高考化学二轮复习第一部分专题二考点1阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

专题二化学常用计量1．(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3g3He含有的中子数为1NAB．1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA解析：A项，3He的中子数为3－2＝1，则3g3He的中子数为3g3g·mol－1×NAmol－1＝NA，正确；B项，磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol·L－1的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol·L－1×NAmol－1＝0.1NA，错误；C项，重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从＋6降低到＋3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol－1＝6NA，正确；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷的混合物中共价键数目为48g＋10g58g·mol－1×13×NAmol－1＝13NA，正确。答案选B。答案：B2．(2019·全国卷Ⅲ)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H＋数目为0.02NAB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强解析：A项，常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol·L－1，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，错误；B项，根据电荷守恒可知正确；C项，加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，错误；D项，加入NaH2PO4固体，H2PO－4浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，错误。答案选B。答案：B3．(2018·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA解析：A项，16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g·mol－1＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，错误；B项，标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，正确；C项，1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，错误；D项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，错误。答案选B。答案：B考点1阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律1．阿伏加德罗常数应用题常设的五大陷阱(1)状况条件：考查气体时经常给非标准状况，如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。(2)物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。(3)物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。如P4为正四面体结构。(4)氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。(5)电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。2．排除应用阿伏加德罗定律时的干扰因素(1)注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同。(2)对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如C18O2的摩尔质量是48g·mol－1，而不是44g·mol－1(3)注意隐含反应，如2NO＋O2===2NO2、2NO2N2O4。1．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同解析：A错：24gMg、27gAl的物质的量均为1mol，1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24g镁与27g铝中含有的质子数分别为12NA和13NA。B对：等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同。C错：1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子，1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)。D错：1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1mol乙烷与1mol乙烯中含有的化学键数之比为7∶6。答案：B2．(2019·洛阳调研)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A.11.2n5VB.5V11.2nC.22.4V5nD.22.4n5V解析：根据反应：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O，当有标准状况下VLNH3完全反应时，NH3的物质的量为V22.4mol，转移电子的物质的量为5V22.4mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n＝5V22.4×NA，所以，NA＝22.4n5V。答案：D3．(2019·汕头质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．5.6g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NAB．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAD．6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NA解析：A项，Fe与S反应生成FeS，Fe的化合价变为＋2价，5.6g铁物质的量是0.1mol，1mol铁失去2mol电子，所以0.1mol铁反应转移的电子数为0.2NA，正确；B项，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，无碳碳双键，错误；C项，NaHSO4晶体由Na＋和HSO－4构成，0.1molNaHSO4中含离子总数为0.2NA，错误；D项，白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6个P—P共价键，6.2g白磷(分子式为P4)的物质的量是0.05mol，分子中含有P—P共价键0.3mol，含P—P键数目为0.3NA，D错误。答案：A4．1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1。则反应掉的SO2是原有SO2的____________%。解析：由阿伏加德罗定律的推论可知：ρ1ρ2＝V2V1，V2＝0.9×(3＋1)＝3.6体积。设参加反应的SO2为x体积，由差量法2SO2＋O22SO3ΔV23－2＝1x4－3.6＝0.42∶1＝x∶0.4解得x＝0.8所以反应掉的体积是原有SO2的0.81×100%＝80%。答案：80