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当前位置:首页 > 商业/管理/HR > 经营企划 > 【高考复习方案・2015高考冲刺】2015年最新模拟题汇编:专题2++常用化学计量
专题2常用化学计量1、(2015·江苏省南京市、盐城市一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4L己烷中含己烷分子数目为NAB.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NAC.71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NAD.25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA解析:己烷常温下是液体,不适合气体摩尔体积,A项错误;乙烯和丙烯混合气体的摩尔质量大于28g·mol-1,28g乙烯和丙烯的混合气体所含碳碳双键的物质的量小于1mol,B项错误;71gNa2SO4的物质的量为0.5mol,故含Na+的物质的量为1mol,C项正确;25g质量分数68%的H2O2物质的量为0.5mol,H2O2的所含的氧原子数目是NA,溶液中溶剂水也含有氧原子,D项错误。答案:C2、(2015·广东省茂名市一模)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温下,78g的苯含有3nA个CC双键B.1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中有0.1nA个NH4+C.标准状况下,22.4LSO2与CO2混合物含有2nA个O原子D.常温下,5.6g铁块投入足量浓硝酸中失去0.3nA个电子答案:C解析:苯分子中不存在碳碳双键,A项错误;1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+水解,NH4+的个数小于nA,B项错误;标准状况下22.4LSO2和CO2的物质的量为1mol,SO2和CO2的均含有两个氧原子,C项正确;常温下硝酸会使铁钝化,阻止反应的进行,D项错误。3.(2015重庆市七校期末)设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4L水所含电子数约为10NAB.25℃时,pH=13的1LCa(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2NAC.0.5molNH4HSO4晶体中,含有H+数目约为0.5NAD.常温常压下,3.2gO2和O3混合气体含有0.2NA个氧原子【答案】D【解析】标况下,H2O为液体,物质的量不为1mol,A错误;pH=13的1LCa(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.1NA,B错误;NH4HSO4晶体中无H+存在,C错误;3.2gO2和O3混合气体含有氧原子为3.2g/16g·mol-1=0.2mol,含有0.2NA个氧原子,D正确。4.(2015湖北八校第一次联考)设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2,充分反应后容器中的N—H键数为3NAB.标准状况下,2.24LHF中含有的原子数为0.2NAC.71g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NAD.电解饱和食盐水时,当阴极产生H222.4L时,电路中转移的电子数为2NA【答案】C【解析】氮气与氢气合成氨气是可逆反应,不能进行到底,无法计算反应后容器中的N—H键数,故A错误;标准状况下的HF不是气态,不能计算2.24LHF的物质的量,故B错误;71g氯气与足量铁反应,氯气完全反应,得到的电子数一定为2NA,故C正确;气体的体积不一定是在标准状况下,物质的量不一定是1摩尔,故D错误。5.(2015吉林省实验中学1月模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误..的是A.一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NAB.1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC.常温常压下,等质量的SO2、S2含有相同的分子数D.125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+【答案】B【解析】:金属与硝酸反应时,硝酸显酸性和氧化性,即硝酸没有全部被还原,A正确;AlCl3在熔融时不能电离产生离子,B错误;SO2、S2的摩尔质量相同,等质量时含有相同的分子数,C正确;125gCuSO4·5H2O为0.5mol,故含有0.5NA个Cu2+,D正确。6(2015·湖南省五市十校3月模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是()A.一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB.256gS8分子中含S﹣S键为7NA个C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO﹣数目为NA个D.1molNa与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA个[答案]B【解析】SO2与O2的反应为气体体积减小的可逆反应,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后,气体的物质的量大于2mol,即反应后容器中的分子数大于2NA,故A正确;256gS8晶体含有S8的物质的量为1mol,1molS8中含有8molS﹣S键,含有的S﹣S键数为8NA个,故B错误;由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,含有1mol钠离子;溶液为中性,H+与OH‾物质的量相等,根据电荷守恒,则Na+与CH3COO﹣的物质的量相等,所以溶液中含有CH3COO﹣的物质的量为1mol,即含有CH3COO﹣数目为NA个,故C正确;1molNa完全反应失去1mol电子,无论产物为氧化钠还是过氧化钠,转移的电子都为1mol,转移电子总数为NA个,故D正确;7【2015福建省泉州五校联考】3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A.0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NAB.常温下,1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2NAC.1mol中含碳碳双键数为3NAD.