化学平衡移动精美ppt

化学平衡的移动进入课堂化学平衡的移动化学平衡的移动影响化学平衡的因素勒夏特列原理练习与实践化学平衡的移动化学平衡的移动影响化学平衡的因素勒夏特列原理练习与实践概念原因方向化学平衡的移动化学平衡的移动影响化学平衡的因素勒夏特列原理练习与实践压强浓度温度催化剂化学平衡的移动化学平衡的移动影响化学平衡的因素勒夏特列原理练习与实践化学平衡移动原理化学平衡的移动化学平衡的移动影响化学平衡的因素勒夏特列原理练习与实践识图总结练习题化学平衡的移动化学平衡的移动影响化学平衡的因素勒夏特列原理练习与实践识图总结练习题图像题判断、选择题计算题化学平衡的移动1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。化学平衡的移动2、移动的原因：外界条件发生变化。旧平衡V正=V逆条件改变v正≠v逆新平衡V'正=V'逆化学平衡的移动2、移动的原因：外界条件发生变化。旧平衡V正=V逆条件改变v正≠v逆新平衡V'正=V'逆化学平衡的移动化学平衡移动的方向①若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。平衡不移动。②若V正＝V逆，平衡向逆反应方向移动。③若V正＜V逆，化学平衡移动的方向当外界条件改变后：注意：移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。①若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。平衡不移动。②若V正＝V逆，平衡向逆反应方向移动。③若V正＜V逆，化学平衡移动的方向当外界条件改变后：注意：移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量。影响化学平衡的因素（一）浓度条件改变原因移动方向①增大反应物浓度②增大生成物浓度③减小反应物浓度④减小生成物浓度V正V逆V正V逆V正V逆V正V逆正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向2、已知FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色）Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列措施将会导致混合体系的颜色加深。（1）向混合体系中加入氯化铁固体（2）向混合体系中加入硫酸铁固体（3）向混合体系中加入氯化钠固体（4）向混合体系中加入氯化钾固体（5）向混合体系中加入NH4SCN固体练习√√√Fe3++3SCN-Fe(SCN)3练习2、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加C，平衡c(CO).不移动不变注意（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小，V(正)、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。练习：在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()A、加入水时，平衡向逆反应方向移动。B、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动。C、加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向移动浓度变化对化学平衡的影响正反应方向逆反应方向增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向移动浓度变化对化学平衡的影响正反应方向逆反应方向二、压强对化学平衡的影响对于某些有气体参与的可逆反应，通过改变反应容器的体积来改变体系的压强，有可能使平衡发生移动。对于有气体参与或生成的反应，其它条件不变时：增大压强，向气体体积缩小的方向移动；减小压强，向气体体积增大的方向移动[注意]压强的变化(是通过改变容器的体积实现)必须改变混合气体的浓度，导致速率变化时，才可能使平衡移动。在定温、容积可变的容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）例：正向移动逆向移动不移动（1）压缩容器的容积（2）定压向容器中充入氦气（3）定容容器中充入氦气增大压强正向移动减小压强逆向移动注意：充入”惰性气体”a恒压当成”减压”b恒容速率不变，平衡不移动总结1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；2、减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。3、对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动例：I2+H22HI△增大体系的压强，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，速率加快！对于反应前后气体分子数目不变的反应，压强改变，平衡不移动练习3、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡;c(CO2)。（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡;c(CO2)。（4）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡;c(CO2)。逆向移动增大不移动不变正向移动减小三、温度对化学平衡的影响2NO2N2O4△H0红棕色无色结论及应用：大量实验研究表明，在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。N2＋3H22NH3△H0四、催化剂对化学平衡的影响四、催化剂对化学平衡的影响催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡移动原理——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡移动原理——勒夏特列原理注意：①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。化学平衡移动原理——勒夏特列原理注意：①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。浓度对平衡影响的v-t图分析1V正V逆′′V速率V正V逆0t时间平衡向正反应方向移动增大反应物浓度浓度对平衡影响的v-t图分析2V逆V正′′V速率V正V逆0t时间平衡向逆反应方向移动增大生成物浓度浓度对平衡影响的v-t图分析3V正V逆′′V正V逆t时间V速率0平衡向逆反应方向移动减小反应物浓度浓度对平衡影响的v-t图分析4V逆V正′′V正V逆t时间V速率0平衡向正反应方向移动减小生成物浓度浓度引起平衡移动的v-t图分析②减小生成物浓度t21、浓度的变化对化学平衡的影响V正＞V逆平衡正向移动V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大反应物浓度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t3V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡正向移动浓度引起平衡移动的v-t图分析②减小反应物浓度t21、浓度的变化对化学平衡的影响V逆＞V正平衡逆反应方向移动V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大生成物浓度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t3V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1结论：增加生成物浓度或减小反应物的浓度都可使平衡向逆反应方向移动V小＞V大平衡向气体体积减小的方向移动V大＞V小平衡向气体体积增大的方向移动结论：增加压强可使平衡向气体减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体体积增大的方向移动.压强引起平衡移动的v-t图分析②减小压强t22、压强的变化对化学平衡的影响V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大压强t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t3V逆V正V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1N2＋3H22NH3对于反应前后气体分子数目不变的反应压强引起平衡移动的相关v-t图分析Vt0V(正)V(逆)⑤增大压强⑥减小压强Vt0V(正)V(逆)V正=V逆V正=V逆V正＝V逆平衡不移动H2(g)＋I2(g)2HI(g)3、温度变化对化学平衡的影响V吸热V放热Vt0V(正)V(逆)①升高温度V吸＞V放平衡向吸热方向移动结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动温度引起平衡移动的相关v-t图分析3、温度变化对化学平衡的影响温度引起平衡移动的相关v-t图分析②降低温度Vt0V(正)V(逆)V放热V吸热V放＞V吸平衡向放热反应方向移动结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向移动t时间加入正催化剂V速率V正V逆0V逆=V正′′催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V正＝V逆）使用催化剂，对化学平衡无影响。正催化剂能缩短平衡到达的时间4、使用催化剂对化学平衡的影响t时间加入负催化剂V速率V正V逆0V逆=V正′′四、几种平衡图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H⑴转化率－时间对于反应△H0m+np+qm+n=p+qm+np+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H⑵含量－时间图mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H△H0△H0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+np+qm+np+q⑶转化率－温度－压强图mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+np+q△H0m+np+q△H0⑷含量－温度－压强图mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+np+q△H0m+np+q△H0图象题11.对于达到平衡的可逆反应:X+YW+Z增大压强则反应速率的变化图象如右下图所示。据此分析X、Y、W、Z的聚集状态是（）vV（正）V（正）V（逆）V（逆）时间tBA.Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体B.Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体C.X、Y、Z均为非气体，W为气体D.X、Y均为气体，Z、W皆为非气体2.已知某可逆反应：mA(气）+nB（气）pC（气）△H在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p和反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是（）A.T1T2p1p2m+np△H0B.C.D.T1T2p1p2m+np△H0T1T2p1p2m+np△H0T1T2p1p2m+np△H00t1t2t3tB%T1P2T2P2T2P1C图象题2图象题33.已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)△H0下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积加入催化剂143212312343A.B.C.D.D%ab时间tD图象题33.已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)△H0下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积加入催化剂143212312343A.B.C.D.D%ab时间tD1.在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是：化学