【化学】3.3(1)《共价键 原子晶体》――共价键的形成 课件(苏教版选修3)

在人们所接触的物质中，无论是自然界存在的，还是科学家合成的，大多数是含有共价键的物质。生命活动中不可缺少的物质（如氧气、水、糖类、蛋白质、维生素等），各种性能优异的有机高分子材料，一般都含有共价键。共价键是一种重要的化学键。共价键的形成共价键1、定义：2、成键本质：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。共用电子对知识回顾3、成键元素：非金属元素之间以及少数金属与非金属元素（如AlCl3）之间4、存在共价键的物质：非金属单质共价化合物离子化合物a、电子式：b、结构式：5、共价键的表示方法H-HO=ONN6、共价键表示分子的形成过程2H··+O·····H··O······H问题探究一1、两个原子为什么要成键？2、是否所有的非金属单质中都存在共价键？3、两个氢原子一定能形成氢气分子吗？降低体系能量，由不稳定趋于稳定稀有气体中没有vr0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近vr0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距两个氢原子电子自旋方式相反，靠近、重叠，核间（核间距R0为74pm）形成一个电子概率密度较大的区域，系统能量降为最低，形成稳定的氢分子H2分子的能量与核间距的关系一、共价键的形成条件1、有自旋方向相反的未成对电子；2、原子轨道要实现最大程度的重叠。板书二、共价键的形成本质成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成，两原子核间的电子密度，体系的能量。重叠相反未成对共用电子对增加降低板书问题探究二解释为什么N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF，H原子数不等？三、共价键的特点1、有饱和性板书一般：形成的共价键数=未成对电子数①原子轨道沿核间连线方向进行的重叠(头碰头)——σ键2、有方向性板书σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:A、HBrB、NH3C、F2D、H2课堂练习s-ps-pp-ps-s*s与s轨道重叠形成的共价键无方向性②原子轨道在核间连线两侧垂直方向进行的重叠(肩并肩)——π键已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子（）A.COB.CH4C.CO2D.C2H2课堂练习CD3、σ键和π键的比较σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律“头碰头”“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小易断裂共价单键是键，共价双键中一个是键，另一个是键，共价三键中一个是键，另两个为键σσπσπ拓展视野共价键理论的发展路易斯价键理论现代价键理论（VB法）分子轨道理论（MO法）1、下列说法正确的是（）A、含有离子键的化合物一定是离子晶体B、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键E、离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键B课堂练习2、相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（）A、先变大后变小B、先变小后变大C、逐渐变小D、逐渐增大巩固练习B巩固练习3、下列不属于共价键的成键因素的是（）Ａ、共用电子对在两核间高频率出现Ｂ、共用的电子必须配对Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ、两原子核体积大小要适中Ｄ