化学高三一轮必修2二单元检测试卷15

第1页共20页◎第2页共20页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前化学高三一轮必修2二单元检测试卷15**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中,正确的是（）A.Q1+Q2Q3B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q22Q32.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④D．①②③④3.下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是（）A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.依据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同4.在425℃时，1升密闭容器中发生某化学反应，其浓度与时间变化，速率与时间变化如下图所示，下列叙述错误的是（）A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同B．图②中的逆反应为H2＋I2―→2HIC．图①②中当c(HI)＝3.16mol·L－1时，反应停止了D．图③与图④中起始反应物不同5.在N2＋3H22NH3的反应中，在5s内N2的浓度由6mol·L－1减至2mol·L－1。则NH3的平均反应速率是（）A．2.4mol·(L·s)－1B．1.6mol·(L·s)－1C．0.8mol·(L·s)－1D．0.08mol·(L·s)－16.把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧第3页共20页◎第4页共20页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A．10mL2mol·L－1B．20mL2mol·L－1C．10mL4mol·L－1D．20mL3mol·L－17.对于某一可逆反应，使用催化剂的作用在于（）A.提高反应物的平衡转化率B.同等程度改变正、逆反应速率C.增大正反应速率，减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成8.下列能源中，不是直接或间接来自太阳的有（）A．煤、石油、天然气等化学能源；B．硅光电池；C．水流的能量；D．原子能。9.已知反应Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+(10-n)H2O。有人将装有芒硝（Na2SO4·10H2O）的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热使室内保持低温度，晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。以下说法不正确的是（）A.白天将太阳能转化为化学能B.白天将化学能转化为太阳能C.晚上将化学能转化为热能D.晚上发生的是放热反应10.对于反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列用不同物质表示的反应速率，最快的是（）A.v（NH3）＝0.2mol·L-1·s-1B.v（O2）＝14.4mol·L-1·min-1C.v（H2O）＝0.25mol·L-1·s-1D.v（NO）＝9mol·L-1·min-111.下列说法正确的是()A.B.C.是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量12.铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe＋3O2＋xH2O=2Fe2O3·xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是()A．①B．②C．③D．④13.吸热反应一定是（）A.非自发的化学反应B.释放能量C.贮存能量D.反应需要加热14.对化学电源的叙述正确的是（）A.化学电源比火力发电对化学能的利用率高B.化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C.化学电源均是安全、无污染的D.化学电源即为充电电池15.下列各项与反应热的大小无关的是()A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反第5页共20页◎第6页共20页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………应的快慢16.根据下列实验事实：(1)X＋Y2＋===X2＋＋Y；(2)Z＋2H2O（冷）＝＝Z(OH)2＋H2↑；(3)Z2＋的氧化性比X2＋弱；(4)由Y、W电极组成原电池，电极反应为W2＋＋2e－===W，Y－2e－===Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A．XZYWB．ZWXYC．ZXYWD．ZYXW17.将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里。当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是（）A．增加5.6gB．减少0.1gC．减少6.5gD．增加6.4g18.难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I1的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比19.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝–142.9kJ／molB.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝–571.6kJ／molC.2H2＋O2＝2H2O；ΔH＝-571.6kJ／molD.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝–285.8kJ／mol20.用石墨（C）作电极，电解1Lmol1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A.KOHB.HClC.NaClD.42SONa21.常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＞1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH－)与c(H＋)之比为1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是()A．HA是一种强酸B．反应后溶液中c(OH－)＜c(H＋)C．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．反应后混合溶液中还含有HA分子22.C(s)＋H2O(g)=====高温CO(g)＋H2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)是()A．放热反应，也是氧化还原反应B．吸热反应，也是置换反应C．既不是放热反应，也不是吸热反应D．无法判断是吸热反应还是放热反应23.下列说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃，30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂加热2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同24.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列说法不正确的是（）第7页共20页◎第8页共20页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用25.一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()反应速率ABCDv(正)/mol·(L·min)－1v(A)＝2v(A)＝1v(A)＝1v(A)＝2v(逆)/mol·(L·min)－1v(B)＝2v(B)＝1.5v(C)＝1.5v(C)＝226.对于反应N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是A．缩小体积使压强增大B．压强不变充入He使体积增大C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大27.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g)△H0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂28.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（）①铜片做阴极，石墨做阳极②铜片做阳极，石墨做阴极③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e－=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝A．只有②④⑤⑦B．只有①④⑥⑦C．只有②③⑤⑧D．只有①③⑥⑧29.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移30.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A．NH3H2OCO2B．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2OD．HClMgCl2NH4Cl31.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的