卤族元素公开课件

1人教版高中化学（必修）卤族元素F+927+17287+3528187+532818187卤族元素ClBrI（一）卤素原子结构(ⅦA)3推测其氧化性：F2Cl2Br2I2【理论推测】【事实论证】【实验验证】【讨论】根据卤素的原子结构，试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性。相似性：最外层7个电子易得一个电子，具有氧化性递变性：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱结论（二）卤素单质物理性质课本p8资料卡片F2Cl2Br2I2淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体颜色状态密度熔、沸点颜色加深气-液-固增大升高5反应条件反应现象方程式氢化物稳定性F2Cl2Br2I2H2+F2==2HF冷暗H2+Cl2==2HCl光照H2+Br2==2HBr500℃H2+I22HI△1、卤素与H2的反应冷暗处光照/点燃500℃持续加热爆炸爆炸较慢缓慢很稳定稳定不稳定很不稳定反应条件越来越难剧烈程度越来越弱氢化物稳定性递减氧化性：F2Cl2Br2I2结论(三）卤素单质化学性质6卤素反应方程式反应剧烈程度F2Cl2Br2I22F2+2H2O=4HF+O2Br2+H2O=HBr+HBrOCl2+H2O=HCl+HClOI2+H2O=HI+HIO剧烈反应能和水反应比较弱的反应更弱的反应（氟气的特殊性）2、卤素与水的反应通式X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）7【实验探究】实验证明卤素单质间的置换反应【理论推测】【事实论证】【实验验证】NaBr溶液氯水CCl4（下层橙黄色）（下层紫红色）KI溶液氯水CCl4(下层紫红色）KI溶液溴水CCl4【练习】根据实验现象，写出相关化学方程式。8【理论推测】【事实论证】【实验验证】Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2结论氧化性：F2Cl2Br2I2还原性：I-Br-Cl-F-3、卤素单质间的置换反应9思考把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？写出有关反应的化学方程式。F2+2KI=2KF+I22F2+2H2O=4HF+O2氟气首先同碘化钾溶液中的水剧烈反应【理论推测】【事实论证】【实验验证】10淀粉溶液【理论推测】【事实论证】【实验验证】淀粉溶液4、碘单质的特性：KI溶液碘酒魔术原理碘遇到淀粉溶液变蓝。结论：卤素由上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力越来越弱，越容易失去电子，越难得到电子，氧化性越弱，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性越弱。1、元素单质与氢气反应的难易程度；2、气态氢化物的稳定性强弱3、最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱判断。(四)元素非金属性强弱的判断越易反应，非金属性越强越稳定，非金属性越强酸性越强，非金属性越强例：HNO3H3PO4,比较非金属性的大小同主族：元素金属性、非金属性的递变同主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性越强，单质的还原性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。非金属性越弱，单质的氧化性越弱，氢化物的稳定性越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱。金属性增强非金属性减弱