【高考复习方案】2016届(人教版全国通用)化学一轮复习课件第7单元化学反应速率和化学平衡(共262

第25讲化学反应速率第26讲化学平衡状态及化学平衡移动第27讲化学平衡常数化学反应进行的方向专题九突破化学反应速率化学平衡图像题的“三种”手段第七单元化学反应速率和化学平衡返回目录高考纵览考点2012年2013年2014年化学反应速率山东27(解答)；广东31(解答)；江苏14(选择)；安徽9(选择)；浙江27(解答)；福建24(解答)；北京26(解答)；新课标全国27(解答)福建12(选择)、23(解答)；四川6(选择)；重庆11(解答)；新课标全国Ⅱ28(解答)新课标全国Ⅰ9(选择)；重庆7(选择)；天津3(选择)；安徽10、12(选择)；北京12(选择)；四川7(选择)；海南14(解答)；全国28(解答)化学平衡及其移动江苏10(选择)；天津6(选择)；福建23(解答)；海南15(解答)全国7(选择)；山东12(选择)；广东31(解答)；北京11(选择)；江苏15(选择)；天津10(解答)；重庆7(选择)新课标全国Ⅱ26(解答)；全国28(解答)；山东29(解答)；浙江12(选择)；天津3(选择)；江苏11(选择)；海南12(选择)；浙江27(解答)返回目录高考纵览考点2012年2013年2014年化学反应速率及平衡图像福建12(选择)；新课标全国27(选择)；山东29(解答)；广东31(解答)安徽11(选择)；广东31(解答)；福建12(选择)、23(解答)；浙江27(解答)；安徽28(解答)福建12(选择)；新课标全国Ⅰ28(解答)；新课标全国Ⅱ26(解答)；全国28(解答)；浙江12(选择)、27(解答)；重庆7(选择)；天津10(解答)；江苏20(解答)化学平衡的综合应用及有关计算新课标全国27(解答)；山东29(解答)；广东31(解答)；福建12；浙江27(解答)；天津10(选择)四川6(解答)；重庆7(选择)；天津10(解答)；福建23(解答)；江苏15(选择)；广东31(解答)四川7(选择)；江苏15(选择)；重庆11(解答)；浙江27(解答)；天津10(解答)；福建24(解答)；山东29(解答)；海南14、15(解答)；广东31(解答)返回目录【教学建议】本单元化学反应速率和化学平衡理论是重要的理论基础之一，它贯穿于整个中学化学之中。任何一个化学反应都要涉及两个方面的问题：一是化学反应的快慢，也就是化学反应速率的问题；二是化学反应进行的程度，也就是化学平衡问题。因此，在历年的高考命题中，化学反应速率和化学平衡测试的范围比较广，且重要的知识点在高考中出现的频率较高。化学反应速率是高考的常考题，主要考查对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量数的关系进行有关的简单计算，常以选择题、填空题的形式出现。化学平衡是高考的重点和热点，出现的题目主要是选择题和计算型填空题。在选择题中多以考查化学平衡的概念和影响化学平衡移动的条件为主；填空题主要考查学生的能力。使用建议返回目录化学平衡是中学化学涉及的电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等知识的核心，对很多知识的学习和理解起着指导作用，学习这部分知识时要注意以下几点：(1)要准确理解有关概念的内涵与外延，善于揭示概念间的内在联系，并应用所学概念和有关规律，特别要准确掌握化学反应速率、化学平衡状态、化学平衡常数和化学平衡移动四个概念，弄清三者的范畴及相互联系。(2)要准确把握外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，学会用化学平衡移动原理来解决有关的平衡问题，尤其是等效平衡、化学平衡实质和化学平衡常数的理解和应用。使用建议返回目录(3)要重视化学实验，认真观察和理解课本上安排的有关实验，弄清实验现象，发生的反应及所要说明的问题，通过典型的实验得出一般规律，加深对所学概念、理论的理解和应用，提高解决实际问题的能力。(4)要学会对图表、数据进行综合分析的方法，加强练习，做到学、用、练、纠相结合，以提高解决各类问题的能力。使用建议返回目录【课时安排】本单元建议用8课时完成，其中4课时用于在课堂上互动式完成第25～27讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于测试和讲评。使用建议第25讲化学反应速率返回目录随堂巩固检测考点分层突破返回目录1．了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3．结合具体实例理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识并能解释其一般规律。4．了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考纲要求考点一焓变燃烧热和中和热返回目录考点分层突破返回目录第25讲化学反应速率知识归纳1．基础知识化学计量数之比返回目录2．化学反应速率的计算在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如，对于反应：mA＋nB,ＦpC＋qD，A的浓度为amol·L－1，B的浓度为bmol·L－1，反应进行至t1s时，A消耗了xmol·L－1，则反应速率可计算如下：mA(g)＋nB(g),ＦpC(g)＋qD(g)起始浓度/mol·L－1ab00转化浓度/mol·L－1xnxmpxmqxm某时刻浓度/mol·L－1a－xb－nxmpxmqxm则各物质的化学反应速率为v(A)＝________，v(B)＝________，v(C)＝________，v(D)＝________。第25讲化学反应速率知识归纳返回目录3．注意事项(1)化学反应速率是指一定时间内的________速率而不是________速率，且只取________值。(2)同一化学反应，在同一时间段内用不同物质表示的反应速率，其数值可能________，但表示反应的快慢程度________。(3)一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。4．