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第1页共28页易错点十一电离平衡模拟题训练小题快练1.(2018届江苏南京市、盐城市高三第一次模拟考试)已知:25℃时H2C2O4的pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH的pKa=4.76(电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是A.浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者B.0.1mol·L-1KHC2O4溶液滴加氨水至中性:(NH4+)c(C2O42-)C.0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22:C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76;c(K+)c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CH3COO-)2.(2018届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试)室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中,c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)B.pH=4的溶液中,c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)C.pH=7的溶液中,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)D.K1(H2A)的数量级为10-53.(2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期末)25℃时,下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.含等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中:c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7:c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3[c(CO32-)+第2页共28页c(HCO3-)+c(H2CO3)]4.(2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考)在25℃下,稀释HA、HB两种酸溶液,溶液pH变化的曲线如图所示,其中V1表示稀释前酸的体积,V2表示稀释后溶液的体积,a点时,HB溶液中B的物质的量分数,下列说法正确的是A.HA、HB都是弱酸B.加水稀释过程中,δ(B)减小C.NaB溶液中,c(Na+)=c(B-)+c(OH-)D.曲线上b、c两点c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等5.(2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考)25℃时,有下列几种浓度均为0.1mol/L的溶液,下列说法正确的是A.0.1mol/LNaHSO3溶液的pH=4,则水电离出的c(H+)=10-4mol/LB.物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)C.pH=a的NaClO溶液中加入Na2CO3溶液后,溶液pHaD.等体积等浓度的稀H2SO4溶液、NaOH溶液混合后溶液pH=76.(2018届北京市西城区重点中学高三上学期期末)下列方法中,可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是A.加入少量冰醋酸B.加水稀释C.加入少量氯化钠固体D.加入少量醋酸钠固体7.(2018届陕西省西安市长安区第一中学高三上学期第五次质量检测)常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3。下列叙述正确的是()A.该溶液中:c2(H+)≠c(H+)·c(A-)+Kw第3页共28页B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C.浓度均为0.1mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合,所得溶液中:c(A-)c(HA)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:2c(H+)+c(HA)===c(A-)+2c(OH-)8.(2018届河南省中原名校(豫南九校)高三上学期第四次质量考评)下列关于溶液的叙述中不正确的是A.等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示,则曲线II表示的是醋酸的稀释图象B.溶有等物质的量的NaCN、NaHCO3的溶液中:c(HCN)+C(CN-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的溶溶液体积液等体积混合后pH=4:c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×10-3,浓度均为0.1mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀9.(2018届山东省枣庄市第三中学高三一调模拟)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.8gCH4O中含有的C-H键数目为NAB.25℃时,100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NAC.56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2NAD.标准状况下,2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA10.(2018届广东省“六校联盟”高三第二次高考模拟)25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是第4页共28页A.b点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B.随pH增大,数值先减小后增大C.25℃时,碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6D.溶液呈中性时:c(HCO3-)c(Cl-)c(CO32-)11.(2017-2018学年度鄱阳一中上学期高二年级第二次检测)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体,25℃时,它们的物质的量分数随pH的变化如图所示,下列叙述错误的是A.向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液,离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2OB.为获得尽可能纯净的高铁酸盐,应控制pH≥9C.已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,当pH=4时,溶液中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2D.pH=2时,溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4-)12.(2017-2018学年辽宁师大附中第一学期期中考试)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号c(HA)mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙1c0.2pH=7第5页共28页下列判断不正确的是()A.0.11moIL的HA溶液中由水电离出的13110/cHmoILB.1c一定大于0.21moILC.甲反应后的溶液中:HA占含A微粒总数的0.02%D.乙反应的溶液中:c(Na+)-)13.(2018届天津市和平区高三上学期期末)下列有关实验操作的叙述中,正确的是A.用苯萃取碘水时,有机层从分液漏斗下口放出B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C.用50mL的量筒量取6.80mL盐酸D.中和滴定实验中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化14.(2018届福建省厦门市高三上学期期末)0.10mol/LHA(Ka=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。保持[HA]+[A-]=0.10mol/L。下列关系正确的是A.pH=2.00时,[HA][H+][OH-][A-]B.pH=7.00时,[HA]=[A-][OH-]=[H+]C.pH=9.89时,[HA]=[A-][OH-][H+]D.pH=14.00时,[OH-][A-][H+][HA]15.(2018届贵州省遵义市高三上学期第二次联考)类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定),c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系,则下列说法不正确的是A.图中温度T225℃B.若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX),则HX电离能力大于NaX的水解能力C.位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=pK2wD.图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)c(X-)16.(2017-2018学年天津市河西区上学期期末)下列有关酸碱中和滴定实验操作或说法正第6页共28页确的是A.洗净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液B.用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差C.若滴定终点时,俯视刻度线记录数据,会导致测定结果偏高D.满定管装待测溶液前,须先水洗,后再用该溶液润洗以减小误差17.(2017-2018学年天津市河西区上学期期末)已知40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下,将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合,该溶液呈中性时,下列叙述不正确的是A.a=b,pH=7B.混合溶液的c(H+)=c(OH-)C.混合溶液中,c(B+)=c(A-)D.混合溶液中,c(OH-)=mol/L18.(2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考)在给定条件下,下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A酸性溶液中Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-不能大量共存,3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-能大量共存C有大量Fe3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-19.(2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考)下列关于误差分析的判断正确的是A.配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏小B.用托盘天平称取药品时,药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小第7页共28页C.酸碱中和滴定实验中,滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小20.(2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测)298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是()A.MOH是强电解质B.b点对应的盐不水解C.水的离子积Kw:bcaD.c点溶液中c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)21.(2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一)常温下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL,滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数=)的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是A.HA溶液加水稀释后,溶液中c(HA)/c(A-)的值减少B.当滴定分数为1时,溶液中水的电离程度最大C.当滴定分数大于1时,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.当滴定分数为x时,HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)22.(2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期末)下列操作会导致实验结果偏高的是A.中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值B.用标准NaOH溶液滴定未知盐酸溶液浓
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