专题14 化学实验综合(高考押题)-2018年高考化学二轮复习精品资料(解析版)

11．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性1.CCO2不能与CaCl2反应，A项错误；Al遇常温下的浓硫酸会发生钝化，B项错误；SO2使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，与SO2的漂白性无关，D项错误。2．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是()A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱3．下列实验能达到实验目的的是()A．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解2C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2(SO4)3溶液蒸干制备Al2(SO4)3固体4．工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________(填字母标号)。a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠(2)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。3试回答下列有关问题：(Ⅰ)乙装置中的试剂是____________，其作用是____________________________；(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是__________________________________________；(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是__________(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有____________________________________。②另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。(Ⅰ)实验时，须先从a管通入________气体，说明原因：______________________；(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是____________________。(3)碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为__________________。璃仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯。②(Ⅰ)实验时，须先从a管通入氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。(Ⅱ)在戊装置的b管下端连接己装置，可增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。(3)设碳酸氢钠受热所得固体中碳酸钠的物质的量是xmol，碳酸氢钠的物质的量是ymol，则：106x＋84y＝12.28x＋y＝12100解得：x＝0.1，y＝0.02，所以碳酸钠的质量分数为106×0.112.28×100%＝86.3%。【答案】(1)c(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体(Ⅱ)吸收未反应完的NH3(Ⅲ)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯②(Ⅰ)NH3氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多4的碳酸氢铵(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率(3)86.3%(或0.863)5．某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。Ⅰ.NH3的性质探究(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________。(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_______________________________________________。(3)该小组的同学设计了如下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是___________________________________________________________________。②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与CuO反应的化学方程式为____________________________________________________。③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋―→Cu＋Cu2＋。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：___________________________________________________________________。Ⅱ.NO2的性质探究该小组的同学还设计了如图所示装置，用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧(忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)。已知：2Cu(NO3)2=====△2CuO＋4NO2↑＋O2↑。5(4)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________________________________________________________________________________________________。(5)NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)实验室制取氨气使用固体消石灰和NH4Cl，故化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氯气在水中的溶解度是1∶2，在饱和食盐水中的溶解度更小；氨气极易溶于水，氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大，故不可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。(3)①A装置中会有水蒸气生成，故应该在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管除去水蒸气，以免干扰后续实验中水蒸气的检验。②无水CuSO4变蓝色，说明反应有水蒸气生成；CuO变为红色物质，应该是Cu，根据氧化还原反应，无毒的气体应该是N2，所以氨气与CuO反应的化学方程式为3CuO＋2NH3=====△3Cu＋N2＋3H2O。③检验Cu中以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，故生成的气体是氮气，反应方程式是8NH3＋6NO2========一定条件7N2＋12H2O。【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)否氨气极易溶于水，氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大(3)①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管②3CuO＋2NH3=====△3Cu＋3H2O＋N2③取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有(4)正确硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当，空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧(5)8NH3＋6NO2=========一定条件7N2＋12H2O66．硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：①组装如下图反应装置。配制混酸，取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中。②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。(2)可能用到的有关数据列表如下：物质熔点/℃沸点/℃密度(20℃)/(g·cm－3)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水1，3－二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸—831.4易溶于水7浓硫酸—3381.84易溶于水请回答下列问题：(1)配制混酸应在烧杯中先加入________。(2)恒压滴液漏斗的优点是_______________________________________________________________________。(3)实验装置中长玻璃导管可用________代替(填仪器名称)。(4)反应结束后产品在液体的________层(填“上”或“下”)，分离混酸和产品的操作方法为_________________________________________________________。(5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？_____________________________________________________________________。(6)为了得到更纯净的硝基苯，还需先向液体中加入____________除去水，然后蒸馏。【答案】(1)浓硝酸(2)可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下(3)冷凝管(4)上分液(5)取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，若无沉淀生成，说明已洗净(6)无水氯化钙7．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷，它受热易分解，为了验证其气态产物，某同学设计了如下实验装置：(1)若实验中，观察到B、E中的溶液均变浑浊，则D中的现象是8________________________________________________________________________；说明其气态产物是________、________；为验证另一种气态产物，应在A、B之间增加的装置为________。(2)为了使实验更安全、更严密，你认为该实验设计需要如何改进？①___________________________________________________________________；②___________________________________________________________________。(3)固体产物中铁元素不可能以＋3价形式存在，理由是_________________________________________________________________________________________。现设计实验，探究固体产物中铁元素的存在形式。①提出合理假设。假设1：_____________________________________________________________；假设2：_____________________________________________________