上海市普通高中学业水平考试化学试卷及答案完全版

2014年上海市普通高中学业水平考试化学试卷相对原子质量：H—1，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Ba—137一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1.可以用电子式表示的微粒是A.HeB.NeC.Na+D.S2－2.下列物质中只存在共价键的是A.金刚石B.铝C.氩气D.硫酸钾3.关于146C的叙述错误的是A.质子数为6B.电子数为6C.中子数为6D.质量数为144.大多数有机化合物不具有的性质是A.熔、沸点高B.易燃烧C.热稳定性差D.反应慢且副反应多5.下列各组物质组成相同的是A.乙炔、电石气B.乙酸、食醋C.乙醇、消毒酒精D.甲醛、福尔马林6.0.10mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是A.NH4+B.H+C.Cl－D.OH－7.在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是A.NaClB.NaBrC.KID.K2CO38.既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是A.FeSB.Fe(OH)2C.FeOD.Fe3O49.右图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是A．Zn片是阳极B．H+在铜片上得电子C．反应过程中电能转变为化学能D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片10.下列电离方程式正确的是A．NaOH→Na++O2－+H+B．H2O→H++OH－C．HClOClO－+H+D．CH3COONH4CH3COO－+NH4+11.下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是A．用N2和H2作反应物B．用碱石灰干燥C．用向上排空气法收集D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满12.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是14.某无色溶液中存在大量的Ba+、NH4+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A.Fe3+B.CO3－C.Mg2+D.OH－15.已知热化学方程式H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+72.8kJ。下列叙述正确的是A．该反应放热，无需加热即可反应B．反应物总能量小于生成物总能量C．1molH2与1molBr2反应放出72.8kJ热量D．H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q，Q72.8kJ16.手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物。将按有指纹的白纸置于盛有少量碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹。下列碘的性质与该实验无关的是A.易升华B.蒸气呈紫色C.易溶于油脂D.与淀粉显蓝色17．某固定容积的密闭容器中发生反应，能够说明该反应达到平衡的是A．物质的总质量不变B．C．反应速率不变D．气体的密度不变18.下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH4C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应19.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点20.硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3·ySO3·zH2O）。为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g；向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g。该样品的化学式为A．Fe2O3﹒2SO3﹒7H2OB．4Fe2O3﹒10SO3﹒25H2OC．3Fe2O3﹒6SO3﹒20H2OD．2Fe2O3﹒5SO3﹒17H2O二、（本题共6分）右表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素。完成下列填空：21.六种元素中，非金属最强的是_________；原子半径最大的是_________。（填元素编号）22.若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是_________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________（填元素符号）23.若②为非金属元素，则以下推断正确的是_________（选填编号）a.①一定是金属元素b.④一定是金属元素c.⑥一定是非金属元素三、（本题共6分）某反应中反应物和生成物有：H2SO4、SO2、H2O、I2和HI。其中I2的转变为I2→HI。完成下列填空：①②③④⑤⑥24.I2发生________反应，HI是________产物。（均选填“氧化”或“还原”）25.反应中的还原剂是________26.写出该反应的化学方程式。________________________。若有0.1molI2发生反应，则转移了________________个电子。四、（本题共6分）一定条件下2L的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。27.若起始时A为1mol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0~2min内A的平均反应速率为____________mol/(L·min)28.在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b____c+d（选填“”、“”或“=”），v逆____（选填“增大”、“减小”或“不变”）29.若反应速率（v）与时间（t）的关系如右图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是____________。（选填编号）a.增大A的浓度b.缩小容器体积c.加入催化剂d.升高温度上述措施中，一定可以增大B的转化率的是_____。（选填编号）五、（本题共6分）随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：30.检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________31.SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________32.某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。该样品放置一段时间后，酸性略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。六、（本题共6分）实验室用乙醇制取乙烯，并验证乙烯的性质。完成下列填空：33.实验室制取乙烯的化学方程式为____________________________________34.可用于制取乙烯的发生装置是____________。（选填编号）35.反应液加入碎瓷片的目的是____________。36.制得的乙烯中常含有SO2和CO2，设计实验证明乙烯能使溴水褪色。________________七、（本题共8分）用右图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分量（杂质与酸反应不产生气体）。完成下列填空：37.用离子方程式表示该实验的反应原理。_______________________38.称量镁带所需的定量仪器是________________________________39.硫酸必须过量的目的是____________________________________40.导管a的作用是____________________________________41.取三份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：实验次数镁带质量(g)氢气体积(mL)(已换算成标准状况)10.05344.6020.05647.0530.05949.30单质镁的质量分数是__________。（保留3位小数）42.如果测定结果偏高，可能的原因是____________。（选填编号）a.装置漏气b.未冷却至室温即读数c.镁带中含有氧化镁d.末读数时量气管的液面低于水准管八、（本题共7分）碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。完成下列填空：43.某烃分子式为C6H14，有一个甲基支链，一氯代物有5种，其结构简式为____________。44.苯是____________烃。（选填“饱和”或“不饱和”）45.乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔（CH2＝CH－C≡C－CH＝CH2）。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂____________。将上述试剂加入苯中，能观察到的现象有____________、____________。46.乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯，其反应类型为____________。用氯乙烯为原料可以制取聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯的结构简式为____________。九、（本题共5分）含氧有机化合物是重要的化学工业原料。完成下列填空：47.工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和_________反应制取。48.乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为____________。乙醛与环氧乙烷()互为____________。49.写出CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式。_____________________十、（本题共10分）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑完成下列计算：50.当电解产生0.2molNaOH时，能收集到标准状况下的H2____________L。51.电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢。某工厂每天电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸___________t。52.已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数。（写出计算过程，保留3位小数）标准答案