初三化学溶质质量分数计算课件

一、溶解度固体物质的溶解度气体物质的溶解度概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。在压强为101Kpa和一定温度时。气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。概念要点①指明温度；②指明100g溶剂；③指明是饱和状态；④指明单位是g①指明压强；②指明温度；③指明饱和状态；④无单位影响因素①溶质、溶剂本身的性质；②温度：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；少数随温度的升高而减小。①温度：随温度升高而降低②压强：随压强增大而增大表示方法溶解度曲线表示意义：①同一种物质在不同温度时的溶解度；②不同物质在同一温度时的溶解度；③物质的溶解度受温度的影响；④两种物质溶解度曲线相交表示对应温度下的溶解度相等。练习1判断“10℃时，硝酸钾的溶解度是20.4g”的涵义是表示（）A．硝酸钾饱和溶液含硝酸钾20.4gB．10℃时，100g水中溶解20.4g硝酸钾C．10℃时，100g水中最多能溶解20.4g硝酸钾D．10℃时，100g饱和溶液含20.4g的硝酸钾练习2在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打（NaHCO3）、凉开水，还需加入柠檬酸。（1）加入柠檬酸的目的是_________________________；（2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，原因是________________________；（3）饮用汽水后，往往易打嗝，原因是__________________________________;与小苏打反应产生二氧化碳气体压强减小，气体溶解度减小体内温度高，温度升高气体溶解度减小练习3右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；由该溶解度曲线，你还能获取哪些信息，请说出两条：、。（2）当A中混有少量B时，可用_____________方法提纯A。问题：已知第3题中t1℃时A物质的溶解度为40g，你能否计算出该温度下溶液中溶质的质量分数？C、B、A降温结晶二、溶质的质量分数的计算溶质质量溶液质量溶质质量分数=×100%（一）溶质质量分数1、概念：溶液中溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数2、意义：如，NaCl溶液的溶质质量分数为3%，表示100克的该NaCl溶液中含有3克NaCl。（1）计算：计算所需溶质、溶剂的量（2）称量：用天平称溶质的质量用量筒量取溶剂的体积（3）溶解：将溶质和溶剂放入烧杯中溶解3．配制溶质质量分数一定的溶液步骤：1、根据概念的计算：2．溶液稀释的计算：（只要求加水稀释）如：W1：稀释前溶液质量A1%稀释前溶质质量分数WH2O：加入水的质量A2%稀释后溶质质量分数计算依据：稀释前后溶质质量保持不变。则：W1×A1%=（W1+WH2O）×A2%（二）溶质的质量分数的计算类型练习4生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液，现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的NaCl的质量约为多少克？若用500g质量分数为18%的NaCl溶液配制成质量分数为0.9%的生理盐水，可配得0.9%的生理盐水多少克？3、涉及化学方程式的计算练习5.100g溶质的质量分数是18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：（1）.生成CO2的质量。（2）.碳酸钙的质量。（3）.反应后溶液的溶质质量分数。练习6：向8gCuO粉末中加入100g稀H2SO4恰好完全反应,求:（1）生成CuSO4的质量。（2）稀H2SO4中溶质的质量分数。（3）完全反应后，所得溶液的溶质质量分数。小结:有关溶液中溶质质量分数的计算,关键是弄清溶液中溶质、溶剂、溶液的质量，再利用概念及计算式进行计算。