2019年全国I卷理综化学模拟试题(精摘编-附详细解析)

第1页共10页绝密★启用前（本试题难度：0.6）2019年高考理综化学模拟试卷（建议全国I卷使用）考试时间：60分钟；满分：100分题号一二三总分得分一、单选题（每题6分，共42分）1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.1mol—CH3中含有的质子数为10NAB.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，生成物中含有NA个分子C.物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NAD.H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子2.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2I2+2H2OB.在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2C.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2+++PbSCuS+PbSO4D.在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3CaCO3↓+Na2SO43.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是A.CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B.产物中的有一部分是氧化产物C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物D.5molFeS2发生反应，有10mole－转移4.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A.单质的沸点：WXB.阴离子的还原性：WZC.氧化物的水化物的酸性，YZD.X与Y不能存在于同一离子化含物中第2页共10页5.对下列关于这种有物质的判断不正确的是A.1mol该物质最多可以和2molH2发生加成反应B.该物质的分子式为C8H15O2C.该物质可以发生银镜反应D.该物质分子中含有三种官能团6.磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如图。下列说法不正确的是A.在改质器中主要发生的反应为CxHy+xH2OxCO+(x+y/2)H2B.移位反应器中CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH0，温度越高，CO转化速率越大C.负极排出的气体主要是CO2D.该电池正极的电极反应为O2+4H++4e-2H2O7.已知氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列推断合理的是A.甲为CO2，乙为NH3B.由滤液提纯(NH4)2SO4过程中的实验操作为萃取C.CO2可被循环使用D.上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应第3页共10页二、填空题共43分8.（14分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。(1)Ⅰ.工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法一:湿法。工艺流程如图:(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:FeCl3+NaOH+NaClONa2FeO4+NaCl+H2O，其中氧化剂是(填化学式)。(2)加入饱和KOH溶液的目的是；用异丙醇洗涤的目的是。。方法二:干法。把Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。(3)在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)Ⅱ.高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图甲是高铁电池的实验装置:已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。(4)该电池放电时正极发生的电极反应是。(5)若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为。(6)已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是。此盐桥中阴离子的运行方向是；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是。(7)如图乙为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有、。第4页共10页9.（14分）二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源。(1)已知:键能表示气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。几种化学键的键能数据如表所示:化学键C—HC—CC—OOOH—OCO键能/(kJ·mol-1)413348351497463745(2)以二甲醚(CH3OCH3)—空气燃料电池为直流电源，一定浓度的乙醛和硫酸钠溶液为电解质溶液，用阳离子交换膜电解法模拟工业上高浓度乙醛废水的处理过程，其装置如图所示，总反应式为2CH3CHO+H2OCH3COOH+CH3CH2OH。①已知四个电极都是石墨电极，且Ⅳ极反应式为CH3CHO+H2O-2e-CH3COOH+2H+。下列推断正确的是(填字母)。A.Ⅰ极反应式为CH3OCH3-12e-+16OH-2C+11H2OB.工作过程中，Ⅱ极附近电解质溶液pH增大C.每消耗11.2L氧气，能处理88g乙醛D.Ⅲ极反应式为CH3CHO+2H2O+2e-CH3CH2OH+2OH-②每处理44g乙醛，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol。③废水处理后，取出阳离子交换膜，混合溶液中硫酸钠的质量分数将(填“增大”“减小”或“不变”，后同)，溶液的pH将。第5页共10页10.（15分）SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为2SO2+O22SO3ΔH0。