反应速率的实验测定(1)直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强；(2)依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等；(3)溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。第25讲化学反应速率知识归纳平均瞬时正不同相同返回目录【判断思考】1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同()(2)10mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大()(3)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变()(4)对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差()(5)化学反应速率表示的是化学反应进行的限度()(6)化学反应速率可以是正值，也可以是负值()(7)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显()第25讲化学反应速率返回目录(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×第25讲化学反应速率返回目录2．比较化学反应速率的大小是否只看数值的大小？第25讲化学反应速率返回目录否。同一化学反应，在相同条件下用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。通过数据比较反应速率大小的方法：一看单位是否统一；二看是否是用同一物质表示的化学反应速率；三看时间段是否相同。第25讲化学反应速率返回目录例1[2014·北京卷]一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%典型例题第25讲化学反应速率返回目录C[解析]H2O2的催化分解反应为2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑，根据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量，0～6min，n(O2)＝1×10－3mol，n(H2O2)＝2×10－3mol，Δc(H2O2)＝0.2mol/L，v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min＝33.3×10－2mol·L－1·min－1，A正确；随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率在减小，故B正确；开始n(H2O2)＝4×10－3mol，0～6min消耗了2×10－3mol，故6min时，c(H2O2)＝0.2mol/L，C错误；开始n(H2O2)＝4×10－3mol，0～6min消耗了2×10－3mol，分解率为50%，D正确。典型例题第25讲化学反应速率返回目录典型例题第25讲化学反应速率例2[2014·福建卷]在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)返回目录典型例题第25讲化学反应速率返回目录A[解析]A选项，从题给数据可观察到，相等的时间段内(10min)反应消耗的N2O相等，即N2O浓度对反应速率无影响，A项正确；B选项，N2O的分解反应不是可逆反应，没有平衡状态，B项错误；C选项，根据半衰期概念，结合反应速率与浓度无关，可知浓度越大半衰期越长(若取浓度变化0.100→0.050，半衰期为50min，若取浓度变化0.080→0.040，半衰期为40min，即浓度越大半衰期越长)，C项错误；D选项，若取10min为时间段，0～10min时NO2的转化率为10%，10～20min时NO2的转化率为11.1%，即浓度越大转化率越小，D项错误。典型例题第25讲化学反应速率返回目录【方法技巧】化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)归一法：换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA＋nB,ＦpC＋qD，若v（A）m＞v（B）n，则反应速率v(A)＞v(B)。第25讲化学反应速率返回目录1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度第25讲化学反应速率变式训练返回目录C[解析]A选项，化学反应速率适用于溶液或气体，化学反应速率是单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，故A项错误；B选项，化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是即时值，故B项错误；C选项，化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故C项正确；D选项，决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故D项错误。第25讲化学反应速率变式训练返回目录2．某温度下，化学反应A,ＦB＋C中反应物A的浓度在5s内从2.0mol·L－1减少到1.0mol·L－1在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为()A．0.4mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.4mol·L－1·s－1D．0.2mol·L－1·s－1第25讲化学反应速率变式训练返回目录D[解析]A浓度5s内从2.0mol/L降到1.0mol/L，则Δc＝1.0mol/L，反应速率v(A)＝0.2mol·L－1·s－1。第25讲化学反应速率变式训练考点二影响化学反应速率的因素返回目录考点分层突破返回目录知识归纳第25讲化学反应速率1．内因(主要因素)反应物本身的________。2．外因(其他条件不变，