鲁科版高中化学课件：《盐类的水解》

第2节盐类的水解•1．了解盐类水解的原理。•2．了解影响盐类水解的主要因素。•3．通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。用PH试纸分别测定CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的酸碱性。盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3PH试纸颜色溶液的PHPH＞7PH＞7PH=7PH＜7PH＜7PH=7实验结论溶液显碱性溶液显碱性溶液显中性溶液显酸性溶液显酸性溶液显中性结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性。1、CH3COOH是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？2、CH3COONa水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？最终[OH-][H+]溶液呈碱性CH3COONaCH3COO-H2OH++CH3COOH平衡向右移动Na++OH-+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：离子方程式：弱酸阴离子结合H+破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动请你利用上述思路分析NH4Cl溶液为什么显酸性？自主探究最终[H+][OH-]溶液呈酸性NH4Cl=Cl-+NH4+H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移动离子方程式：化学方程式：弱碱阳离子结合OH-破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动1.定义：在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(1)水解的实质：(2)水解的结果：(3)水解的条件：归纳·总结2.对概念的理解破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。破坏了H+和OH-浓度的等量关系，使溶液呈酸性或碱性。盐能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子请你从盐类的水解的定义找出下列问题：3、水解的特点：盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应；水解反应进行的程度较小，无明显的沉淀或气体，一般用水解是吸热反应。“”；4.盐类水解的规律水解水解不水解弱碱阳离子弱酸阴离子无弱碱弱酸无酸性碱性中性无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，`类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐FeCl3强碱弱酸盐NaClO强酸强碱盐NaNO3—条件—结果弱酸阴离子或弱碱阳离子1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42--D随堂练习2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）A.FeCl3B.NaClOC.(NH4)2SO4D.Na2SE.K2SO4F.KIG.NaFACBDG5、水解平衡的影响因素(一)内因：盐的本性酸性越弱酸越难电离酸根离子与H+的结合能力越强水解后OH-浓度越大溶液碱性越强pH值越大(越弱越水解)碱性越弱同理可知：pH值越小练习：1.相同浓度的下列溶液，PH由大到小的顺序是：①NaHCO3②CH3COONa③NaOH————————2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。HXHYHZ③②①（二）外界条件(外因)：（1）浓度：加水稀释，促进水解（2）温度：温度升高，促进水解（3）外加酸、碱：加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解；加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。--浓度、温度及溶液酸碱性越热越水解越稀越水解3、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动C(CH3COO-)C(OH-)加入固体CH3COONa通入少量HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl固体向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小1.多元弱酸根离子的水解分步进行如Na2CO3的水解：第一步第二步（程度很小，可忽略）2.多元弱碱阳离子也是分步水解，但以总反应表示Al2(SO4)3的水解：Al3++3H2OHCO3-+H2OCO32-+H2OHCO3-+OH-H2CO3+OH-Al(OH)3+3H+补充说明多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小5.下列水解离子方程式正确的是()A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+D4.盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.水的离子积发生了变化B有弱才水解越弱越水解谁强显谁性1、盐类水解的定义、实质、结果、条件、特点。2、水解的规律：3、影响水解平衡的因素：浓度、温度及溶液酸碱性越稀越水解越热越水解加酸抑弱碱促弱酸加碱抑弱碱促弱酸课堂小结