化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化1、实验观察到的现象说明什么问题？2、从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？3、燃烧属于什么反应？为什么除了自燃，一般都要点火？思考：[小结]1.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化;2.化学上把放出热量的化学反应叫做放热反应3.化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应思考：反应物能量生成物能量能量+生成物能量能量反应物能量+反应物的总能量-生成物的总能量=放出的热量生成物的总能量-反应物的总能量=吸收的热量化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程二、燃料的充分燃烧1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?2.燃料充分燃烧的条件是什么?3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?4.为什么固体燃料要粉碎后使用?5.导致酸雨形成的主要原因是什么?6.怎样高效清洁的使用煤炭?1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、石油、天然气。2.人类应当树立节能意识：(1）化石燃烧无法再生；(2）提高燃烧效率，节约能源。3.使燃料充分燃烧的措施：(1）通入充足且适量的空气；(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量∴Q2＞Q1B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q112g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量；12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能量高，不稳定例题2：1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2、下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气[练习]cD3、酸雨危害可包括()①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.A.①③⑤B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤C