课题1 生活中常见的盐

人教版九年级化学下册化合物王国迎来了一批新居民，请同学们给他们安排居住地吧！氧化物酸碱盐H2OCaCO3HClH2O2Na2SO4Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸；碱:最后两个字母是OH，除开酒精C2H5OH，醋酸CH3COOH，氨水(NH3·H2O)例外；H2O、H2O2、MnO2HCl、H2SO4Ca(OH)2、NaOHCaCO3、Na2SO4一物两素一氧H++酸根离子金属离子+OH-金属离子+酸根离子日常生活中所说的盐,指的是食盐;盐是一类物质,食盐只是其中的一种，特指氯化钠，大多数盐是不能食用的，是有毒或致癌的物质。曾有人误把工业用盐（含有亚硝酸钠NaNO2）误做食盐食用引起多起中毒事件。这就是对盐的概念没理解，没分清盐和食盐的关系的缘故。食盐NaClBaSO4用作钡餐观察肠内情况硫酸铜晶体:CuSO4∙5H2O明矾晶体:KAlSO4∙12H2O【科普阅读1】工业用盐中含有亚硝酸钠（NaNO2），它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。亚硝酸钠主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，由于有增色、抑菌防腐作用，在食品工业中多用作熟肉食品的发色添加剂。食用盐与工业用盐的区别（一）组成区别：食用盐是较纯净的氯化钠；工业用盐中除含有氯化钠之外，还有亚硝酸钠等。（二）性质区别：食用盐性质较稳定，水溶液呈中性；工业用盐中含有的亚硝酸钠在干燥条件下较为稳定，但能缓慢吸收氧而氧化成硝酸钠，水溶液呈碱性。（三）外观区别：食用盐含碘，质白，呈细沙状，水分极少，用手揉捏时不会有凝结感，特殊情况下也可能显黄色或淡蓝色；工业用盐不含碘，色泽灰暗，外形多为颗粒状，水分含量大，亚硝酸钠也可能微显淡黄色。（四）味道区别：食用盐咸味较重；亚硝酸钠略有咸味，食用时靠味觉难以分辨。2.对人体的重要意义1.氯化钠由________和________构成，俗名_______。Cl-Na+食盐3.用途：调味品、医用生理盐水、化工原料①工业：以它为原料制取碳酸钠、烧碱、氯气和盐酸等。222222HClNaOHOHNaCl通电③医疗：用它配制生理盐水：100mL生理盐水含有0.9g氯化钠。0.9%④生活中：食盐腌菜，不仅风味独特，还可延长保存时间。⑤交通上：作融雪剂：除积雪的原理是：在雪中撒食盐，形成了食盐水，其凝固点低于纯水，从而达到除雪的目的。一、氯化钠（NaCl）②农业：用它的溶液来选种。4.食盐在自然界的存在：、、、海水盐湖盐井盐矿5、食盐的获取①氯化钠的溶解度受温度变化影响____，所以一般采用的方法得到晶体；【科普阅读2】海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐，粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。③粗盐因含有____、等杂质易发生潮解。潮解一般属于____变化。②粗盐经溶解、过滤、________等操作可制得精盐。较小蒸发溶剂蒸发CaCl2MgCl2物理华表人民大会堂中南海大理石建筑这些美丽的建筑与一种盐有关—碳酸钙（CaCO3）。美味糕点的制作少不了碳酸氢钠（NaHCO3）的作用。玻璃杯布匹纸玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相关，它们的生产都要用到一种盐——碳酸钠（Na2CO3）。碳酸钙1、物理性质物质碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3颜色状态溶水性俗称白色白色白色粉状固体粉状固体块状固体易溶于水，易溶于水，不溶于水纯碱、口碱、苏打小苏打大理石、石灰石的主要成分二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙显碱性显碱性2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途名称主要用途碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂碳酸钙可作补钙剂，牙膏填充剂、增大摩擦。用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质【演示实验11－1】碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析固体消失，产生大量气泡，能使澄清石灰水变浑浊。反应生成了CO2碳酸钙可以与盐酸反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3①和酸的反应H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑拓展探究一拓展延伸CO32-、HCO3-的检验样品+HCl产生气体变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐实验操作实验现象实验结论取少量样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水有气泡产生，气体能使石灰水变浑浊该样品中含有碳酸盐②和碱的反应【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水。现象分析Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH溶液出现白色浑浊反应有白色沉淀生成应用：实验室制取NaOH；（纯碱制烧碱）除去NaOH中的杂质Na2CO3构成、用途、获取、提纯氯化钠碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙生活中常见的盐化学式、俗名、物理性质、用途与酸的反应与碱的反应化学性质CO32-的检验NaOH的制取1、在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙；（１）可用来制作洗涤剂的是（填序号，下同）；（２）可用作调味剂的；（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是；（４）可用于生产玻璃的是；（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是；（６）既是钙盐又是碳酸盐的是。