鲁教版九年级化学全册第九单元金属单元测试题-最新教育文档

第1页第九单元可能用到的相对原子质量：H－1Cl－35.5Ti－48Fe－56Cu－64Zn－65一、选择题(本大题共15个小题，每小题2分，共30分)1．人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用了金属导热性的是()图9－C－12．铁和铁的合金在人类生产生活中占据着重要的地位。下列说法正确的是()A．铁在干燥的空气中容易生锈B．铁元素是地壳中含量最多的金属元素C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．生铁的含碳量比钢的含碳量高3．工业冶炼金属锰的化学原理是：3MnO2＋4Al=====高温3Mn＋2Al2O3，该反应属于()A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应4．生铁和足量稀盐酸发生反应后总留有固体残渣，残渣的主要成分是()A．铁B．碳和一些杂质C．氯化亚铁D．氯化铁5．2019·武威自2019年甘肃省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是()A．铁在潮湿的空气中易生锈B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜6．下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速率最慢的是()A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在呈酸性的土壤中C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含沙粒较多，潮湿透气的土壤中7．下列化学方程式表示的反应不符合事实的是()A．铁丝燃烧：3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4B．炼铁原理：4CO＋Fe3O4=====高温3Fe＋4CO2第2页C．湿法炼铜的原理：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．铁粉放入稀硫酸中：2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑8．“金、银、铜、铁、锡”俗称五金，下列相关叙述正确的是()A．黄铜(铜锌合金)比铜的硬度小B．五种金属中，金属铜的导电性最弱C．“金、银、铜、铁、锡”是按照金属活动性由弱到强的顺序排列的D．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气9．已知X、Y、Z三种金属，它们之间存在下列反应，则它们的活动性顺序正确的是()①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑②Z＋YSO4===ZSO4＋Y③Y、Z与H2SO4不发生反应A．XYZB．YXZC．ZXYD．XZY10．2019·益阳铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是()A．铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al＋CuSO4===AlSO4＋CuB．用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属的活动性顺序C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜D．我国历史上最早使用的金属是铜11．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，参考下表数据：FeCuZnAgAuW熔点/℃15351083419.5960.810633380沸点/℃30002595907221227075627下列选项中的两种金属可以形成合金的是()A．Fe、AgB．W、AgC．Ag、ZnD．Zn、W12．判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是()第3页A．根据金属导电性强弱判断B．根据金属导热性判断C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D．根据金属的密度大小判断13．2019·天津钛和钛合金是重要的金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2=====高温2TiCl4＋2FeCl3＋6CO②在氩气环境中：2Mg＋TiCl4=====高温Ti＋2MgCl2下列判断不正确的是()A．反应①中生成的气体对环境有污染B．反应②中氯化物的总质量保持不变C．反应①②中钛元素的化合价都改变D．反应②中氩气作为保护气不参加反应14．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量且等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为()A．13gB．12.6gC．10gD．11.6g15．2019·无锡在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。下列说法错误的是()A.若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2B.若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2C.若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2D.若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2二、填空题(共35分)16．(10分)铁合金在生产、生活中应用广泛。(1)地球上的铁元素以________(填“单质”或“化合物”)的形式存在，可用于炼铁的一种矿石是________。(2)用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是________________。在防盗门表面喷漆，第4页其防锈原理是________________，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为________________________。17．(7分)金属是重要的资源，在日常生活中已经被广泛应用。(1)铜常用于制作导线，是因为其具有良好的________________。(2)将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的痕迹，说明________________________________________________________________________。(3)如图9－C－2，向一定量的AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。图9－C－2①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为________；此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为______________________，该反应类型为________反应。②若溶液甲显蓝色，是因为____________________________(用化学方程式表示)，此时固体乙中一定含有的物质是________。18．(10分)闪锌矿(主要成分为ZnS)经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图9－C－3所示。图9－C－3(1)操作X的名称是________。(2)进行反应①时，要将锌熔砂粉碎成细小颗粒，目的是________________________________________________________________________。(3)ZnFe3O4可看作两种氧化物的结合，它与稀硫酸反应生成两种盐，分别是ZnSO4和________(填化学式)。(4)参加反应②的物质为ZnSO4和________(填化学式)。(5)写出反应③的化学方程式：________________________________________________________________________。19．(8分)2019·河北A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图9－C－4所示(反应条件，部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题。图9－C－4第5页(1)A的化学式为________。(2)B的一种用途是____________。(3)反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。三、实验探究题(共24分)20．2019·绥化工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。[查阅资料]①草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4·3H2O=====H2SO4△CO2↑＋CO↑＋4H2O。②碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。③铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8%70.0%72.4%[问题讨论]为了测定铁红中铁的质量分数，小组同学进行如下实验。(装置气密性良好)图9－C－5(1)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是________(填字母序号)。a．浓硫酸b．澄清石灰水c．氢氧化钠溶液(2)C装置的作用是____________________。(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：____________________________。(4)称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则________m________。②若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是________。[实验反思]第6页(1)如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会________(填“偏小”“不变”或“偏大”)。(2)该实验装置的一个明显缺陷是____________________。四、计算题(共11分)21．2019·荆州某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题。(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)求滤液中溶质的质量分数(精确到1%)。(3)求200g废液中FeCl2的质量分数(精确到1%)。第7页详解详析1．D2.D3.A4.B5.B6.C7．D[解析]铁与盐酸或稀硫酸反应生成＋2价的亚铁盐，而不是＋3价的铁盐。8．D9.D10.A11．A[解析]要形成合金，则二者应同时存在熔融态，即一种物质的熔点不能比另一种物质的沸点高。如Fe的熔点不高于Ag的沸点，故Fe、Ag可形成合金。12．C13．C[解析]反应①中生成的气体是有毒的一氧化碳气体，会对环境造成污染；在反应②中，参加反应的TiCl4与生成的MgCl2质量之比为190∶190＝1∶1；反应①中钛元素的化合价在反应前后都是＋4价，反应②中由＋4价变为0价；反应②需在氩气环境中进行，这里氩气作为保护气不参加反应。14．B[解析]锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能和稀盐酸反应，根据锌的质量可以计算反应生成氢气的质量，进一步可以计算需要在右边烧杯中加入铜片的质量。设锌和稀盐酸反应生成氢气的质量为x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65213gx652＝13gxx＝0.4g所以左边烧杯增重13g－0.4g＝12.6g，因为铜不能和稀盐酸反应，因此要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为12.6g。15.D[解析]把锌加到FeCl2和CuCl2的混合溶液中，锌优先与氯化铜溶液反应，反应完成后若Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2；溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2；若反应完成后Zn有剩余，则溶液中的CuCl2和FeCl2完全反应。16．(1)化合物赤铁矿(2)生铁硬度大隔绝空气和水6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O17．(1)导电性(2)铝合金的硬度比纯铝的大(或纯铝的硬度比铝合金的小)第8页(3)①Zn2＋Zn＋2