2019年中考真题化学试题分项汇编专题32-化学计算-(解析版)

专题32化学计算1．【2019年山东省烟台市】取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为A．1.1gB．2.2gC．4.4gD．5g【答案】B【解析】碳酸钙质量为：8.8g×50%÷40100＝11g，则反应放出CO2的质量为：11g﹣8.8g＝2.2g。故选B。2．【2019年湖北省荆州市】将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为ag和bg，则a和b的关系是A．a＜bB．a＝bC．a＞bD．无法判断【答案】B【解析】由题意可知，将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，说明了酸全部参加了反应，金属有剩余，相同的酸全部参加反应时生成氢气的质量是相同的，即a＝b。故选B。3．【2019年湖南省郴州市】一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为A．53.3%B．71.4%C．59.7%D．34.6%【答案】C【解析】假设样品的质量为100g，则样品中Ca元素的质量为100g×404012163×100%＝40g，分解的碳酸钙的质量为100g×75.0%＝75.0g，设生成的二氧化碳的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑1004475.0gx4475g100xx＝33.0g则剩余固体中含Ca元素的质量分数为40g100g33g×100%＝59.7%。故选C。4．【2019年河南省】向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为A．98208×100%B．98233×100%C．49233×100%D．4973×100%【答案】B【解析】法一：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y。BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl98233yx98233yx98233xy所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：98233xx×100%＝98233×100%。法二：根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钡的质量为233，则加入的硫酸溶液的质量为233，参加反应的硫酸的质量98，所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：98233×100%。故选B。5．【2019年天津市】现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是A．原固体样品中肯定不含木炭粉B．原固体样品中可能含有氯化钠C．反应生成3.6g水D．反应后所得溶液中含有两种溶质【答案】BD【解析】A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，该选项说法正确；B、200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应时消耗氧化铜质量是16g，消耗氧化铝质量是6.8g，消耗氧化镁质量是8g，因此原固体样品中一定含有氯化钠，含有氧化铝和氧化镁中的一种或两种，该选项说法不正确；C、反应生成水的质量：200g×9.8%×298÷218＝3.6g，该选项说法正确；D、反应后所得溶液中至少含有三种或四种溶质，即硫酸铜、氯化钠和硫酸铝、硫酸镁中的一种或两种，该选项说法不正确。故选BD。6．【2019年四川省达州市】现有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数值为A．7.4B．4.6C．3.2D．3.8【答案】C【解析】高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物；设二氧化碳质量为x。Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O，44100x5.0g145g400xx＝2.2g，混合物中氧元素质量：2.2g×3244÷2＝0.8gFe2O3和CuO混合物的质量等于金属元素质量与氧元素质量之和，即W＝2.4+0.8＝3.2。故选C。7．【2019年江苏省常州市】为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为A．80∶7B．80∶49C．10∶7D．8∶7【答案】A【解析】设参加反应的H2SO4与CuSO4的质量分别为x、y。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑固体质量减少量569856x5698xFe+CuSO4FeSO4+Cu固体质量增加量561606464﹣56＝8y8160y由于得到不能被磁铁吸引的固体mkg，即铁完全反应且固体质量前后不变，所以5698x＝8160yyx＝807故选A。8．【2019年江苏省盐城市】工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2↑)。现有100gCaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是A．生成CO2的质量是33gB．生成物中CaO的质量是42gC．剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1∶4【答案】D【解析】A、由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为100g﹣67g＝33g，故正确；B、设生成物中CaO的质量是x。CaCO3CaO+CO2↑5644x33g463g543xx＝42g，故正确；C、碳酸钙中钙元素的质量分数为404012163×100%＝40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故正确；D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12∶(16×3)＝1∶4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1∶4，故错误。故选D。9．【2019年湖北省孝感市】现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是A．49.6gB．34.8gC．32.7gD．18.5g【答案】B【解析】设锌完全反应生成的银的质量为x。Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag652166.5gx2166.5g65xx＝21.6g设铁完全反应生成的银的质量为y。Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag562165.6gy2165.6g56yy＝21.6g由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为21.6g+5.6g+6.4g＝33.6g第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于21.6g+21.6g+6.4g＝49.6g。所以结果介于大于等于33.6g而小于49.6g，故选B。10．【2019年黑龙江省鸡西市】在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是A．10gZn、10gFeB．5.6gZn、5.6gFeC．10gCaCO3、5.6gCaOD．10gCaCO3、10gCaO【答案】AC【解析】加入的HCl的质量为100g×7.3%＝7.3g。A、10g锌和10g铁。Zn+2HClZnCl2+H2↑657310g7.3gFe+2HClFeCl2+H2↑567310g7.3g所以酸的量不足，应该是金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，正确；B、5.6gZn、5.6gFeZn+2HClZnCl2+H2↑657325.6g7.3g0.17g则酸不足，生成氢气的质量为0.17g。Fe+2HClFeCl2+H2↑567325.6g7.3g0.2g则酸是足量的，生成的氢气的质量为0.2g，生成氢气质量不等，所以不平衡，错误；C、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑天平质量增加量1007344100﹣44＝5610g7.3g5.6g盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为5.6g，天平平衡，正确；D、盐酸和10g碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为10g。天平不平衡，错误。故选AC。11．【2019年河南省】质量相等的四种物质①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为________________(填序号，下同)；四种金属①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为________________。【答案】④①③②③②④①【解析】根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。2H2O22H2O+O2↑68322KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3163223KClO323KCl+O2↑81.7322H2O2H2↑+O2↑3632生成32g的O2所需4种物质的质量分别为：68g、316g、81.7g、36g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：Zn～H2↑652a265aMg～H2↑242x112x2Al～3H2↑546y19yFe～H2↑562z128z则a﹣265a＝x﹣112x＝y﹣19y＝z﹣128z即6365a＝1112x＝89y＝2728z，故a＜z＜x＜y，即m(Zn)＜m(Fe)＜m(Mg)＜m(Al)。12．【2019年安徽省】侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，请计算：（1）氯化铵中氮元素的质量分数。（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。【答案】（1）26.2%（2）5.85t【解析】（1）氯化铵中氮元素的质量分数为14141435.5×100%≈26.2%。（2）生产8.4t碳酸氢钠，设理论上需要氯化钠的质量为x。NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl。58.584x8.4t8548.4t58.xx＝5.85t13．【2019年天津市】取含杂质的硫酸镁样品7g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06g/cm3)，恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：（1）样品中硫酸镁的质量；（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)；（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。【答案】生成的硫酸钠的质量为71g×10%＝7.1g，设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，氢氧化镁的质量为z。2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg(OH)2↓8012014258yx7.1gz80142587.1g58.5yxzx＝6g，y＝4g，z＝2.9g氢氧化钠溶液的质量为71g+2.9g﹣6g＝67.9g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4g67.9g×100%≈5.9%。所加入的氢氧化钠溶液的体积为367.9g1.06g/cm≈64.1cm3＝64.1mL。答：（1）样品中硫酸镁的质量为6g。（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质