【创新设计】2014高中化学 1.2.1 物质的量的单位 摩尔课件 新人教版必修1

第一章第二节第一课时课前预习·巧设计名师课堂·一点通考点一创新演练·大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔(1)相对原子质量：一个原子的质量和的112的比值称为该原子的相对原子质量。即相对原子质量＝。碳12原子质量(2)H2和O2生成水的反应中，H2、O2和H2O的化学计量数之比为。(3)1个O2分子中含有个氧原子，1个Na＋中含有个质子，个电子。2∶1∶221110一个原子的质量m碳12×112一、物质的量的单位—摩尔1．物质的量的概念。一定数目粒子集合体n2．物质的量的单位—摩尔3．阿伏加德罗常数(1)概念：1mol任何粒子的粒子数。(2)表示：符号为NA，通常用表示。6.02×1023mol－14．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系。n＝NNA二、摩尔质量1．将下列符号与文字连线。①1molHA．1摩尔氢离子②1molH＋B．1摩尔氢气分子③1molH2C．1摩尔氢原子答案：①－C，②－A，③－B2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。(1)1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢()(2)1molCaCl2含有1molCl－()(3)1mol电子约含有6.02×1023个电子()(4)1molH2O含有1molH2和1molO()(5)32gO2中含有6.02×1023个氧原子()(6)98gH2SO4中共含有7mol原子()分析：(1)氢指代不明，需注明粒子的具体种类。(2)含有2molCl－。(4)H2O中无H2分子。(5)含有2mol氧原子。答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子分析：摩尔是以0.012kg12C所含碳原子数作为基准，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。阿伏加德罗常数常用6.02×1023mol－1表示，而不是6.02×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如1molFe、1molH＋、1mole－等，而1摩尔氯指代不明。答案：BC4．请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列]__________(填序号)。①14gN2②72gNH4＋③3molNO气体④6.02×1023个NH4NO3⑤150g尿素CO(NH2)2解析：①中含N原子1mol；②中含N原子4mol；③中含N原子3mol；④中含N原子约2mol；⑤中含N原子5mol。答案：⑤②③④①关于物质的量等基本概念应用的注意事项概念应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等摩尔只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1molNaCl概念应用注意事项阿伏加德罗常数(1)NA的基准是0.012kg12C中的碳原子个数(2)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算摩尔质量(1)适用于任何一种微观粒子(2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量[例1]下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D．SO的摩尔质量为96g2－4[解析]A项，“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少。B项，在用物质的量来表示物质多少时，必须指明粒子的种类，“1mol氢”指代不明确。C项，1molH2O中含NA个水分子，1molH2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。SO的摩尔质量为96g/mol，D项不正确。[答案]C2－4(1)判断有关概念要注意：指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子(原子)质量、摩尔质量不随微粒的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质及概念要一致。(2)物质的摩尔质量(M)与1mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量为18g，H2O的相对分子质量为18，三者单位不同，分别是g/mol、g和1。物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算N÷NA×NAn×M÷Mm(粒子数)(物质的量)(质量)n＝NNA1n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项2求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023mol－13N与n成正比，判断粒子数多少时只判断其n的多少即可n＝mM1m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项2由M可求相对原子分子质量NNA＝mM1N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项2该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求[例2]下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．28g氮气含有的原子数为NAB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC．1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等[解析]A选项，28g氮气的物质的量为1mol，含有2mol氮原子。B选项，4g金属钙为4g40g/mol＝0.1mol，Ca－2e－===Ca2＋，故4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA；C选项，1molO2分子的质量是32g,1mol氧原子的质量是16g。[答案]D(1)对于阿伏加德罗常数的有关题目，在进行计算时通常使用近似值6.02×1023mol－1，当进行概念表达或判断时，只能用NA来表示粒子数目，否则不正确。(2)计算M时，M、n、m必须对同一种微粒而言，如已知m(MgCl2)、n(Cl－)，求MgCl2的M，要先根据n(Cl－)求出n(MgCl2),再求M(MgCl2)。(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为n，单位为mol。(2)阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其数值与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示。(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。(4)物质的量的计算公式：n＝NNA＝mM。