高一化学必修1_铁铜及其化合物的应用-苏教版_ppt

2020/3/3第一单元：铁、铜的获取及应用滦平一中高一化学组铁、铜化合物及其应用专题三：从矿物到基础材料（第一课时）银白色的纯铁紫红色纯铜固体铁铜建材;炊具;铸件;制造铁合金;制磁铁等。广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件3.具有良好的延展性。2.是电和热的良导体（仅次于银）；1.纯铜呈紫红色;4.具有良好的延展性。3.是电和热的良导体;2.能被磁体吸引;1.银白色,有金属光泽;一、铁铜的物理性质金属应用物理性质铁和铜的密度较大，属于重金属。熔沸点较高。1.铁与盐酸反应;2.铁在氯气中燃烧;3.铁与硫酸铜溶液反应;4.铜与硝酸银溶液反应;5.、;6.、.请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的写出离子方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）交流与讨论2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Fe+2H＋=Fe2++H2↑Fe+Cu2+==Fe2++CuFe+2Ag+==Fe2++2Ag3Fe+2O2==Fe3O4点燃Fe+I2=2FeI2△2Fe+3Br2==2FeBr3△二、铁的化学性质1、与非金属单质的反应铁做还原剂+3+2Fe+S==FeS△2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃3Fe+2O2==Fe3O4点燃2、铁与水的反应铁的还原性比钠、镁、铝弱试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物。3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高温（2）与氧化性的酸反应（如浓硫酸、浓稀硝酸）FeFe3+铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生钝化现象，加热后反应继续进行，反应不会产生氢气。3、铁与酸的反应（1）与非氧化性的酸反应（如盐酸、稀硫酸等）Fe+2H＋=Fe2++H2↑4、铁与某些盐溶液反应铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。铁还可以与Fe3+反应，试写出其反应的离子方程式。Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe+Cu2+==Fe2++CuFe+2Ag+==Fe2++2AgFe+强氧化剂Fe3+规律小结：Fe+较弱的氧化剂Fe2+置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)、与S、I2等反应与Cl2、Br2、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3等反应）三、铜的化学性质：1.不与一般性酸反应：（非氧化性酸）2.与强氧化性酸反应：（浓H2SO4、浓、稀HNO3）练一练铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，生成硫酸铜、SO2气体和水，写出反应方程式。FeCl3溶液写十字，清洗后，现象？方程式？Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3.铜与盐溶液的反应：Cu+2Ag+==Cu2++2AgCu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl22020/3/3第一单元：铁、铜的获取及应用滦平一中高一化学组铁、铜化合物及其应用专题三：从矿物到基础材料（第二课时）2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃3Fe+2O2==Fe3O4点燃Fe+2H＋=Fe2++H2↑Fe+Cu2+==Fe2++CuFe+S==FeS△Fe+2Fe3+==3Fe2+3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高温Cu+Cl2==CuCl2点燃Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+四、铁的氧化物+2+3黑色粉末红棕色粉末黑色晶体FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4(FeO.Fe2O3)Fe2O3FeO氧化亚铁氧化铁四氧化三铁与非氧化性酸反应色态价态名称(俗名)化学式制取Fe3O4可由氧气和铁直接反应得到，其他不能。（铁红）（磁性氧化铁）思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化物？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？五、铁的氢氧化物实验3-9两只试管分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀白色-灰绿色-红褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)3试管1：Fe(OH)3红褐色试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3→→白色沉淀灰绿色红褐色氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验中几乎观察不到白色呢？如何通过实验得到白色的氢氧化亚铁？如何防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁?取新配硫酸亚铁溶液2毫升，立即加入煤油约1毫升，以隔绝空气。用特制的长滴管迅速地直接将已经煮沸处理的氢氧化钠溶液伸入硫酸亚铁溶液下层滴加。思考铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态_____________________水溶性____________稳定性易氧化为_________，空气中加热得不到FeO较稳定：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O白色固体红褐色固体不溶不溶Fe(OH)3△====Fe(OH)2Fe(OH)3与非氧化性的酸反应______________________________二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3。现象是：______________________________________。化学方程式为：_____________________________Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3如何判断FeCl2溶液中是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？实验：在2支试管里分别加入2mLFeCl2溶液和2mLFeCl3溶液，各加入1～2滴KSCN溶液。滴入KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液无明显变化黄色溶液变成血红色六、Fe3+和Fe2+的转化思考Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe3++nSCN-=Fe(SCN)n3-n如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？实验：在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入1小匙铁粉，振荡试管；充分反应后，滴入1～2滴KSCN溶液。加入现象原理铁粉，KSCN溶液溶液由黄色变成浅绿色，滴加KSCN溶液无现象。Fe3+具有氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+思考Fe3+还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等氧化剂还原剂Fe2+和Fe3+的相互转化Fe2+氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、KMnO4等除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉:、。（2）铁粉中混有铝粉:、。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:、。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2、。Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑加入过量NaOH2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu加入过量盐酸2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑通入Cl2加入过量Fe练一练氧化剂Cl2、Br2、HNO3、O2、H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4还原剂Fe、Cu、H2S、S2-、I-、铁三角铁三角直接观色与KSCN显色反应鉴别方法浅绿色黄色血红色不显红色利用沉淀反应与OH-作用先出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe2+Fe3+七、铁离子和亚铁离子的鉴别练习1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCNA、DC3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D、只需滴加KSCN溶液CBC5．在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。6．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？Fe2O3COFe、Fe3O42﹕77、制印刷电路板时常用FeCl3作为“腐蚀液”。发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是（）A、有铜无铁B、有铁无铜C、有铜和铁D、铁铜都无B8、把铁加入FeCl3、FeCl3、CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（）A、Cu2+B、Fe2+C、Fe3+D、H+B