badbcd2、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。实验操作实验现象实验结论将白色粉末溶于水全部溶解，溶液无色肯定不含。取中的溶液，滴加几滴试液；溶液变红色。可能含有。向中的溶液中滴入少量稀盐酸；。肯定含有碳酸钠由此可得：白色粉末中一定含有，一定不含；可能含有。某实验小组为进一步确定是否含有氢氧化钠，另取少量粉末溶于水，滴加适量的石灰水观察到有白色沉淀产生，过滤后向滤液中滴入酚酞，观察到溶液变红色，因此判断出含有氢氧化钠。该实验方案是否合理？请说明理由。硫酸铜、碳酸钙酚酞碳酸钠、氢氧化钠有气泡产生碳酸钠硫酸铜、碳酸钙氢氧化钠、氯化钠不合理，反应会生成氢氧化钠1、纯碱不是碱，而是碱性的盐。2、干冰不是冰，而是固态二氧化碳。3、水银不是银，而是金属汞。4、铅笔不含铅，而含有石墨。5、双氧水不是水，而是过氧化氢的水溶液。6、金刚石不是金，而是碳单质。7、可燃冰不是冰，而是甲烷的水合物；【资料卡片】说到纯碱，我们一定要记得一位我国化学史上的科学家——侯德榜，希望大家课后去查查关于他的资料。侯德榜（1890~1974）侯德榜，中国化学家，“侯氏制碱法”的创始人。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，他为发展小化肥工业所做的贡献。1921年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。（候氏制碱法）反应分三步进行（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△石灰石和石灰岩地区的溶洞【科普阅读3】溶洞的形成石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。向一定量的澄清石灰水中不断通入CO2直至过量，液体将会由变成再变成（选填“溶液”“悬浊液”“乳浊液”）;若用测定溶液导电性装置来测定此变化过程，灯泡的亮度变化为：亮→→→亮。溶液悬浊液溶液暗熄灭食盐的实用价值食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（3）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（6）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（8）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。人教版九年级化学下册现象：铁钉的表面有红色物质析出；溶液的颜色由蓝色变为浅绿色。1、盐与金属的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【思考1】酸有通性、碱有通性，那么，盐是否也有通性呢？【思考2】是否所有金属都可以跟CuSO4发生反应？金属与盐反应应该注意哪些方面？三、盐的化学性质Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4小结1：金属+盐→新金属+新盐KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性顺序：位于前面位于它后面盐溶液无可溶性不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把＿＿＿＿＿＿＿＿的金属从它的＿＿＿中置换出来，与氢的位置＿＿关；盐必须是＿＿＿＿＿＿盐。强换弱，盐可溶2、盐与酸的反应①AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3②BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl③CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O小结2：盐+酸→新盐+新酸盐酸的鉴定硫酸的鉴定实验室制取CO23、盐与碱的反应①CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4②FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl③MgCl2+2KOH＝Mg(OH)2↓+2KCl小结3：盐+碱→新盐+新碱4、盐与盐的反应①NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓②BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl③Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl小结4：盐+盐→两种新盐【思考4】酸与酸能否发生反应？碱与碱能否发生反应？盐与盐能否发生反应？盐的化学性质1.盐+金属=新盐+新金属2.盐+酸=新盐+新酸3.盐+碱=新盐+新碱4.盐+盐=新盐+新盐新知旧识酸盐金属碱盐金属+盐酸+盐碱+盐盐+盐金属氧化物金属酸碱盐盐+氢气盐+水酸+盐酸碱指示剂H+OH盐碱非金属氧化物酸盐+水碱+盐酸碱指示剂大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3四、复分解反应1、定义H2O+CO2↑H2O+CO2↑AB+CD→+ADBC2、特点：双交换、价不变3、书写：换→定→平BaCO3+HCl----BaCO3+HCl----BaCl+HCO3BaCO3+HCl----BaCl2+H2CO3BaCO3+2HCl==BaCl2+H2CO3H2O+CO2↑练习：写出下列反应的化学方程式1.氯化钠溶液与硝酸银溶液2.氢氧化钾溶液与硫酸3.碳酸钙与稀硝酸NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O化合反应分解反应置换反应复分解反应定义类型特征由两种或两种以上物质生成另一种物质的