常温常压下,16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA【答案】D解析:0.1mol—NH2(氨基)中含有的电子数目为0.1×9=0.9mol,A错误;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2NA,B错误;苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键,不存在碳碳双键,C错误;16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA,D正确。8.(2015四川巴中市零诊)设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是()A.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB.常温下,5.6gFe与足量稀HNO3反应,转移0.2NA个电子C.常温常压下,5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成14gN2时,转移的电子数目为3.75NA【答案】C【解析】过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成,1molNa2O2晶体中含有离子总数为3NA.故A错误;5.6gFe的物质的量为0.1mol,0.1mol铁与足量稀HNO3完全反应生成Fe3+失去0.3mol电子,转移0.3NA个电子,故B错误;乙烯和丙烯的最简式为CH2,5.6g混合气体含有0.4molCH2,含有0.8molH,含有氢原子的数目为0.8NA,故C正确;5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,NH4+中的N元素化合价由﹣3价升高为0价,共失去15e‾,被还原的氮元素由+5价降低为0价,共得15e‾,即当生成4molN2时,反应转移15mole-,当生成14g氮气即0.5mol氮气时,转移1.875mol电子,故D错误.9【2015河南省洛阳市统一考试】设AN代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2NAB.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NAC.NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NAD.lmolFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子【答案】C解析:电解精炼铜时,阳极参加反应的不全是铜,还有锌、铁、镍等,当质量减少6.4g,则电路中转移电子数不一定为0.2NA,A错误;由于存在2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,分子数应小于2NA,B错误;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,1molFe在氧气中充分燃烧失去电子数为2NA~3NA个,故D错误。10.(2015湖南省郴州市第二次检测)【答案】D【解析】标况下,Cl2与H2O的反应为可逆反应,A错误;胶体微粒是很多Fe(OH)3的集合体,其数目小于0.1NA,B错误;1molFeI2完全反应时,转移3mole-,C错误;1molCH4或HCHO含共用电子对数均为4mol,则0.025mol混合气体含共用电子对数为0.1NA,D正确。11.(2015四川成都市期末)若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据,下列判断在标准状况下正确的是A.20.0gHF中含σ键数目为1.0NAB.将22.4LNH3溶于1L水中,溶液含有OH-数目为0.1NAC.6.72LNO2与水反应后,转移的电子数为0.2NA℃NO2HF熔点—11.2—83.6沸点21.019.52D.H2S和SO2各0.lmol反应后,体系中的S原子数目小于0.2NA【答案】A【解析】:20.0gHF的物质的量是1mol,结构是H-F,含σ键数目为1NA,A正确;没有给出氨气所处的外界条件,不能根据其体积求物质的量,且一水合氨电离不完全,B错误;没有给出NO2所处的外界条件,C错误;根据原子守恒知S原子数目为0.2NA,D错误。12、(2015湖南六校1月联考)“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒,某同学参阅“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%,密度为1.2g•cm-3的消毒液,下列说法正确的是()A.需要称量NaClO固体的质量为144.0gB.上图所示的仪器中,有四种是不需要的,另外还需一种玻璃仪器C.配制的溶液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制,否则结果偏低【答案】C【解析】由于实验室中无480ml的容量瓶,应选用500ml的容量瓶;需要称量NaClO固体的质量为:0.5L×3311101.2gcm25%74.5g74.5gmolmol-=150g,A错误;还需要2种玻璃仪器:玻璃棒、胶头滴管,B错误;NaClO水解:NaClO+H2OHClO+NaOH,2HClO2HCl+O2↑,因此NaClO浓度减小,C正确;容量瓶用蒸馏水洗净后无需烘干即可使用,D错误。13、【2015山东省日照一中期末】同温同压下,等体积的两个集气瓶分别充满126C、147N、188O三种原子构成的CO和N2,下列说法正确的是()A.质量相同,质子数不同,B.质量和分子数都不相同C.原子、质子和电子数都分别相同,但中子数不同D.质量和分子数都相同【答案】C解析:因为126C、147N、188O三种原子构成的CO和N2的相对分子质量分别是30、28,根据阿伏伽德罗定律知同温同压下等体积气体的物质的量相等,则质量不等,质子数和电子数相同,分子数相同,中子数之比是8:7,C正确。14.(2015吉林省实验中学1月模拟).在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg;则CO2与CH4的体积比为[来源:学科网ZXXK]A.3:1B.2:lC.1:1D.任意比【答案】C【解析】:CO和甲烷燃烧分别生成CO2和H2O、CO2,分别和过氧化钠反应,即2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。在这两个反应中,Na2O2增重的质量实际是H2O中”H2”的质量和CO2中”CO”的质量,即其结果可看作:Na2O2+H2=2NaOH,Na2O2+CO=Na2CO3。固体质量增加=CO或H2的质量,混合物应该符合条件(CO)mHn。所以只要将CH4和CO2设计符合C和O的比为1:1即可,C正确。15.【2015安徽省江淮名校期末】已知:一般溶液浓度越大密度越大,氨水等例外。体积为vL、质量为mg,浓度为amol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%,用水稀释到0.5amol/L,下列说法正确的是()A.加水的体积为vL
本文标题:【高考复习方案・2015高考冲刺】2015年最新模拟题汇编:专题2++常用化学计量
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