高中化学必修一专题1、2测试卷

必修一专题1、2测试试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Zn-65Na---23一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2＋2H2O3．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（）A．此食盐是纯净物B．所加含碘物质受热易分解C．食盐中加入了碘单质D．加碘食盐难溶与水4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA5．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．64C．64g·mol-1D．64g6．某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能（）A、NaClB、KClC、CuCl2D、BaCl27．将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A．0.03mol/LB．0.3mol/LC.0.05mol/LD．0.04mol/L8．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（）A．容量瓶中原有少量蒸馏B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视9．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（）A．NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡)B．FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）10．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，应选用（）A．BaCl2B．HClC．NaOHD．Ba(OH)211．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤12、提出近代原子学说的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．波尔13、有关电解质的说法正确的是（）A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B．CO2水溶液的能够导电，所以CO2是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质14溶液.胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小C.是否能通过滤纸或半透膜D.是否均一.稳定.透明15．某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则下列表示R原子的符号中，正确的是（）A.abRB.a+ba+2RC.a+b-2a+2RD.a+b-2a-2R16、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A、锌B、铁C、铝D、镁17、实验室制取氧气的试管上会有MnO2，，最好用下列那种试剂除去（）A、稀盐酸B热的浓盐酸C水DNaOH溶液18、自来水可以用氯气消毒,某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是（）ANaOHBKICAgNO3DFeCl319、鉴别某溶液中是含有Br-还是I-，可以选用的试剂是（）A、稀盐酸B、硝酸银和稀硝酸C、氢氧化钠D、四氯化碳20、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（）A、①②③B、③②①C、②③①D、③①②21、向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A、NaClB、NaCl和NaBrC、NaCl和NaID、NaCl和I222、已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氯元素的近似相对原子质量为35.5，则35Cl、37Cl的原子个数比为：（）A、1：3B、1：4C、3：1D、4：123．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C、Cl2既做氧化剂又做还原剂D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1二填空题（共47分）24、(11分)已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：已知A是一种黄绿色气体，由此推断：（1）这五种物质的化学式为：A：________B：________C：________D：________E：________（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：AD___________________________AB___________________________BD________________________25、（4分）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有___________种元素，___________种原子，___________种分子，互为同位素的原子有___________。26、（3分）同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为___________，其密度比为___________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。27、（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、加热分解B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物BDCAE(稀)E(稀)NaOHNaH2H2ONaOH光E（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)（3）___________分离水和汽油的混合物（4）___________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），。28、（9分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。（1）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式（3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图29、（6分）用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子的转移及个数，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2H2S+O2=2S+2H2O氧化剂________，还原剂________，氧化产物，还原产物；30、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。（2）漂白粉的有效成分是（填化式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）三计算题：（7分）31、工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，（1）在标准状况下制得Cl2多少升？（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）\必修一专题1、2测试答题卷一、选择题24、（1）这五种物质的化学式为：Cl2NaClONaClHClOA：_______B：________C：________D：________HClE：________（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：Cl2+H2O===HClO+HClA→D：Cl2+NaOH===NaClO+NaCl+H2OA→B：NaClO+HCl====NaCl+HClOB→D：24225、___________种元素，___________种原子，___________种分子，互为同位素的原子有___________。26、14:114:1两种气体的质量比为___________，其密度比为___________；1:14若质量相等时，两种气体的体积比___________。E(过滤法)B(结晶法)27、（1）（2）C(分液法)D(蒸馏法)（3）（4）28、（1）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素符号NaHONaOH====Na++OH-（2）电离方程式（3）甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图、29、2H2S+O2=2S+2H2OO2H2SS氧化剂________，还原剂________，氧化产物，H2O还原产物；30、（1）化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）123456789101112ACBBABAACDAA1314151617181920212223-----ABDCBDBBACC-----姓名班级学号准考证号（3）化学反应方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO(1)（4）属于氧化还原反应的是（填编号）三、计算题（共7分）(1)2.24L(2)0.4moL/L