请回答下列问题﹕(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等(2)当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是_________(填字母)。a.向装置中再充入N2b.向装置中再充入O2c.改变反应的催化剂d.降低温度(3)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。①平衡常数K=______________；②平衡时，SO2的转化率α(SO2)=_____________。(4)SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡﹕①+H+②+H2OH2SO3+OH-、常温下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH7，则该溶液中c(H2SO3)__________c()(填“”或“=”或“”下同)。三、选考题15分11.（物质结构与性质）铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，请回答下列问题：(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为___________；其最外层电子的电子云形状为___________。(2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐。其阴离子的VSEPR模型名称为___________。写出一种与互为等电子体的分子的电子式：___________。(3)Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗暴剂等.其分子中σ键和π键的数目之比为___________。CO的沸点高于N2的原因是______________________。(4)碳元素可形成多种单质。①石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料。其中碳原子的杂化方式为___________。②金刚石的晶胞如下图图所示。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________；1cm3晶体的平均质量为___________(列出计算式即可)。第6页共10页12.（有机化学基础）有机物I是一种具有良好应用前景的抑菌药物，其合成路线如下：已知：(1)写出反应类型：AB___________，EF___________。(2)满足下列条件的C的同分异构体有___________种。①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种；②苯环上有4个取代基，其中3个为甲氧基(—OCH3)，甲氧基在苯环上的位置与C中相同；③含—COO—基团。(3)写出CD的化学方程式：______________________。CD的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为___________。(4)写出物质G的结构简式：______________________。(5)利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成。合成过程中无机试剂任选。第7页共10页高中化学水平测试（三）参考答案1.【答案】D【解析】—CH3中C含有6个质子，H含有1个质子，则含有的质子数为6+3=9，所以1mol—CH3中含有的质子数为9NA，选项A错误；NO与O2可以反应生成NO2，且标况下22.4LNO与11.2LO2恰好反应生成22.4LNO2，但NO2发生可逆反应生成N2O4，所以生成的NO2的物质的量小于1mol，选项B错误；Na2O2和Na2O中所含有的阴离子分别为O22-与O2-，当两者的物质的量相等时，所含的阴离子数目相等，但题目没有说明两者的物质的量，所以无法判断阴离子数目为多少，选项C错误；H2O2+Cl22HCl+O2反应中，H2O2作为还原剂，其中1mol失2mol电子生成1molO2，所以每生成32gO2时，转移的电子总数为2NA，选项D正确。2.【答案】B【解析】向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水的离子反应为2I-+2H++H2O2I2+2H2O，故A正确；为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，正确的反应：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故B错误；硫化铜沉淀溶解度小于硫化铅，实现沉淀的转化，化学方程式为CuSO4+PbSCuS+PbSO4，故C正确；石膏电离出的Ca2+与CO32-结合生成更难溶的CaCO3：CaSO4+CO32-CaCO3+，CO32-浓度降低，使得CO32-+H2O+OH-，平衡向左移动，OH-浓度降低，碱性减弱，故D正确。3.【答案】B【解析】CuSO4→Cu2S，Cu元素化合价降低，则CuSO4是氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错。由化学方程式14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4可知，故B正确。CuSO4→Cu2S，Cu元素化合价从+2价降低为-1价，FeS2→Cu2S，S元素化合价从-1价降低为-2价，则Cu2S既是还原产物又是还原产物，故C错。5molFeS2发生反应，CuSO4→Cu2S，Cu元素化合价从+2价降低为-1价，S元素化合价从-1价变为-2和+6价，则14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，共有21mol电子转移，故D错。4.【答案】B【解析】根据W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18及原子核外电子的排布规律推知W是H，X是N，Y是P，Z是Cl,因为N2相对分子质量大于H2的，所以单质的沸点H2N2，故A错误；阴离子的还原性H-Cl-，故B正确；由于未说明是最高价氧化物的水化物的酸性，故C错误；由于(NH4)3PO4为离子化合物，既含有N又含有P，故D错误。5.【答案】B【解析】该物质分子中含有醛基、羟基、碳碳双键，因此C、D项正确；1mol醛基和1mol碳碳双键，可以和2molH2发生加成反应，A项正确；根据键线式端点折点代表碳再根据价键规则补全氢，分子式为C9H16O2，B项错误.6.【答案】B【解析】由图可知，CxHy和H2O通过改质器后生成CO和H2，A正确；触媒在合适温度下活性最强，高于或低于