高一化学第一学期期末考试卷

1虎山中学高一化学第一学期期末考试卷（2017、1）考试时间为90分钟，满分100分第I卷（选择题45分）班级：座号：姓名：成绩：可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5Ca:40一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分）1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO26．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A．1︰1B．1︰2C．2︰1D．3︰27．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应8.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（）A.Na2O2B.Na2CO3C.NaOHD.氧气瓶9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al（）A．③④B．②③④C．①③④D．全部10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）A、1︰2B、1︰3C、2︰3D、1︰12水NaOH溶液稀盐酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D11．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同12．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀13、自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A、AgNO3B、FeCl2C、Na2SO3D、AlCl314.只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和MgSO4四种溶液区别开的是（）A.KSCN溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液15、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）A、有铜无铁B、有铁无铜C、铁、铜都有D、铁、铜都无第II卷（非选择题55分）16．物质的分离提纯(6分)(1)铁粉中混有铝粉，所用试剂__________离子方程式为____________________(2)FeCl2溶液中混有FeCl3，所用物质_____离子方程式为____________________17．(16分)某混合物A，含有AlCl3、Al2O3和FeO，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________(2)D、E两种种物质的化学式为：D_____________E_____________（3）取部分沉淀C于试管中，加入足量的盐酸溶解后，再滴加NaOH溶液的过程中，实验现象为______________________________________________________________如何检验实验中的Fe3＋是否沉淀完全___________________________。(4)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________3沉淀E与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为________________________________18．(16分)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式：（2）若有2mol电子转移时，有molHCl被氧化，则产生的氯气（标况下）_______L（3）现有以下3种试剂：A．饱和食盐水B．浓硫酸C.NaOH溶液请在以上试剂中选择并回答填空：X溶液应选用（填写序号）；尾气处理应选用（填写序号），Y试剂的作用。（4）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下图的实验。通入Cl2后，从观察集气瓶A、B中的现象可得出的结论是。（5）如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是419.（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ-Ⅳ所示。（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）____________（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为：，。与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）_____________A．IV比III复杂B．IV比III安全C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（4）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是___________（填“正确”或“错误”）的。20．计算题（5分）下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题。配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g氯化钠：≥88%钙：～碘：～mg/kg为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2mL二氧化碳气体。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数是否符合包装纸上要求。（写出详细的解题过程）5虎山中学高一化学第一学期期末考试卷参考答案123456789101112131415DBACDACADDDBDCB16.（试剂1分，方程式2分，共6分）(1)NaOH溶液2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑(2)铁粉Fe+2Fe3+3Fe2+17．（每空2分、共16分）(1)过滤(2)NaAlO2Al(OH)3(3)先产生白色絮状沉淀，后迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。取少量的上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则沉淀完全；若溶液变红，则沉淀不完全。（4）Al2O3＋2OH－＝2AlO－2＋H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO－2＋2H2OAlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl18．（每空2分、共16分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）222.4（3）AC除去氯气中混有的水蒸气(或干燥氯气)（4）干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气才有漂白性（或氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性）（5）C19.（每空2分、共12分）（1）II（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OC（3）NaHCO3（4）错误20．计算题（5分）解：此过程发生的化学反应为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1mol22.4Ln(CaCO3)0.0672L1molx＝22.4L0.0672L解得：n(CaCO3)＝0.003mol（2分）m(Ca)＝n(Ca)·M(Ca)＝n(CaCO3)·M(Ca)＝0.003mol×40g/mol＝0.012g（1分）所以钙元素的质量分数为0.012g10g×100%＝1.2%（1分）所以此加钙食盐中钙元素的质量分数符合包装纸上要求。（1分）