【化学】2012届高三化学3年高考2年模拟课件：第04讲 物质的量(共45张PPT)

第04讲物质的量知识梳理基础练习能力提升知识梳理(1)、什么是物质的量？是表示微粒集体的物理量。符号n。(2)、物质的量的单位及规定：单位：摩尔（mol）。阿伏加德罗常数：12g12C中所含有的碳原子数叫阿伏加德罗常数，用NA表示。近似值为：6.02×1023。1mol：NA个微粒的集体叫1mol。近似值为6.02×1023mol-1。1.物质的量概念建立(3)、引进意义:把微粒数目与物质质量、气体体积、化学反应、反应热联系起来。（4）物质的量(n),阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系:n=N/NA2、摩尔质量含义：1mol物质的质量。符号:M。单位“克/摩”符号“g/mol”或“g.mol-1”。与物质的量的关系：M=m/n或n=m/M摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系？摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量在数值上相等例1、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。（1）水的摩尔质量是18g（2）1分子硫酸的质量是98g（3）1mol氮的质量为28g（4）摩尔是7个基本物理量之一（5）1摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。错18g/mol错98/NAg错应为1mol氮气错应为物质的量错微粒种类名称没确定例2.若一个12C原子的质量为bg，一个A原子质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则A的相对原子质量为________或_________.解析：1)一个A原子的质量为ag，1molA原子的质量则为a×NA，则原子量为aNA.2)根据相对原子质量的定义，A的相对原子量为该原子的实际质量与碳12原子质量1/12的比值，则为12a/b答案：aNA或12a/b返回3、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，所以标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol。Vm=V/n或n=V/Vm单位：L/mol或L.mol-1⑷约是22.4升.【注意】⑴条件:标况,即0℃（273K），101325Pa(1个大气压)⑶指气体（单一、混合都行）,固、液体不行⑵指1mol气体体积问题：只有在标准状况下的气体摩尔体积才为22.4L/mol吗？不一定练习：下列说法正确的是,(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NAB.在标准状况下,1摩氦气含有的原子数为NAC.32克氧气所含原子数目为2NAD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同答案:BC标况分子返回知识网络（以n为核心，从单位记忆公式）m(g)n(mol)V(气体，L)N（个）C（mol/L）×NA÷NA÷M（g/mol）×M（g/mol）×22.4（L/mol）÷22.4（L/mol）×V÷V总结：使知识网络化、系统化！m(g)n(mol)V(气体，L)N（个）C（mol/L）4、阿伏加德罗定律同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子(即物质的量相同).气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一种情况。问题：气体摩尔体积与阿伏加德罗定律是什么关系？阿伏加德罗定律的几个推论【推论1】同温同压下,不同气体的体积(V)比等于分子数(N)之比,也等于各气体的物质的量(n)的比.2121nnVV（T、P相同）【推论2】同温同压下,不同气体的密度(ρ)之比等于摩尔质量（M）之比.2121MM（T、P相同）并由此可得另一推论：【推论3】同温同压同体积：2121mmMM（T、P、V相同）【推论4】同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比（T、V相同）2121nnPP练习:某气体对O2的相对密度为1.375,则该气体的摩尔质量是多少?练习:同温同压下,等质量的SO2和CO2密度比为,体积比为.1.375=X:32,得出该气体的摩尔质量为4464:4444:64练习:将H2N2O2三种气体分别装在三个容积相等的容器中,当温度和密度完全相同时,三种气体压强(P1P2P3)的大小关系是则压强比为：1/2:1/28:1/32解析：根据条件，三种气体体积和密度完全相同，则质量相等。假设质量都为1，则物质的量之比为：1/2:1/28:1/32.再结合（T、V相同）2121nnPP练习:两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量AC练习:关于同温、同压下等体积的二氧化碳和一氧化碳的叙述：a质量相等；b密度相等；c所含分子数相等；d所含碳原子个数相等。其中正确的是（）A.abcdB.bcdC.cdD.cC返回5、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：cB=nB/V。［练习］计算下列溶液中溴离子的物质的量浓度和物质的量.⑴500mL2.5mol/L的NaBr溶液,Br—物质的量浓度_物质的量.⑵50mL2mol/L的MgBr2溶液.Br—物质的量浓度__物质的量.⑶100mL1mol/L的AlBr3溶液,Br—物质的量浓度物质的量_________.2.5mol/L1.25mol4mol/L0.2mol3mol/L0.3mol练习：下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50ml1mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A.150ml1mol/L氯化钠溶液B.75ml2mol/L氯化铵溶液C.150ml1mol/L氯化钾溶液D.75ml1mol/L氯化铝溶液AC练习：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：______。