化学反应速率试题教案 (1)

试卷第1页，总16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前成都戴氏教育江安直属学校《化学反应速率》考试范围必修二；考试时间：40分钟；命题人：饶诚题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)△H0。在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图；若在t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。下列说法正确的是：A.850℃时，按左图所示0～4min用CO2表示的平均反应速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1B.t1℃高于850℃C.t1℃时，反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强D.若t2℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2[c（CO）·c（H2O）]，则t2℃高于850℃2．向甲、乙、丙三个密闭容器中充人一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示（）容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度／T1T2T3反应物0.5molA0.5molA2.0molA试卷第2页，总16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………起始量1.5molB1.5molB6.0molB下列说法正确的是A．由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应B．T2时该反应的平衡常数K=0.8C．l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1D．T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%3．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：ΔH＝akJ·mol—1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是A．反应在前20min的平均速率为v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，则a＜0C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆4．下列叙述正确的是A．对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深B．—定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是④③①②C．0.1mol•L-1的氨水加水稀释后，NH3•H2O的电离程度增大，c(OH-)增大，c(H+)减小D．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存5．Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20①反应在2min内的平均速率为v(H2O)＝___________；②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v试卷第3页，总16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：组别药品1药品2实验现象I0.01mol/LNaOH溶液0.01mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀II0.01mol/L氨水0.01mol/LMgCl2溶液无现象III0.1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液现象IIIIV0.1mol/L氨水0.01mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀V0.01mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液无现象①现象III是；②如果向0.028mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12）。③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式。6．以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-102.5kJ·mol－1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-42.9kJ·mol－1则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=kJ·mol－1反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数K的表达式为。（2）用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌（ZnCr2O4）或CuCl为催化剂。①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4·H2O，同时生成ZnO。该反应的化学方程式是。以亚铬酸锌为催化剂时，工业上的适宜温度是：350℃~420℃，可能的原因是。②CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl2+Cu=2CuC1。在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl+HClH[CuCl2]。反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成。实验过程中加入浓盐酸的目的是。当c(Cl-)=2×10-3mol·L—1时,c(Cu+-)=mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7（3）直接甲醇燃料电池结构如图所示，则负极反应是。试卷第4页，总16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………H+abcdebc甲醇氧气COHO22a质子交换膜b电极催化层c电极扩散层de流场板7．在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)△H0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是A．0～t2时，v正v逆B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数IⅡ8．二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是A．上述反应△H0B．图中P1P2P3C．若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)v(逆)D．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%9．在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—92.4kJ·mol－1，下列结论正确的是A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%试卷第5页，总16页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………10．（双选）在1L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－QkJ·mol－1（QO），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列说法错误．．的是A．反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875mol/(L·min)B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C．第4min时、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同D．在开始反应的前2min内，该反应的△H=－0.05QkJ·mol－111．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液12．下列说法不正确．．．的是A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变13．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（）A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜＜1.6molC.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加14．反应N2＋3H22NH3，开始时N2的浓度为3mol·L－1，H2的浓度为5mol·L－1，3min后测得NH3浓度为0.6mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是()A．v(NH