t苏教版必修1《离子反应》PPT课件-用(1)

第3课时离子反应《三国演义》第66集：绝路问津（片段）思考：喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？视频中误喝了泉水的将士们个个说不出话来，原因是因为他们喝的水中含有较多量的CuSO4，造成了重金属中毒。后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收，从而达到解毒之目的。【故事解读】1.理解强（弱）电解质、离子反应等重要的概念。2.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及其发生的条件。（重点）3.知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。（重点）4.了解常见离子的检验方法。物质的量浓度相等的电解质溶液，其导电能力是否相等呢？如何设计实验来证明？电解质导电能力比较电解质溶液(c、V相等)盐酸氨水NaOH溶液醋酸溶液电解质通电后灯泡亮度离子浓度大小HClNH3•H2ONaOHCH3COOH亮亮暗暗大大小小为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？【提示】电解质的电离程度不同实验结论【想一想】而醋酸、氨水中的一水合氨（NH３·H２O）只发生了部分电离：CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-事实上，HCl、NaOH溶于水后完全电离：HCl====H＋+Cl-NaOH====Na++OH-HCl、NaOH被称为强电解质CH3COOH、NH3·H2O被称为弱电解质1.强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。比如：强酸、强碱、大多数盐。2.弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。比如：弱酸、弱碱、水。一、强电解质和弱电解质特别提醒：强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关常见的强电解质（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（4）活泼金属氧化物:Na2O（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水、极少数盐（醋酸铅）等常见的弱电解质如NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等“====”、“”3.电离方程式：【练一练】（1）下列电离方程式正确的是（）A.H2SO42H++SO42-B.Na2CO3====Na++CO32-C.NH3•H2O====NH4++OH-D.BaSO4====Ba2++SO42-D（2）书写下列物质的电离方程式HClO、Cu(OH)2、NaHSO4、NaHCO3在Na2CO3的性质实验中,我们观察了Na2CO3溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象,与上述反应的实质是否相同?本质:都是CO32-和Ca2+之间的反应这两个反应的实质我们都可以用Ca2++CO32-====CaCO3↓表示，像这种式子称为离子方程式。【思考与交流】二、离子反应把有离子参加或有离子生成的化学反应称为离子反应。(1)离子方程式概念用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。(2)离子方程式的书写步骤写写出反应的化学方程式拆把溶于水且完全电离的物质改写成离子形式，反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体全部写化学式，单质、氧化物也均写化学式。（以碳酸钠与盐酸反应为例）23222HCl+NaCO====HO+CO+2NaCl+-+2-+-3222H+2Cl+2Na+CO====HO+CO+2Na+2Cl①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)写成离子形式②沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式(不拆)③Ca(OH)2、石灰水：离子石灰乳：分子注意点：拆A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等C.气体：CO2、H2S、SO2等D.单质：H2、Na、I2等E.氧化物：Na2O、Na2O2、Fe2O3等删删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比查检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等+2-3222H+CO====HO+CO+-+2-+-3222H+2Cl+2Na+CO====HO+CO+2Na+2Cl小结：“写、拆、删、查”如：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-应当改为：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-2.固体与浓硫酸反应，无离子方程式注意事项：1.固体间的反应一般不写离子反应方程式3.反应中的微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。熟石灰氯化铵△24232Ca(OH)+2NHCl====CaCl+2NH+2HO244NaCl()+HSO()====HCl+NaHSO固浓△+2OH+H====HO－如澄清石灰水与稀盐酸反应：+2-2424Ca(OH)+2H+SO====2HO+CaSO如石灰乳与稀硫酸反应：4.铵盐与碱的反应，条件不同，离子方程式写法不同l4-432NHC与NaOH溶液反应常温（或稀溶液）：NHOHNHHO△+432NH+OH====NH+HO-加热（或浓溶液）：5.反应物的量不同，离子方程式也会不同2232NaOHCO:2OH+CO====CO+HO-２-溶液中通入少量的223NaOHCO:OH+CO====HCO--溶液中通入过量的某些酸式盐的酸根：在这些酸根中只有可以写成和,其他多元弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。