1/22.4mol·L-1返回6.一定物质的量浓度溶液的配制（以固体溶质）步骤：（1）计算：m＝C×V×M（2）称量：（托盘天平）（3）溶解：（烧杯、玻璃棒）（5）移液：（烧杯、玻璃棒、容量瓶）（6）洗涤：（洗涤2－3次）（7）定容：（烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管）（8)摇匀：（4）冷却：练习：实验室里需要480ml0.1mon/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入500ml水B.称取12.0g胆矾，配成500ml溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500ml水D.称取12.5g胆矾，配成500ml溶液D返回知识概括四个概念及关系、一个定律、一个实验物质的量阿伏伽德罗常数摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度阿伏伽德罗定律溶液配制实验基础练习题型1、阿伏伽德罗常数的理解和应用1、若NA为阿伏加德罗常数,以下说法正确的是（）A.56g铁与足量氯气完全反应；在反应中转移的电子数为2NAB.在lL0.1mol·L-1的HF溶液中,含有H+离子数目为0.1NAC.3.2gNH2-含有的电子数为2NAD.标准状况下22.4LNO2气体中含NO2的分子数小于NAE.常温常压下，16g臭氧(O3)中含有NA个氧原子F.100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含0.01NA个Fe3+离子。G.常温常压下，11.2L氯气含分子数是0.5NAH.1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，便有NA个氢氧化铁胶体微粒I.1molOH-在电解过程中被氧化，提供1NA个电子解析：A、铁和氯气反应生成三价，转移电子数为3NAB、HF为弱酸，氢离子数目少于0.1NAC、正确D、NO2气体能够转变为NO2气体，所以小于NAE、正确F、氯化铁发生水解，Fe3+离子数目小于0.01NAG、应为“标况”H、氢氧化铁胶体粒子并不是一个氢氧化铁分子I、正确答案：C、D、E、I要注意：（1）标准状况所指的温度和压强。（2）气体的体积受温度和压强的影响很大，看题目所述的比较是否在相同的条件下。（3）阿伏加德罗定律及Vm的适用对象是气体。而标况下非气体的有：碳原子数大于4的烃、SO3.（4）惰性气体为单原子分子。（5）臭氧为三原子分子：O3（6）得失电子数判断、共价键数目判断总结：关于阿伏伽德罗常数的题型2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.0.1mol/L稀硫酸100ml中所含硫酸根个数为0.1NAB.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含的分子数为NA解析：A、应为0.01NAB、应为8NAC、应为0.2NAD、正确答案：D答案：B答案：C返回题型2、有关混合气体的计算1、由气体的物质的量和质量求：=总质量/总物质的量2、由标准状况下密度求：摩尔质量=密度×22.43、根据气体的相对密度求：D=d1/d2=M1/M25、十字交叉法。求气体平均摩尔质量的常用方法1、在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约1%，求空气的平均分子量解析：根据公式得：空气的平均分子量=28×78%+32×21%+40×1%=292、计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。解析：根据条件150度，得此时水为气态，由碳酸铵的分解方程式可知，设有1mol碳酸铵分解，则生成4mol气体，且气体的总质量等于碳酸铵的质量96克，则所得气体的平均分子量=96/4=243.已知氮气和氨气的混合气体在标准状况下的密度为1g/L,求混合气体的平均相对分子质量。解析：混合气体的平均摩尔质量为：1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol故混合气体的平均相对分子质量为22.4。返回题型3、关于物质的量的相关计算答案：D答案：C3、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）=4X（g）+ny（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是（）。A、2B、3C、4D、5解析：因反应完成后，压强变小，故该反应是气体分子数减小的反应，即：2+54+n，得：n3，只能选A。答案：A返回（1）物质的量浓度和质量分数的换算：C==1000ρa%/M溶液密度(ρ)质量分数（a%）物质的量浓度（C）M为溶质的摩尔质量题型4、关于物质的量浓度的计算（2）浓溶液的稀释.根据混和前后溶质的物质的量相等,得:C1V1=C2V2答案：BD3、在100g浓度为18mol/L、密度为dg/ml的浓硫酸中加入一定体积的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100mlB.等于100mlC.大于100mlD.等于100/dml答案：A解析：根据(100/d)×18=V稀×9得出V稀=200/d则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀×200/d-100返回能力提升答案：C答案：C答案：D答案：C5、（08年广东化学·6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。答案：A6、（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4解析：根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。答案：A7、（09年海南化学·11）在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1B．+2C．+3D．+4答案：C返回