规律碱金属单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力金属性对应碱的碱性密度熔沸点LiNaKRbCs增加增加增加减弱增强增大(K除外)降低增强1.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是()A.和锂同一主族的都是金属元素B.Na+比Li多一个电子层C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外层都有8个电子D.Li是碱金属中原子半径最小的原子HDNa+有两个电子层，Li有两个电子层Li+最外层只有2个电子2.下列对碱金属性质的叙述中正确的是()A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高CLi燃烧后生成物只有Li2O熔、沸点在逐渐降低碱金属单质还原性强，会首先与水反应2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)3.下列关于碱金属某些性质的排序中，正确的是()A.还原性：LiNaKRbCsB.密度：LiNaKRbCsC.熔点、沸点：LiNaKRbCsD.原子半径：LiNaKRbCs从上到下，随着原子半径的逐渐增大，还原性逐渐增强从上到下，密度逐渐增大(K除外)碱金属从上到下，熔沸点逐渐降低D4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错