6.有酸式盐参加的某些反应+-2H+OH====HO+H2-4SO-4HSO4NaHSONaOH如：与溶液的反应---2--43244HSOHCOHPOHPOHS、、、、【练一练】离子方程式的书写：（1）Cl2+NaOH（2）Fe+H2SO4（3）Na+H2O（4）MnO2+HCl(浓)（5）H2SO4+Ba(OH)2Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2OFe+2H+====Fe2++H2↑2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑MnO2+4H++2Cl-====Mn2++Cl2↑+2H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O（3）离子反应发生的条件①生成难溶物质，如③生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水②生成挥发性的物质，如AgCl、4BaSO、2Cu(OH)3CaCO、2244BaClNaSOBaSO2NaCl2244BaSOBaSO23222HClNaCOHOCO2NaCl23222HCOHOCO2HClNaOHHONaCl2HOHHO22322HCONHHSCl、、、、④发生氧化还原反应下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钡与稀硫酸反应CO32-+2H+====CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42-====BaSO4↓C．氢氧化钙和少量二氧化碳反应2OH-+CO2+Ca2+====CaCO3↓+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+====Fe3++3CuB【练一练】判断依据：（1）是否符合客观事实（2）改写是否正确（3）方程式是否配平（原子守恒、电荷守恒）（4）是否漏写条件1.盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-====H2O2.硫酸与氢氧化钠溶液反应化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式表示同一类化学反应。3.硝酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-====H2OH++OH-====H2O三、离子方程式的意义【思考与交流】【提示】这一离子方程式只能表示强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的这一类中和反应。下列反应中，其离子方程式可以用表示的是()A．氢氧化钡溶液与硫酸反应B．氢氧化铜与稀硝酸反应C．氢氧化钙溶液与盐酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中+-2H+OH====HOC【练一练】思考：向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，溶液的导电性如何变化？该反应的本质是什么？导电性：逐渐减弱反应本质：离子之间的反应离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应则不能大量共存。1．看离子间能否发生复分解反应（1）离子间能否生成难溶物。需熟练记住常见物质的溶解性表。（2）离子间能否反应生成挥发性的物质（气体）。四、离子共存问题+-2-2-333HHCOCOSO分别与、、等在水溶液中因生成气体而不能大量共存（3）离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱或水等)。+--+432+-2H+ClO====HClOOH+NH====NHHOH+OH====HO2.看离子间能否发生氧化还原反应3.附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。-++-4++2--33++--43-2-++4A.MnOKNaClB.KNaCONOC.NaNHClHCOD.ClSOKNa、、、、、、、、、、、、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色,在此溶液中能大量共存的离子组是()D【练一练】强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式强酸、强碱、绝大多数盐在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全用“====”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水用“”表示•复分解型离子反应发生的条件•离子方程式的定义及意义•离子方程式的书写步骤（1）生成水（2）生成气体（3）生成沉淀写改删查——强酸、强碱、可溶性盐等写成离子形式•离子反应的定义——配平的化学方程式——两边不变的离子——电荷、原子数目要守恒1.能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol·L-1D2.下列电离方程式正确的是（）A.H2SO42H++SO42－B.Na2CO3====Na++CO32－C.NH3•H2O====NH4++OH－D.BaSO4====Ba2++SO42－D3．在水溶液中能大量共存的一组是（）A．0.1moL·L－1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42－、CO32－B．K+、Cu2+、OH－、NO3－C．0.1moL·L－1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－D．Mg2+、H+、CO32－、SO42－A4.下列反应中，可用离子方程式OH－+H+====H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2OC．NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3====NaNO3+H2OD△在最悲伤的时候,不能失去信念;在最幸福的时候,不能忘记挫折。