高三化学反应热专题试题汇编(一)

1高三化学反应热专题试题汇编（一）1．(郑州二中09学年高三10月份月考)（12分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A、B、C、D、E；（2）写出A、E反应的离子方程式：；（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H=－QkJ·mol-1。写出B与C稀溶液反应的热化学方程式。（5）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入40mL1.6mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为mol。答案：（1）A．Na2CO3、B.NaOHC.HClD.AgNO3E.Al2(SO4)3(各1分)（2）3CO32-+2Al3＋＋3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)（3）c（Na+）c（C1－）c（HCO3－）c（OH－）c（H+）c（CO32－）或c（Na+）c（C1－）c（HCO3－）c（OH－）c（H+）（2分）（4）OH－（aq）+H+（aq）=H2O（1）；△H=－QkJ/mol或（a）21Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=21BaC12（aq）+H2O（1）；△H=－QkJ/mol2或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）；△H=－2QkJ/mol（1分，物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分）（5）0.016mol（2分）2、(郑州二中09学年高三10月份月考)下列说法或表示方法正确的是A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C、由石墨比金刚石稳定可知：0),(),(HsCsC石墨金刚石D、在kPa101、C25时，21gH完全燃烧生成气态水，放出kJ9.120热量，则氢气的燃烧热为241.8molkJ/3．(河北舞阳一高09高三10考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1B．已知C（石墨，s）==C（金刚石，s）；△H0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1△H24．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑B．表示中和热的离子方程式：H++OH-=H2O；△H=－57.3kJ/molC．明矾水解反应的离子方程式：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+D．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O5．(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H=－92.3kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol6．已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5kJ/mol⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝－870.3kJ/mol⑶H2(g)＋21O2(g)＝H2O(l)；ΔH3＝－285.8kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的ΔH为A．488.3kJ/molB．－488.3kJ/molC．－244.15kJ/molD．244.15kJ/mol7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（C）A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热3的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1。2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H2。则△H1＞△H28．在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ热量。在该条件上，1molCO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（C）A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；△H=－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；△H=－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；△H=－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋NaOH(1)===NaHCO3(1)；△H=－(8x－2y)kJ·mol－19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确．．．的是（D）A．常温常压下，1molCl2通入足量NaOH溶液中转移的电子数为2NAB．含0.01molFeCl3的饱和溶液中加入足量Cu粉后，转移的电子数目为0.03NAC．100mL0.2mol·L－1的Na2S饱和溶液中所含S2－数目0.02NAD．0.1molKO2与水反应生成氧气和氢氧化钾时，转移的电子数为0.1NA10.(湖北黄石二中09高三化学检测)(6分)（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为。（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为；又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是kJ。答案：(6分)（1）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/mol（2）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165kJ/mol1016.5kJ(每空2分)11．(湖北黄石二中09高三化学检测)根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23kJ/mol。下列说法中正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|297.3kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|297.3kJ/molC.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和D.1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2键能之和12．(湖北黄石二中09高三化学检测)已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=Q1kJ／mol21H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝21Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为A.Q1＝Q2=Q3B.Q2Q1Q3C.Q2Q3Q1D.Q2=Q3Q113、(09届北京101中学高三化学10月考)白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是1215.9MPa，473KΔ4A．黑磷与白磷互为同分异构体B．黑磷能导电C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应14、(北京101中学09届高三化学10月考)（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。（2）量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是（填序号）。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式。（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为。答案：（1）环形玻璃搅拌棒（不答环形不得分）、量筒（2）B（3）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；ΔH=-57.3kJ·mol-1（2分）（4）ΔH1＝ΔH2＜ΔH315、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－116．(09海淀区高三期中)（共6分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。（2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：。5图6Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示。（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。图7①请填写下．表．中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=（取小数点后一位）。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小