第五章常见元素及其重要化合物习题练习第四节 氮和磷

第四节氮和磷一、选择题1、将NO2，NH3，O2的混合气体22.4L，通过稀H2SO4后，溶液的质量增加26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体体积均在标准状况下测定），剩余无色气体能使带余烬的木条复燃，则原混合气体的平均式量为()A．28.1g/molB．30.2g/molC．33.1g/molD．34.0g/mol2、下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去H2S中混有的HCl：将气体通入NaOH溶液中3、将盛有25mLNO、NO2混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为15mL，则原混合气体中NO和NO2的体积之比为（）。A.2∶3B.3∶2C.4∶1D.1∶44、下列关系不正确的是（）。A．单质的熔、沸点：从氮到砷逐渐升高，锑、铋逐渐降低B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4＞H3SbO4＞HBiO3C．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3＜BiH3D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO35、实验室收集NO.NO2两种气体A.均可用排水法B.NO用向上排气法，NO2用排水法C.均可用向上排气法D.NO用排水法，NO2用向上排气法6、区分某红棕色气体是溴蒸气还是NO2气体，可选用（）。A.蒸馏水B.淀粉KI试纸C.AgNO3溶液D.NaOH溶液7、通常情况下，氮气的化学性质稳定的原因是A.N2是非极性分子B.氮元素的非金属性很弱C.N2分子中的化学键很牢固D.氮的原子结构很稳定8、下列各组物质中，通入气体既作氧化剂又作还原剂的是A.NO2同入水中B.F2通入水中C.CO2通入Na2O2中D.H2S通入氯水中9、在氮族元素中，下列递变规律不正确的是（）。A．随着原子序数的递增，原子半径越来越大B．随着核电荷数的递增，得电子能力逐渐增强C．随着核电荷数的递增，元素的金属性越来越强D．化合价均有+3、+510、下列关于氮和磷两种元素的叙述正确的是（）。A．它们的原子最外层电子数相等，元素的最高正化合价都是+5B．氮的非金属性比磷强，所以NH3的稳定性大于PH3C．因为氮的原子半径比磷的小，所以氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小D．磷酸比硝酸稳定，说明磷的非金属性不一定比氮弱11、将游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫氮的固定。下列反应起氮的固定作用的是（）A．N2与H2反应合成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO与O2反应生成NO2D．由NH3制碳铵和硫铵12、检验某晶体是否为铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，之后()A．加烧碱溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验C．加烧碱溶液，加热向试管中滴加紫色石蕊试液D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红13、已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂――CCl4，如下图所列装置中不适宜作NH3尾气吸收的是()14、能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（）A．BaCl2B．Ba(NO3)2C．Ba(OH)2D．AgNO315、制备干燥氨气所需的药品是()A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固体B．饱和氨水C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰16、右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B．HCl(H2O含石蕊）红色喷泉C．C12（饱和食盐水）无色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉17、氨水呈弱碱性的主要原因是()A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3・H2O电离出少量的OHC．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱18、在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子的物质的量为：A．2molB．3molC．4molD．5mo119、烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO2），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集二、填空题20、利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。（1）CO2(SO2)，化学方程式。（2）SO2(SO3，假设SO3为气体)，化学方程式。（3）NO(NO2)，化学方程式。21、有A、B、C、D四种气体，能发生下列变化A+D→E+H2O，E+O2→D，C+D→B+F，B+O2→C。且已知其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐。（1）写出四种气体的化学式：A_______、B_______、C_______、D_________。（2）写出C+D→B+F所表示的反应方程式_____________________________。（3）写出D使石灰水变浑浊的反应方程式____________________________。22、在下述反应中，假设Cu与HNO3恰好反应完全：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若有6mol电子发生转移，则：（1）被氧化的Cu的物质的量为______mol。（2）被还原的HNO3的物质的量为______mol。（3）未被还原的硝酸的分子个数为______个。（4）生成______molNO。（5）参加反应的硝酸的物质的量为______mol。23、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式________________________________________。（2）在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是（填序号）_____________。A．碱石灰B．无水CuSO4C．五氧化二磷D．无水CaCl2（3）在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________________。（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是________________________________________。（5）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为________mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）________。（6）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减小”或“无影响”）________，理由是____________________________________。24、下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式。（2）和甲装置相比，乙装置的优点有（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置,做实验时先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，才能使NO2气体充满②试管。（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作。（5）②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是（气体体积按标准状况计算）。25、某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热NaNO3、Cu（NO3）2、AgNO3。（加热及夹持装置未画出）（1）甲同学加热的是NaNO3。加热过程中发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，其中含有N元素且显＋3价。请写出NaNO3受热分解的化学方程式：________________________。（2）乙同学加热的是Cu（NO3）2。加热过程中发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡全部消失；装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu（NO3）2受热分解的化学方程式：___________________，实验过程中还应看到的现象为_______________________。（3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程中发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃；石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中；装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两个化学方程式：（Ⅰ）4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑（Ⅱ）2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑请你分析，可能正确的是哪一个？______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），并说明理由：____________________，请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：______________________________。（4）由上述3个实验的结果推测：硝酸盐受热分解的产物可能与__________有关。三、计算题26、14gCu、Ag合金与足量某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2(标准状况)混合，通入水中恰好完全吸收，求该合金中铜的质量分数。四、简答题27、铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷的稀HNO3反应时，还原产物主要为NO气体；在与热的稀HNO3反应时，还原产物主要为N2O气体；当HNO3更稀时，其还原产物主要是。现有铁与稀HNO3反应的关系图（如图所示），试回答下列有关问题（假设曲线的各段内只有一种还原产物）。（1）O点到A点的还原产物是______。（2）A点到B点的还原产物是______，其原因是__________________。（3）试完成B点到C点反应的化学方程式：____Fe+____HNO3――_____Fe（NO3）3+________+___H2O（4）反应过程中，到达____点时HNO3已完全反应。（5）已知达到D点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是_____。（6）C点和D点参加反应的铁的物质的量之比是____。参考答案一、选择题1、答案为C。本题涉及的反应较多，NO2，NH3，O2与稀H2SO4溶液究竟发生什么反应可能不十分清楚，可以分析最后放出的气体应该是O2，其余的气体中的元素都进入溶液。溶液增加的质量加上剩余气体的质量就等于原混合气体的质量。因此，原混合气体的平均式量：(26.7g+4.48L÷22.4L/mol×32g/mol)÷(22.4L÷22.4L/mol)=33.1g/mol2、B3、A4、C【试题分析】同主族的元素从上到下非金属单质的熔、沸点逐渐升高，金属单质的熔、沸点逐渐降低，A项正确；同主族的元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，故B项正确，C项错误；同周期的元素从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，D项正确。故答案为C。5、D6、AC7、C8、A9、B【试题分析】同主族的元素从上到下随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；它们的最高正化合价都为+5，均有+3价和+5价。故答案为B。10、AB【试题分析】C项中，原子半径的大小与相对原子质量的大小没有必然的联系，例如，同周期的氮元素与氧元素，氮原子半径大于氧原子的，但氮元素的相对原子质量却小于氧元素。D项中，最高价氧化物对应的水化物的稳定性与非金属性无关，而酸性的强弱则对应着元素非金属性的强弱。故答案为AB。11、A12、A13、C14、C1