2019届高考化学二轮复习物质的量与阿伏加德罗常数课件(44张)(全国通用)

第一部分知识专题突破篇专题二化学常用计量[考纲要求]1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。3．理解质量守恒定律。4．能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关计算。5．了解溶液的含义。6．了解溶解度、饱和溶液的概念。7．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。8．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。[思维导图]高考命题4物质的量与阿伏加德罗常数重点要点排查报告1．基础点填空(1)两大常数：①阿伏加德罗常数_______________；②气体摩尔体积(标准状况)____________。(2)容易出错的“两组单位”①物质质量的常用单位为________，摩尔质量的常用单位为________，相对原子质量或相对分子质量的单位为________(无量纲)。②气体体积的常用单位为________，气体摩尔体积的常用单位为L·mol－1，物质的量浓度的常用单位为________。6.02×1023mol－122.4L·mol－1gg·mol－11Lmol·L－1(3)常考的标准状况下不是气体的“九种物质”：___________________________________________________。(4)有关物质的量的一系列公式(微粒数角度、质量角度、气体体积角度、溶质的物质的量浓度角度)：n＝________________。(5)物质的量浓度c、密度ρ(单位为g/mL)、溶质摩尔质量M、溶质质量分数ω的关系：c＝________。H2O、HF、SO3、Br2、CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇NNA＝mM＝VVm＝cB·V1000ρωM2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)常温下，11.2L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA()(2)42g丙烯中含共用电子对总数为9NA()(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子的数目为NA()×√××(5)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(6)1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中含有H＋数目为NA()(7)在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3的分子数为NA()(8)将0.1molFeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA()××××(9)标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(10)1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA()××高考命题调整报告C1.阿伏加德罗常数正误判断1．[2018·全国Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAB解析：B对：氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18NA。A错：Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3的集合体。C错：92.0g甘油的物质的量为1mol，每个甘油分子中含有3个羟基，所以1mol甘油中含有的羟基数为3.0NA。D错：CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA。2．[2018·全国Ⅱ]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAC解析：C对：标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，每个甲烷和乙烯分子中都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA。A错：124gP4的物质的量为1mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA。B错：Fe3＋在水溶液中能发生水解，100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA。D错：SO2和O2的化合反应为可逆反应，2molSO2和1molO2催化反应后，混合气体的物质的量大于2mol，即分子总数大于2NA。阿伏加德罗常数题目的解答阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况物质的聚集状态熟悉在标准状况下不是气体的物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等考查方向注意问题物质的微观结构①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③注意一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃中碳碳键数等电解质的电离与水解弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH或1molFeCl3溶于水时，溶液中CH3COO－或Fe3＋的物质的量均小于1mol续表考查方向注意问题氧化还原反应中的电子转移如Na2O2、NO2与H2O反应，电解AgNO3溶液，Fe、Cu与S反应，Cl2与H2O、NaOH反应，Fe与稀硝酸反应等分散系中的微粒数目FeCl3饱和溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目考查方向注意问题隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl，合成氨等特殊的化学反应MnO2与浓HCl加热反应，Al、Fe常温下在浓H2SO4、浓HNO3中钝化解答阿伏加德罗常数类题目的思维步骤C2.“物质的量”在化学反应中的应用a．以物质的量为中心计算3．[2014·上海化学]含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则()A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10－5NAC解析：由题意可写出如下化学反应方程式：As2O3＋6Zn＋12HCl=====△2As＋3H2↑＋6ZnCl2＋3H2O62n(Zn)1.50×10－375mol＝2×10－5moln(Zn)＝62×2×10－5mol＝6×10－5mol，m(Zn)＝6×10－5mol×65g/mol＝3.90×10－3g＝3.90mg，转移的电子总数为1.2×10－4NA，故C正确，D错误；在反应中砒霜被还原，A错误；B项，没有指明H2所处状况，体积不一定是0.672mL。4．[2018·湖北荆州第一次质量检查]将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。一份与足量的稀硫酸反应，收集到H2在标准状况下的体积为1.792L；另一份与某浓度的硝酸反应，生成的气体与标准状况下1.12L的O2一起通入水中，反应后无气体剩余。则原混合物中铁粉的质量为()A．2.24gB．3.36gC．4.48gD．5.60gC解析：根据得失电子守恒有2n(Fe)＋3n(Al)＝1.792L22.4L·mol－1×2，与某浓度的硝酸反应，产生的气体，再与标准状况下1.12L的O2一起通入水中，反应后无气体剩余，氧气得到的电子最终来自Fe和Al，因此有3n(Fe)＋3n(Al)＝1.12L22.4L·mol－1×4，解得n(Fe)＝0.04mol，混合物均匀分成两份，则混合物中铁质量为2×0.04×56g＝4.48g，C项正确。b．化学式的计算5．[2017·海南化学]某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7∶4，该NOx可表示为()A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2A解析：根据氮、氧质量比约为7∶4，可知其原子个数比7/14∶4/16＝2∶1。c．技巧计算，快速解答6．[2018·山东、安徽名校大联考]将15.66g镁铝合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反应(假设反应中还原产物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L－1NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等，则下列有关叙述不正确的是()A．原稀硝酸的浓度为2.6mol·L－1B．生成NO的体积为11.648L(标准状况)C．反应过程中共消耗1.56molNaOHD．合金中Al的质量分数约为58.6%C解析：将一定质量的镁、铝合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应(假设反应中还原产物只有NO)，发生反应：3Mg＋8HNO3(稀)===3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Al＋4HNO3(稀)===Al(NO3)3↑＋NO↑＋2H2O，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3、Al(NO3)3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaNO3＋2H2O，沉淀为氢氧化镁，生成沉淀的质量与原合金的质量相等，则氢氧化镁中含有的氢氧根的质量与铝的质量相等，则合金中铝的质量为15.66g×3434＋24＝9.18g，镁的质量为15.66g－9.18g＝6.48g。镁的物质的量为6.48g24g·mol－1＝0.27mol，铝的物质的量为9.18g27g·mol－1＝0.34mol，根据反应方程式可知，硝酸的物质的量＝83×0.27mol＋4×0.34mol＝2.08mol，则原稀硝酸的浓度为2.08mol0.8L＝2.6mol·L－1，A项正确；根据上述分析，生成NO的物质的量为23×0.27mol＋0.34mol＝0.52mol，体积为11.648L(标准状况)，B项正确；根据Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3、Al(NO3)3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaNO3＋2H2O可知，反应过程中消耗NaOH的物质的量为2×0.27mol＋4×0.34mol＝1.9mol，C项错误；合金中Al的质量分数为9.18g15.66g×100%≈58.6%，D项正确。7．[2016·江苏化学]过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2――→Mn2＋MnO(OH)2――→I－I2――→S2O2－3S4O2－6(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：__________________________________________。(2)取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程。2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓答案：(2)在100.00mL水样中I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6n(I2)＝cNa2S2O3·VNa2S2O32＝0.01000mol·L－1×13.50mL×10－3L·mL－12＝6.750×10－5mol；n[MnO(OH)2]＝n(I2)